.nu

Schoolwork і эсэ сярэдняй школы
Пошук школьныя

Электрычнасць у шклянку з двума электродамі з розных металаў

Гіпотэза: Я прадказваю, што металы з'яўляюцца добрымі праваднікамі, якія будуць паказваць высокае напружанне на вальтметр і што металы з нізкай верагоднасцю праводнасці пакажа нізкі voltage.Equipment: маленькі шклянку
Разводненная кіслата / солевы раствор сернай
Метал і графітавых электродаў
2 кракадзіл
2 Правады
Вальтметр

Метад:

Крок 1: Палова запоўніць шклянку з разведзенай сернай кіслатой.

Крок 2: Падлучыце кракадзіл да правадоў.

Крок 3: Вылучыце два розных электродах (розныя металы). І падключыць провада да іх з выкарыстаннем кракадзіл.

Крок 4: Прыкладзеце канец кожнага правады да вальтметра.

Крок 5: Апусціце два электрода ў сернай кіслаце, не даючы ім закрануць адзін аднаго.

Крок 6: Дакумент свой выбар металаў і чытанне на вальтметра.

Крок 7: Затым паўтарыць эксперымент з рознымі металамі.

Крок 8: працаваць разам з іншай групай.

Крок 9: Падключэнне турбуе шклянкі груп з электродамі ў серыі. Дакумент паказанні.

Крок 10: Пераканайцеся, што вы выкарыстоўвалі тую ж самую камбінацыю электродаў ў абедзвюх частках эксперыменту.

Вынікі:

Вынікі гэтага эксперыменту былі:

Цынк + Silver: 0,35 V

Цынк + Цынк: 0 V

Цынк + графіт: 0,7

Цынк + Медзь: 0,8 V

Медзь + Серабро: 0,03 V

Медзь + графіт: 0.10 V

Срэбра + графіт: 0 V

Вядучы + Цынк: 0,19 V

Вядучы + Медзь: 0 V

Вядучы + графіт: 0.40 V

Вядучы + Silver: 0,42 V

Срэбра + Серабро: 0 У

Выснову:

Электрычнасць генеруецца, калі два электрода з розных металаў апускаюць у серную кіслату, не дакранаючыся адзін аднаго. Гэта з'яўляецца адной з формаў электрахіміі.

Электрахіміі з'яўляецца ўдзельнікам хіміі, якая займаецца ўзаемасувязі электрычных токаў і хімічных рэакцый. У самым шырокім сэнсе, электрахіміі лёд Вывучэнне хімічных рэакцый, якія вырабляюць электрычныя эфекты.

Большасць арганічных хімічных злучэнняў, калі ў расплаўленым стане або калі цэнт раствараюць у вадзе або іншых вадкасцях, існуюць у выглядзе іёнаў, якія могуць рухацца: гэта значыць, іх molecules've стаць распадаецца на станоўча і адмоўна зараджаных іёнаў, whichhave уласнасцю Правядзенне электрычны ток. Рашэнне або расплаўлены злучэнне называецца электралітам. Калі пара электродаў лёдам дружалюбныя ў раствор электраліта і крыніца пастаяннага току падлучаны паміж імі, станоўчыя іёны ў растворы рухаюцца да адмоўнага электрода і адмоўных іёнаў да станоўчага электрода. Па дасягненні электродаў, іёны могуць атрымаць або губляюць электроны і папрасіць ператвараецца ў нейтральных атамаў або малекул.

Усе хімічныя змены ўключаюць перагрупоўку або карэкціроўку электронаў у рэагуюць рэчываў; Значыць, усе такія змены могуць быць названыя электрычнымі ў характары. Для атрымання электрычнага току ад хімічнай рэакцыі, неабходна мець прыводнае рэчыва, то ёсць рэчыва, якое можа атрымаць электронаў усходу; і акісляцца рэчыва, той, які можа даць электроны усходу. Рэакцыйную такога роду можна зразумець з эксплуатацыі простага тыпу гальванічнага элемента. Калі стрыжань цынку лёду дружалюбныя ў разведзеным растворы сернай кіслаты, цынку, які акісляе лёгка, я губляюць электроны, а станоўчыя іёны цынку будуць вызваленыя ў раствор. Свабодныя электроны застаюцца ў цынкавай палачкай. Калі стрыжань злучаны праз праваднік з інэртным металічным электродам дружалюбныя у растворы сернай кіслаты, электроны пацякуць па гэтым контуры ў раствор, дзе яны будуць разгледжаны на станоўчых іёнаў вадароду ў разбаўленых кіслотах. Спалучэнне электронаў і іёнаў вырабляе газападобны вадарод, якія з'яўляюцца ў выглядзе бурбалак на паверхні электрода. Рэакцыя цынку стрыжня і сернай кіслаты, такім чынам, стварае ток у знешняй ланцугу. Электрахімічная вочка такога тыпу вядомыя як першаснай клеткі або гальванічнага элемента.
У акумулятарнай батарэі або акумулятара, шырока вядомы як другасны клеткі, электрычная энергія падаецца ў вочка з вонкавай крыніцы і знаходзіцца ў межах, у выглядзе хімічнай энергіі. Хімічная рэакцыя другаснага клеткі з'яўляецца зварачальным, зыходзячы ў адным кірунку, калі вочка зараджаецца, а ў зваротным кірунку падчас яе спрацоўвання. Таму што рэакцыя такога тыпу, другасны элемент можа быць вызвалены зноў і зноў.

Абмеркаванне:

Луіджы Гальвани (1737-1798) быў італьянскі лекар і настаўнік інфарматыкі. Аднойчы ён працаваў на эксперыменце, звязаных з электрычнасцю. Яго жонка Thwart дапамог яму. Яна падрыхтавала некалькі froglegs наступных эксперыментах Луіджы. Так ці інакш, улада source've падключыўся да вільготным froglegs І яны пачалі рухацца. Гальвани лічыў, што мышцы ў жывёл вырабляюць жывёла электрычнасць. Ён не стаў працягваць вывучаць гэта, але яго сябар і калега Алесандра Вольта (1745-1827) зрабіў. Ён высветліў, што вы нават не патрэбен крыніца харчавання, каб рухацца жабіныя лапкі. Ён пабудаваў кучу з двух розных металаў з вільготнай тканінай паміж імі і провад, які злучае турбуе двух канцах палі. Тканіна прыйшлося прасіць вільготнай Таму што Вольта выявіў, што ён атрымаў больш магутны паток электрычнасці пры пытанне быў прасякнуты вадкасцю, якая праводзіць электрычнасць. Гэта так званая Куча Вольтомагнитный быў першы электрычны акумулятар.

Батарэі ледзяныя Існуе два асноўных полюса з кіслатой паміж імі. Абалонка батарэі адна шпулька Звычайна дастаў з цынку. У батарэі ёсць графіту шпулькі. Графіт станоўчы полюс і цынку адмоўны полюс. Кіслаты ў акумулятары Moonrise пратачыцца, але гэта не таму, што ён змешваецца з жэлацінам.

Тарыф на электраэнергію ў шклянку з двума электродамі з розных металаў


Звязаныя школьныя
Ніжэй прыведзены школьныя праекты, прысвечаныя электрычнасць у шклянку з двума электродамі з розных металаў або якім-небудзь чынам звязаных з электрычнасцю ў шклянку з двума электродамі з розных металаў.

Пракаментаваць Электрычнасць у шклянку з двума электродамі з розных металаў

« | »