.nu

المدرسية والمقالات من المدرسة الثانوية
بحث المدرسية

إحراق

فرضية إكسب 1: يتوقعون أن الشمعة سوف يحرق أكثر كفاءة عندما يميل رأسا على عقب، وأقل بكفاءة عندما يتوقع up.I التوالي الصلبة التي سوف القدح ورقة لم تحترق والتي من شأنها أن الماء من الكأس لا يتسرب.

أتوقع أيضا أن الضوء سوف تخرج عندما يتم وضع إبريق أكثر من ذلك.

فرضية إكسب 2: التنبؤ بأن شيئا لن يحدث عندما نحن رش برادة على موقد بنسن

أتوقع أن الصوف الصلب سوف تضيء عندما نحمل شمعة إليها.

فرضية إكسب 3: التنبؤ وسيكون ذلك هناك انفجار وهذا الغطاء سوف يطير.

فرضية إكسب 4: التنبؤ بأن الصوف سوف تفقد كتلة. كما توقع أن الصوف سوف يحرق جيدا.

فرضية إكسب 5: توقع هذا الضوء سوف تخرج قبل ان يكون سكب السائل على ذلك. في otherwords أتوقع أن غاز سيجعل النار الخروج.

فرضية إكسب 6: التنبؤ بأن الكثير من الرغوة ستتشكل والتي من شأنها أن غاز لكن النار سوف تخرج من الغاز التي لا يمكن رؤيتها.

السابق إكسب 1: عندما عقدنا المباراة تستقيم وخرج بسرعة جدا. ومع ذلك، عندما عقدنا رأسا على عقب أنه أحرق بسرعة كبيرة، ولم يخرج حتى ذهب الوقود.

N / A

انقطع النور بعد ما يقرب من 1 في الثانية بعد أن وضع كريم أكثر من ذلك.

السابق إكسب 2: أضاءت وبرادة الحديد حتى وأنه يشبه الماسة.

ذاب الصوف الصلب، مثل الشعر لا عندما مضاءة.

السابق إكسب 3: كان هناك ضجة كبيرة وطار غطاء العلبة خارج.

السابق إكسب 4: ارتفع الصوف الصلب كتلة. أنها ذابت مثل الشعر يفعل عندما وضعنا المباراة إليها.

السابق إكسب 5: عندما قدمنا ​​هذا الخليط، ورغوة كثيفة تشكيلها. ثم نحن سكب عليه في الزجاج، ولكن قبل أن حيثما تسنى لسكبه على الشمعة، ذهب الشمعة بها.

السابق إكسب 6: عندما قدمنا ​​سكب رغوة الخليط على الكأس، وعندما جاء قريبة بما فيه الكفاية إلى النور وخرج، دون رغوة لمس الشمعة.

الاستنتاج:

هذه التجارب جميع الحالات خلال ردود الفعل الاحتراق. ردود فعل الاحتراق هي التفاعلات الكيميائية. في الحياة اليومية، ونحن نسمي هذا الحرق. في رد فعل الاحتراق، وهناك تفاعلات الأكسدة والاختزال. الأكسدة الوسائل ردود الفعل التخفيض (و) أكسدة. هذا هو عندما إما الأكسجين أو الإلكترونات تؤخذ إما بعيدا أو معين. للأكسدة لتأخذ مكان، لا بد من الحد منها. وهي بعبارة أخرى اعتمادا على بعضنا البعض. في العديد من التجارب، لدينا المستفادة هذا الحريق يحتاج الأوكسجين لحرق. على سبيل المثال عندما نضع كريم على النار. النار ذهب بسرعة. فعلت ذلك، ولكن حرق لثانية واحدة أو اثنتين قبل الخروج. وذلك لأن كمية صغيرة من الأكسجين داخل الجليد الزجاجية المستخدمة تصل.

فعلنا تجربة حيث أننا مباريات الصلبة بشكل مختلف. أولا، عقدنا مباراة على التوالي. استمرت المباراة بسرعة لأن الحرارة كانت تسير صعودا وانه لا يوجد وقود للحرق جرا. ثم عقدنا المباراة رأسا على عقب، وهذا ذهب على نحو أفضل، والمباراة حرق بسرعة جدا. هذا هو لأنه تم عقد الآن المباراة رأسا على عقب، وذهب اللهب إلى أعلى ولكن الآن هناك وقود للحرق جرا.

