.nu

Schoolwork і эсэ сярэдняй школы
Пошук школьныя

Рэакцыйная серыі

Experimet 1

Гіпотэза: Я прадказваю, што ў прабірках з пераходнымі металамі ў Willingen усіх застаюцца тымі ж withsome дробныя бурбалкі. Аднак прабіркі з металамі ў іх у прадказальных thatmany бурбалак будзе сфарміраваны і металы будуць карозіі.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Абсталяванне: 5 прабіркі + стойкі
разведзенай салянай кіслатой
Mg, Zn, Fe, Sn, Cu і
пясчана-паперы
Шклянку

Метад:

SPEP адзін: Вазьміце невялікія кавалачкі наступных металаў: магній, цынк, жалеза, волава і медзь.

Крок два: Ачысціце ўсе металы з наждачнай паперай. Будзьце асцярожныя, каб толькі парушыць трохі з наждачнай паперай.

Крок трэці: Пакладзеце кавалак з розных металаў на асобныя прабіркі.

Крок чацвёрты: Наліце ​​досыць салянай кіслаты ў тэставых ваннаў для пакрыцця металаў.

Крок чацвёрты: шануйце вашы вынікі, дакументаваць іх у табліцы і паспрабаваць Ацаніць працэс ад 1 да 5 у залежнасці ад таго, як гвалт рэакцыя лёду.

Крок шосты: Калі вы атрымліваеце дрэнныя вынікі спрабуюць нагрэву прабіркі у шклянку з гарачай вадой.

Вынікі:

Вынікі, якія мы бачылі ў гэтым эксперыменце, як FOLLO крыла:
Zn + HCl
Цынк + HCl

Калі мы змяшалі цынк і HCL разам рэакцыю пачалі адбывацца адразу пасля таго як мы паставіць цынк ў прабірцы. Цынк пачаў растварэння.
Мы з падагрэвам цынку. Гэта паскорыла працэс, і мы бачылі невялікія кавалачкі размяшчэння цынку ў прабірцы

Mg + HCl
Магній + HCl

Калі мы змяшалі з магнію HCL мы ўбачылі вельмі бурную рэакцыю. Кавалак магній цэнт растворанага ў менш чым за 45 секунд.
Мы не награваць магній, так як там не было бачныя магнію засталося.

Cu + HCl
Медзь + HCL

Калі мы змяшалі медзі з HCL мы не бачылі ніякай рэакцыі наогул. Мы глядзелі, як цяжка, як мы маглі, але нічога не было відаць. Мы нават судзімасць награваючы яго, аднак нічога не адбылося.

Sn + HCl
Волава + HCl

Волава было гэтак жа, як мы бачылі, медзь толькі некалькі бурбалак. Нават пры награванні, мы бачылі толькі некалькі бурбалак.

Fe + HCL
Прас + HCL

Мы бачылі вельмі мала бурбалак тут, аднак, таксама, калі мы награванні частка волава пачаў растварэння.

А вось спіс металаў, якія рэагуюць больш за ўсё. Ад аднаго да пяці:

1. Магній
2. Цынк
3. Прас
4. Волава
5. Медзь

Эксперымент 2

Гіпотэза: Я прадказваю, што солі металаў страцяць колер Калі пакласці разам з металамі. Я таксама прагназуюць, што больш метал раствараецца больш колер соляў зменіцца. Я не паспеў напісаць хімічныя ўраўненні, так як я паняцця не маю, што адбудзецца.
Абсталяванне: 8 прабіркі + стойкі
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Метад:

Крок 1: Пакладзеце кавалак кожнага металу ў розных шклянках.

Крок 2: Наліце ​​досыць проста солевы раствор для пакрыцця металічных дэталяў.

Крок 5: Праверце наступныя камбінацыі:

Алюмініевы Сульфат медзі +
Прас Сульфат медзі +
Цынк Сульфат медзі +
Срэбра + Сульфат медзі
Медзь + нітрат срэбра
Цынк + нітрат срэбра
Медзь Цынк сернокіслой +
Срэбра + Цынк сернокіслой

Крок 4: Назірайце і дакументаваць ўсе вашы вынікі. Пакінуць прабіркі на некаторы час і зноў дакумента.

