.nu

العمل المدرسي والمقالات من المدرسة الثانوية
بحث المدرسية

Betsämning من المياه الكريستال في كلوريد الباريوم

الموضوع: الكيمياء

مقدمة

وكان الغرض من التجربة المخبرية 4 لإزالة ماء التبلور من مجموعة متنوعة من الباريوم ومن ثم العمل بها كم أن تمت إزالة، أي معرفة ما هو العاشر في الصيغة بووتون XH O.

وذلك للوصول إلى محتوى الماء الكريستال bariumkloriden كان وزنه قبل أن يسخن ثم بعد.

خلفية نظرية حول المختبر

بعد قراءة الفصل ذي الصلة في كتاب الكيمياء، ونحن نعلم أنه من خلال قياس كتلة مادة يخسر عندما يسخن، واحدة يمكن حساب كمية المياه التي يعلقها.
يسمى الكريستال المياه التي لأنه مرتبط بموضوع هياكل الكريستال.

تركيبات

المواد: بوتقة، ملقط بوتقة، والمقاييس، ملعقة صغيرة، الموقد، ترايبود، والشاش، وكلوريد الباريوم والثلاثي.

أولا بوتقة وزنه فقط لتجد لاحقا بالضبط كيف وزنه bariumkloriden بكثير. وبعد ذلك شغل في بوتقة إلى ثلث مع كلوريد الباريوم، التي تزن أيضا من قبل. بمساعدة ملقط بوتقة، وترايبود مثلث بوتقة ساخنة في حوالي 5 دقائق، فإن التحريك لمدة لا bariumkloriden حرق في القاع. بينما الاحترار أنفسهم جمعها جزء bariumkloriden ولكنه كان أيضا الشيء الوحيد الذي يمكن أن يحدث بالعين المجردة.
بعد بوتقة ومحتوياته لتبرد لبعض الوقت حتى كان وزنه كل شيء من جديد.

النتائج والاستنتاجات

وكانت كتلة بوتقة 12.131 غرام، جنبا إلى جنب مع bariumkloriden كان كتلة 23.321 جرام.
بعد 5 دقائق تسخين الوقت، والمياه الكريستال تسليمها كما بخار الماء تم قياس كتلة من 21،629 جم.

باستخدام الجدول الدوري بحساب الكتلة المولية من بووتون وHO:
M (بووتون) = (137.3 + 2 * 35.45) ز / مول = 208.2 جم / مول
M (HO) = (2 * 1.008 + 16.00) ز / مول = 18،016 جم / مول

يتم حساب كتلة bariumkloriden دون ماء عن طريق إزالة كتلة بوتقة:
م (بووتون) = 21،629 ز - 12،131 ز = 9.498 غرام

ثم كتلة والكتلة المولية من بووتون كاملة، وكمية من جوهر مائي bariumklodiden محسوب:
ن (بووتون) = م (بووتون) / M (بووتون) = 9.498 غرام / 208.2 جم / مول 0.0456 * 10 مول

كمية المياه المفقودة أثناء التسخين (الوزن قبل - الوزن بعد):
ز 23،321 - 21،629 ز = 1.692 غرام

Substansmängdes من المياه الكريستال:
ن (HO) = م (HO) / ​​M (HO) = 1.692 غرام / 18،016 جم / مول 0.0939 * 10 الشامات

بعد حساب كمية من مادة (ن) كل من كلوريد الباريوم والمياه، ويمكن للمرء أن يرى أن العلاقة بينهما هي بالضبط تقريبا 1: 2.
الجواب: س = 2، وهذا هو الصيغة بووتون 2H O.

مصادر الخطأ

مصدر الخطأ في هذا المختبر قد يكون أن ليس كل الماء المغلي بعيدا أو ربما bariumkloriden جمعت الرطوبة خلال الوقت الذي تبرد.

تعليقاتي الخاصة

في مقارنة لجمع الجدول حيث الجواب أيضا هو 2 ثم حساباتنا دقيقة تماما.

الأعلى

كان المختبر لحساب عدد وحدات من محتوى الماء الكريستال وحدة تحتوي على الباريوم. نتيجة وصلنا حتى يتوافق جيدا مع الجدول جمع، أي اثنين.

based on 3 ratings Betsämning من المياه الكريستال في كلوريد الباريوم، 4.2 من 5 مبني على 3 تقييمات
معدل Betsämning من المياه الكريستال في كلوريد الباريوم


المدرسية ذات الصلة
وفيما يلي المشاريع المدرسية التعامل Betsämning من المياه الكريستال في كلوريد الباريوم أو بأي شكل من الأشكال ذات الصلة مع Betsämning من المياه الكريستال في كلوريد الباريوم.

التعليق Betsämning من المياه الكريستال في كلوريد الباريوم

« | »