.nu

المدرسية والمقالات من المدرسة الثانوية
بحث المدرسية

والتفاعلية السلسلة

Experimet 1

الفرضية: أتوقع ذلك في أنابيب اختبار مع الفلزات الانتقالية في هايدلبرغ جميع البقاء فقاعات صغيرة نفس withsome. إلا أن اختبار أنابيب مع المعادن فيها في فقاعات thatmany يمكن التنبؤ بها ستتشكل وسيتم تآكل المعادن.

ملغم + حمض الهيدروكلوريك  MgHCl
الزنك + حمض الهيدروكلوريك  ZnHCl
الحديد + حمض الهيدروكلوريك  FeHCl
SN + حمض الهيدروكلوريك  SnHCl
النحاس + حمض الهيدروكلوريك  CuHCl
المعدات: 5 اختبار أنابيب + حامل
تمييع حمض الهيدروكلوريك
ملغ، الزنك، الحديد، القصدير، والنحاس
الرمل ورقة
A الكأس

الأسلوب:

SPEP واحد: خذ قطعة صغيرة من المعادن التالية: المغنيسيوم والزنك والحديد والقصدير والنحاس.

الخطوة الثانية: قم بتنظيف جميع المعادن مع الصنفرة. كن حذرا لزعزعة إلا قليلا مع الرمل ورقة.

الخطوة الثالثة: وضع قطعة من المعادن المختلفة في منفصلة اختبار أنابيب.

الخطوة الرابعة: صب ما يكفي من حمض الهيدروكلوريك في أحواض اختبار لتغطية المعادن.

الخطوة الرابعة: لاحظ نتائجك، توثيقها في جدول ومحاولة لتقييم عملية 1-5 اعتمادا على كيفية رد فعل الجليد عنيفة.

الخطوة السادسة: إذا كنت تحصل على النتائج السيئة تحاول تسخين أنابيب الاختبار في كوب مع الماء الساخن.

النتائج:

النتائج رأينا من هذه التجربة هي كما الجناح اتباعه:
الزنك + حمض الهيدروكلوريك
الزنك + HCL

عندما كنا مختلطة الزنك وHCL معا بدأ رد فعل عقده مباشرة بعد أن وضعنا الزنك في أنبوب الاختبار. بدأت الزنك حل.
نحن الزنك الساخن. اسرعت هذا الأمر عملية وشاهدنا قطع صغيرة من الزنك التعويم في أنبوب الاختبار

ملغم + HCL
المغنيسيوم + HCL

عندما كنا مختلطة مع المغنيسيوم HCL رأينا رد فعل عنيف للغاية. وكانت قطعة المغنيسيوم المائة حلت في أقل من 45 ثانية.
نحن لم تسخين المغنيسيوم لعدم وجود المغنيسيوم visable نقاط.

النحاس + HCL
النحاس + HCL

عندما كنا مختلطة النحاس مع HCL لم نر أي رد فعل على الإطلاق. ونحن ننظر بأقصى ما نستطيع ولكن هل يمكن أن ينظر إلى شيء. حتى أننا تريد تسخينه، ولكن لم يحدث شيء.

SN + HCL
القصدير + HCL

وكان القصدير مثل الكثير من النحاس رأينا سوى عدد قليل من الفقاعات. حتى عند تسخينها، رأينا سوى عدد قليل من الفقاعات.

الحديد + HCL
الحديد + HCL

رأينا عدد قليل جدا من فقاعات هنا ولكن أيضا عندما نحن تسخينه على قطعة من القصدير بدأ حل.

ويأتي هنا لائحة من المعادن التي وردت أكثر من غيرها. من 1-5:

1. المغنيسيوم
2. الزنك
3. الحديد
4. تين
5. النحاس

تجربة 2

الفرضية: أتوقع أن الأملاح المعدنية وتفقد لونها عندما وضعت جنبا إلى جنب مع المعادن. أتوقع أيضا أن أكثر المعدن يذوب أكثر لون أملاح سيتغير. لم أكن إدارة لكتابة المعادلات الكيميائية منذ ليس لدي أي فكرة عما سيحدث.
المعدات: 8 اختبار أنابيب + حامل
النحاس، الزنك، الحديد، القاعدة، حج
AgNO3، CuSO4، ZnSO4

الأسلوب:

الخطوة 1: ضع قطعة من كل المعادن في الأكواب مختلفة.

الخطوة 2: صب فقط بما فيه الكفاية محلول الملح لتغطية القطع المعدنية.

خطوة 5: اختبر المجموعات التالية:

الألومنيوم كبريتات النحاس +
النحاس كبريتات الحديد +
الزنك كبريتات النحاس +
الفضة + كبريتات النحاس
النحاس + نترات الفضة
نترات الزنك + فضية
النحاس كبريتات الزنك +
كبريتات الفضة + الزنك

الخطوة 4: مراقبة وتوثيق جميع النتائج. ترك أنابيب الاختبار لفترة من الوقت والمستند مرة أخرى.