Вынікі:

AgNO3
Cu + AgNO3

Калі мы змяшалі медзі з нітратам срэбра медзі пачарнелі imediatley. Ён паглядзеў, як там было брудна пласт на медзі, гэта пачатак растварацца і мы ўбачылі нешта вельмі падобныя грыбоў, плаваюць вакол раз.

Zn + AgNO3

Калі мы змяшалі цынку з нітратам срэбра нічога не адбылося. Гэта можа быць таму наша цынку кавалак быў брудны, аднак у нас не было шмат часу, таму мы вырашылі перайсці на іншыя эксперыменты, а не зноў рабіць гэта. Я ведаю, што вынікі Іншыя групы атрымалі. Цынк раствараецца адсоткаў.

CuSO4

Zn + CuSO4

Калі мы змяшалі цынку і медзі сульфат ніякай рэакцыі не было, гэта, верагодна, таму, што мы брудныя кавалак цынку. Мы вырашылі рухацца наперад, а не паўторна гэта рабіць. Хоць я ведаю, рэальныя вынікі, што іншыя групы атрымалі. CuSO4 знік колер праз некаторы час і цынку стаў чорным, але чорны пласт адваліўся.

Fe + CuSO4

Колер меднага купарваса зелянява-сіні. Але калі мы змешвалі яго з Ірам колер меднага купарваса зменена на менш зялёны і Жалезны Стаў ехаў вельмі высокімі тэмпамі. Калі мы выйшлі з сумесі на некаторы час Прас пачаў растварацца.

Al + CuSO4

Алюмініевыя і CuSO4 быў вельмі павольная рэакцыя. Але праз некаторы час алюмінія пачырванеў і пачаў CuSO4 страты яго колер.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Ніякай рэакцыі.

Ag + ZnSO4

Ніякай рэакцыі.

Эксперымент 3

Гіпотэза: Я прадказваю, што пілавінне Жалезныя будзе раставаць і ўтвараюць вадкую compond з дыяксідам Copper. Гэта будзе выглядаць шэра. Калі сумесь emptyed ў прадказальна, што гэта не зойме металічнай формы.

Абсталяванне: 1 прабірка
Гарэлка Бунзена
Запалкі
Шчыпцы
Жалезныя пілавінне
Медзь аксід
1 шпатель
Страва 1

Метад:

Крок 1: Змяшайце шпатель з жалезнымі пілавіннем і аксіду медзі ў прабірцы. Вывучыце сумесі.

Крок 2: Трымайце прабірку з абцугамі і ўтрымлівайце яе на працягу гарэлкі Бунзена Литтен. Нагрэйце сумесь моцна.

Крок 3: Няхай сумесі астыць і заліць яго на страву.

Вынікі:

Наша гурт не зрабіць эксперымент Бути сабралі столькі вынікаў, колькі я магу.

Калі мы выліў сумесь з нас бачылі, што ён выглядаў чырвоны / карычневы і серабрысты рэд.

Сумеснае Заключэнне і абмеркаванне

Выснову:

У reluts гэтых эксперыментаў усё звязаць ст. Рэакцыя металаў з рознымі рэчывамі. Калі мы змешваем, напрыклад, алюміній і сульфат медзі ёсць гонка праходзіць. Абодва металаў (алюміній і медзь) Хочаце быць разам з сульфатам. Як і ва ўсім астатнім гэта робіцца, маючы гонку і seing, які з металаў моцным і будзе звязаны з сульфатам. Вы можаце думаць пра гэта як пра справядлівай Прынцэса ў medeival часу. Таксама imagineable для рыцараў, якія маюць Follen ў каханні з прынцэсай саами. Рыцары, то ёсць канкурэнцыя і хто атрымлівае Winns прынцэсу. Гэта менавіта тое, што адбываецца з металу. Метал Гэта самае рэактыўнай атрымлівае склейвання з сульфатам. Перш, чым мы ёсць змешаны алюміній і сульфат медзі formulea выглядае так: CuSO4 + Al  ????. Але пасля рэакцыі адбыліся formulea будзе выглядаць наступным чынам: CuSO4 + Al  AlSO4. Алюміній заняла месца медзі і вынік рэакцыі сульфат алюмінію. Гэта таму, што алюмініевыя рэагуе MuchMore што медзь, Таму ён займае месца.
Калі мы змяшалі цынку сульфат медзі з ніякай рэакцыі адбылася. Гэта таму, што цынк рэагуе нашмат больш, чым медзь і цынк лёд ужо разам з сульфатам. Ёсць аднак, спосабы Глядзі Які метал thatwill выйграць бітву. Серыя рэактыўнасць табліца, якая паказвае нам, якія металы рэагуе больш за ўсё. Магній, натрый і літый рэагуе вельмі бурна, як медзь не рэагуе амаль нічога. Серыі рэактыўнасць вельмі моцна звязаныя з Перыядычнай табліцы.