ردود فعل الاحتراق هي الطاردة للحرارة لكن هناك حاجة لكمية صغيرة من الحرارة للحصول على رد فعل يحدث. وهذا ما يسمى الطاقة الزناد. كل الوقود يحتاج إلى كمية مختلفة من الطاقة الزناد. الحرارة تجعل الذرات في الخطوة الوقود. ثم يتم نقل الحرارة من خلال الكائن بأكمله.

في التجربة الثالثة، شهدنا انفجار. انفجار هو في الواقع رد فعل الاحتراق يحدث ذلك بسرعة كبيرة. انفجار يجب أن تتم بشكل أسرع من 2000 م / ث

فعلنا تجربتين أي whereabout طفايات الحريق. لم أكن أعرف حقا كيف طفاية حريق عملت من قبل. والهدف من طفاية الحريق ليحل محل الأكسجين اللازم لحرق عقده مع CO2. وهذا من شأنه وقف حرق لأنه لن يكون هناك أي الأكسجين لتغذية النار. يتم إنتاج CO2 في إطفاء الحريق. إنه رد فعل التعادل. يتم خلط حامض واحد مع القلويات. وعندما يحدث ذلك هناك دائما من الملح والغاز المنتج، في هذه الحالة CO2.

كما فعلنا تجربتين حيث وضعنا ايمون في مربع تلفزيون كبيرة. في هذه التجربة، ورأينا كم حرارة الجسم ينتج في الواقع. حرق (الاحتراق) تجري في داخلنا في كل وقت. احتراق إحباط بحاجة درجات درجة حرارة عالية ولكن في الجسم هناك ضوئي وهذا هو هدية على ردود الفعل لكنه لا يتدخل في رد الفعل. محفز يجعل من الممكن أن يكون الاحتراق في انخفاض درجات درجات الحرارة.

من هذه التجربة، ويمكنني أن مبالغ فيها نستنتج أن المواد الصلبة تحرق مع توهج كما حرق الغازات مع الشعلة. عندما فعلنا التجارب حيث أننا رش برادة الحديد الصغيرة على النار، ورأينا الشرر. هذه هي الطريقة التي تصنع الألعاب النارية. المعادن المختلفة نعطيه ألوان مختلفة. وذلك اعتمادا على ما هي الألوان التي نريد عندما انظر الى الالعاب النارية تنفجر وضعنا في المعادن المختلفة.

المناقشة:

هناك بعض القواعد العامة للاحتراق:

، وعندما تتأكسد جميع أنواع الوقود المحترقة
ردود فعل الاحتراق عموم هي التفاعلات الطاردة والأكسدة والاختزال
، للحصول على الاحتراق عقده، وهو وقود، وهو عامل مؤكسد وهناك حاجة الحرارة
ويسمى -THE المتفاعلة أكسدة وكيل الحد
ويسمى -THE المتفاعلة عامل مؤكسد
حرقها، قبل الكينونة احتياجات المتفاعلة للوصول إلى نقطة الاشتعال
-جميع ردود فعل الاحتراق نعطيه أكاسيد غير المعدنية
-To النار تطفئ: إزالة واحد أو أكثر من المتطلبات الضرورية

هذه بعض الطرق لتسريع تفاعل الاحتراق:

-A محفز
التي تستخدم وأصفى الأكسجين
المتفاعلة -Pulverizing
-Mixing الوقود مع عامل مؤكسد
-Increase درجة الحرارة

في الحياة اليومية، ونحن نستخدم احتراق أكثر مما نعتقد. في فصل الشتاء الكثير منا حرق الخشب للحصول على الحرارة. أيضا، عندما نضيء شمعة هناك الاحتراق.

A الانفجارات الصاروخ من منصة اطلاقه في كيب كانافيرال بولاية فلوريدا. يتم تعبئة معظم الصواريخ بالوقود السائل وعامل مؤكسد السائل. وكيل الوقود والمؤكسدة خلط وتشعل في غرفة الاحتراق. وجود عامل مؤكسد يضمن أن وقود تحرق أكثر بكثير مما بكفاءة قد ينجح إذا ما اعتمدت على الهواء المحيط للأوكسجين.

معدل الاحتراق


المشاريع المدرسية ذات الصلة
وفيما يلي المشاريع المدرسية التي تتعامل الاحتراق أو بأي شكل من الأشكال المرتبطة مع الاحتراق.

التعليق الاحتراق

« | »