النتائج:

AgNO3
النحاس + AgNO3

عندما كنا مختلطة النحاس مع نترات الفضة تحول النحاس imediatley الأسود. بدا الأمر وكأنه كان هناك طبقة قذرة على النحاس، وبدأ هذا حل ورأينا شيئا أبحث كثيرا مثل الفطريات وتطوف مرات.

الزنك + AgNO3

عندما كنا مختلطة الزنك مع نترات الفضة شيئا لم يحدث. هذا قد يكون بسبب قطعة الزنك لدينا كانت قذرة لكن لم يكن لدينا الكثير من الوقت لذلك قررنا الانتقال إلى تجارب أخرى بدلا من إعادة القيام-هذا. وأنا أعلم أن النتائج أن مجموعات أخرى حصلت. في المائة الزنك المنحل.

CuSO4

الزنك + CuSO4

عندما كنا مختلطة الزنك وكبريتات النحاس لم تتخذ أي رد فعل مكان، وهذا هو الأرجح لأنه كان لدينا قطعة قذرة من الزنك. قررنا المضي قدما بدلا من إعادة القيام-هذا. على الرغم من أنني لا أعرف النتائج الحقيقية أن مجموعات أخرى حصلت. CuSO4 تلاشى اللون بعد فترة من الوقت، وأصبح الزنك سوداء، ولكن سقطت طبقة سوداء خارج.

الحديد + CuSO4

لون كبريتات النحاس الأزرق المخضر. ولكن عندما ومزجه مع إيروم لون كبريتات النحاس تغيرت إلى أقل الأخضر وأصبح للحديد ركب فاستلي جدا. عندما غادرنا الخليط لفترة من الوقت التي الحديد إلى حل.

شركة + CuSO4

كان الألمنيوم وCuSO4 رد فعل بطيء جدا. ولكن بعد حين تحولت الألومنيوم الأحمر وبدأت CuSO4 فقدان انها اللون.

ZnSO4

النحاس + ZnSO4

أي رد فعل.

حج + ZnSO4

أي رد فعل.

تجربة 3

الفرضية: أتوقع أن برادة الحديد سوف تذوب وتشكيل compond السائل مع ثاني أكسيد النحاس. سيبدو رمادي. عند emptyed الخليط في التنبؤ بها وهذا لن يستغرق قالب معدني.

المعدات: 1 أنبوب الاختبار
A موقد بنسن
مباريات
ملقط
برادة الحديد
أكسيد النحاس
1 ملعقة
طبق 1

الأسلوب:

الخطوة 1: اخلطي ملعقة مع برادة الحديد والنحاس في أنبوب اختبار. دراسة الخليط.

الخطوة 2: عقد أنبوب اختبار مع ملقط والاحتفاظ بها على الموقد ليتين بنسن. تسخين الخليط بقوة.

الخطوة 3: السماح للخليط بارد وتصب بها على طبق.

النتائج:

لدينا مجموعة لم يفعل التجربة بطي تم جمعها عن النتائج بقدر ما أستطيع.

عندما كنا سكب الخليط من رأينا أنه بدا الأحمر / البني والفضة أد.

الخلاصة المشترك ومناقشة

خاتمة:

وreluts من هذه التجارب عن التعادل في. رد فعل المعادن مع المواد المختلفة. عندما كنا المزيج على سبيل المثال الألومنيوم والنحاس كبريتات هناك سباق يجري. كل من المعادن (الومنيوم ونحاس) تريد أن تكون جنبا إلى جنب مع كبريتات. كما هو الحال في كل شيء آخر يتم ذلك من خلال وجود العرق وسينغ الذي من المعادن هو الأقوى وسوف يكون الرهينة مع كبريتات. يمكنك التفكير في هذا الأمر أميرة عادلة في الوقت medeival. imagineable أيضا إلى فرسان الذين لديهم Follen في حب أميرة سامي. فرسان بعد ذلك مسابقة وأيا كان WINNS يحصل الأميرة. وهذا هو بالضبط ما يحدث مع المعدن. والمعدنية التي هي الأكثر تفاعلا يحصل على الترابط مع كبريتات. من قبل لدينا الألومنيوم المختلط وكبريتات النحاس وformulea يبدو مثل هذا: CuSO4 + آل  ؟؟؟؟. ولكن بعد رد الفعل قد حدث فإن formulea تبدو مثل هذا: CuSO4 + آل  AlSO4. الألمنيوم اتخذت مكان النحاس ونتيجة للتفاعل هو كبريتات الألومنيوم. هذا هو لأنه يتفاعل الألومنيوم muchmore هذا النحاس، ولذلك يأخذ مكان.
عندما كنا مختلطة النحاس كبريتات الزنك مع عدم وجود رد فعل وقعت. وذلك لأن الزنك يتفاعل أكثر بكثير من النحاس والزنك الجليد إذا جنبا إلى جنب مع كبريتات. ولكن هناك طرق لمعرفة أي معدن thatwill كسب المعركة. سلسلة التفاعل هو الجدول الذي يبين لنا ما هي المعادن يتفاعل أكثر من غيرها. المغنيسيوم، الصوديوم والليثيوم ترد بعنف للغاية حيث النحاس يتفاعل شيء تقريبا. سلسلة التفاعل ترتبط إلى حد كبير مع الجدول الدوري.