Вось табліца Мендзялеева. Як вы можаце бачыць, што я ахвяраваў чатыры выбару. Чырвоны выбар металу, што рэагуюць вельмі бурна і Terefore будзе высока на серыі рэактыўнасці. Францыя мае адзін электрон мае адзін электрон. Гэта азначае, што хоча, каб вызваліць яго, таму, калі ён атрымлівае oppertunity ён губляе яго і адбываецца рэакцыя. Аднак у атаме электроны знаходзяцца ў іх абалонак З-за сілы. Гэта робіць яго больш цяжкім для электронаў паблізу ядра тармазіць бясплатна. Але калі мы возьмем мае 11 медзі, знешнія электроны. Гэта лёгка Медзь страціць іх, але ёсць так шмат, каб страціць так ніякай рэакцыі не адбудзецца.

У сінім раздзеле металы бурна рэагаваць, але не настолькі, як тыя, у чырвонай секцыі.

Зялёная частка ахоплівае многія transmition металаў. У transtition металы не рэагуюць вельмі добра, таму што яны шмат ahave знешнія электроны.

Чорным колерам рэагаваць нават горш. Гэта я не ведаю, за тое, але я думаю, таму, што яны так шмат знешнія электроны.

Розныя металы маюць розныя спосабы рэагавання. У дарозе ён выглядае інакш. Натрый хутка ўступае ў рэакцыю з whizzling але кальцыя павольна рэагуе з некаторымі бурбалкі.

Гэта тое, што табліца рэакцыйная серыя выглядае. Некалькі іншых версій існуе занадта.

Абмеркаванне:

У паўсядзённым жыцці ёсць некалькі рэакцый. Прынамсі, мы можам бачыць, або апавяшчэнне. Часам maybye ЁСЦЬ рэакцыі, што мы не заўважаем абумоўлена яны так мала.

Ці задумваліся вы, чаму проста Jewlery зроблена з золата і срэбра, і г.д.? Падумайце, калі мы wouldhave бранзалет магнію. І мы Wnt у дождж. Наша рука будзе альбо знікнуць або моцна пашкоджаны. Металы, такія як золата, называюцца каштоўных металаў.

Рэакцыйная Seriers дапамогу работнікаў або архітэктары вырашыць, што Metale добра выкарыстоўваць Пры будаўніцтве нешта. Калі вы, напрыклад, хочаце пабудаваць браніраваны грузавік, вы не будуеце яго з магнію Таму Там будзе рэакцыя thatwill знішчыць грузавік. Акрамя таго, думаю аб жалеза, якое рэагуе Добра з парай і hottness. Мы не можам biuld ў бак Гарачая вада з жалеза, так як ён не будзе там так доўга. Прас б добра, каб выкарыстоўваць у холодноводные бака Таму што рэакцыя не будзе адбывацца. І ўявіце сабе, калі манеты, дзе зроблены з літыя. Тады ўсе манеты будзе ўжо стаў знішчаны.

Іржа бывае шмат. Калі вы атрымліваеце ваду, якая металу Солт гуманнага па метале і ён змешваецца з кіслародам, то ўтворыцца гідраксід жалеза. Гэта іржа.
Я спадзяюся, што thatthis labreport лепш, чым мае іншыя. Я працаваў над гэтым. Аднак цяпер 22:30, і я трохі стаміўся, так што вы, верагодна, знойдзеце пару арфаграфічных miscackes, шкада, што я меў на ўвазе страчаныя Ackes.

based on 3 ratings Рэакцыйная серыі 2.3 з 5 на аснове 3 адзнак
Ацаніць Рэакцыйная серыі


Звязаныя праекты школы
Ніжэй школьная праца, што пра рэактыўнасці серыі або якім-небудзь чынам звязаныя з рэакцыйнай серыі.

Каментар рэактыўнасці серыі

« | »