. Зараз

Работы школы і нарысы з сярэдняй школы
Пошук працы школы

Нейтралізацыя і канцэнтрацыі

Дадзеныя

Мы маглі б, па кіслотна-асноўнага титрования, каб вызначыць канцэнтрацыю невядомага раствора гідраксіду натрыю.

Выкананне

Мы піпеткай да 20,0 см3 0,10 моль/дм3 раствор салянай кіслаты з так званым vollpipett. Мы налілі раствор у канічную колбу і дадаць некалькі кропель BTB, і магніта. Мы ставім колбу на магнітнай мешалкай.

Тады мы прынялі бюретки у якім утрымліваецца 50 см3 і напоўніў яе з гідраксідам натрыю невядомай канцэнтрацыі. З бюретки мы наліў па кроплі ў гідраксід натрыю ў салянай кіслаце, пакуль раствор не стаў зялёным, гэта значыць нейтральныя, гэта значыць, што роўнае колькасць рэчыва, кіслаты ў якасці базы быў у колбу. Эквівалентнасць кропка была дасягнутая.

Вынікі

Рэакцыя
Калі моцная кіслата ўступае ў рэакцыю з моцным падставай праходзяць наступныя рэакцыі:

H3O + + OH- H2O + H2O

У дадатак да вады, утворыць солі.

Рэакцыя Формула для нашых нейтралізацыі:

HCl (ая) + Na (OH) 2 (ая)  NaCl + 2H2O

Разлік канцэнтрацыі
Эквівалентнасць кропка была дасягнута пасля таго як мы дадалі 21,8 мл Na (OH) 2.

nHcl = c. V = 0,10 моль/дм3. Дваццатай 10 -3 см 3 = 0,002 моль

CNA (OH) 2 = п = 0,002 моль = 0,0917 0,09 моль/дм3
V 21/08. 10 -3 дм3

Натрыю канцэнтрацыяй 0,09 моль/дм3

Вылічыць масу солі, якая ўтворыцца

mNaCl = n. M = 0,002 моль. 58,5 г = 0,117 г 0,1 г

Яна была створана 0,1 г солі.

Разлічыце канцэнтрацыю соляў утвараюцца

C = N = 0,002 моль = 0,05 моль/дм3
V 41.8. 10/03 дм3

Яна фармуецца канцэнтрацыя солі складала 0,05 моль/дм3

based on 2 ratings Нейтралізацыя і канцэнтрацыі, 3,3 з 5 па выніках 2 галасоў
Нейтралізацыя хуткасці і канцэнтрацыі


Падобныя праекты школы
Наступныя работы школы, што складае каля Нейтралізацыя і канцэнтрацыі, або якім-небудзь чынам звязаныя з Нейтралізацыя і канцэнтрацыі.

Нейтралізацыя Каментарый і канцэнтрацыі

« | »