هنا هو الجدول الدوري. كما ترون لقد تبرعت أربعة اختيارات. اختيار الحمراء هي والمعدنية التي ترد بعنف جدا وسوف terefore تكون مرتفعة حتى على سلسلة التفاعل. الفرانسيوم يحتوى على إلكترون واحد لديه إلكترون واحد. وهذا يعني انها لا تريد أن تفقد، لذلك عندما يحصل على أوبيرتونيتي أنه يفقد ذلك ويأخذ رد فعل مكان. ولكن في ذرة يتم الاحتفاظ الإلكترونات في أغلفتها بسبب قوة. وهذا يجعل من الصعب على الالكترونات القريبة من النواة إلى الفرامل مجانا. ولكن إذا أخذنا HAS 11 النحاس الذي الإلكترونات الخارجية. فمن السهل للنحاس أن تفقد لهم ولكن هناك الكثير ليخسره لذلك أي رد فعل ستجري.

في المقطع الأزرق المعادن تتفاعل بعنف ولكن ليس بقدر تلك الموجودة في الجزء الأحمر.

يغطي الجزء الأخضر العديد من المعادن transmition. المعادن transtition لا تتفاعل جيدا للغاية لأنها ahave العديد من الإلكترونات الخارجية.

اختيار السوداء تتفاعل أسوأ. هذا أنا لا أعرف حقيقة ولكن أعتقد ذلك لأن لديهم الكثير من الإلكترونات الخارجية.

المعادن المختلفة لها طرق مختلفة للكرد فعل. في الطريقة التي تبدو على أي حال. الصوديوم يتفاعل بسرعة مع whizzling لكن يتفاعل الكالسيوم ببطء مع بعض الفقاعات.

هذا هو ما يبدو من الجدول سلسلة التفاعل مثل. وتوجد عدة إصدارات أخرى أيضا.

المناقشة:

في الحياة اليومية هناك عدد قليل من ردود الفعل. على الأقل هذا يمكننا أن نرى أو إشعار. أحيانا maybye THERE ARE ردود فعل أننا لا نلاحظ خدمة الزبائن Beacause أنها صغيرة جدا.

هل سبق لك أن فكرت في مجرد لماذا يتم مجوهرات من الذهب والفضة، وما إلى ذلك؟ أعتقد لو أننا wouldhave سوار من المغنيسيوم. ونحن WNT في المطر. ان يدنا تكون إما تختفي أو بأضرار بالغة. ويطلق على المعادن مثل الذهب المعادن الثمينة.

مساعدة العمال على التفاعل سيريرس أو المهندسين المعماريين لتقرر ما metale امر جيد لاستخدام عند بناء شيء. إذا كنت على سبيل المثال نريد أن نبني شاحنة مدرعة، لم يكن لبنائه من المغنيسيوم لأنه سيكون هناك رد فعل thatwill تدمير الشاحنة. أعتقد أيضا عن الحديد الذي يتفاعل جيد مع البخار وhottness. لا يمكننا biuld خزان مياة ساخنة من الحديد لأنه لن يكون هناك لفترة طويلة جدا. سوف الحديد تكون جيدة لاستخدامها في خزان المياه الباردة لأن أي رد فعل من شأنه أن يحدث. تخيل أيضا إذا النقود حيث مصنوعة من الليثيوم. بعد ذلك لقد أصبحت كل القطع المدمرة.

الصدأ يحدث كثيرا. إذا كنت تحصل على الماء وهذا هو Solt sollution معدن على معدن، وتختلط مع الأكسجين ثم يتم تشكيل هيدروكسيد الحديد. هذا هو الصدأ.
آمل thatthis labreport أفضل من بلدي الآخرين. لقد عملت بجد على ذلك. ومع ذلك فإنه الآن 22:30 وأنا متعب قليلا حتى تتمكن من المحتمل العثور على اثنين من miscackes الإملائية، آسف قصدته Ackes فقدت.

based on 3 ratings والتفاعلية سلسلة 2.3 من 5 مبني على 3 تقييمات
معدل التفاعلات سلسلة


المشاريع المدرسية ذات الصلة
ما يلي هو عمل المدرسة التي هي حول التفاعلات سلسلة أو بأي شكل من الأشكال ذات الصلة مع والتفاعلية السلسلة.

تعليق التفاعلية السلسلة

« | »