.com

Училищното образование и есета от средното училище
Търсене за училище

Получаване на разтвори и смеси

Тема: Химия

Цел: Научете се да разчитате концентрации, количеството вещество и обема, връзката между тях и да се научат да се разчита на тях. Ние трябва също така да установим в брой правилния номер на знака след десетичната запетая и кръг в дясно. Въведение: С тегло солта на аналитична везна и след това да го приведе в мерителна колба, се налива в дейонизирана вода и да го превърне няколко пъти, ние да разбера какво е концентрация. Също така ще се изчисли масата на калиев перманганат, когато концентрацията е 0.12000 мл / dm3 в обем 100,00cm3 (мл).

Хипотеза: Хипотеза на тази лаборатория не е монтаж, защото имам да ме използва резултатите, които получавам от претеглената сол. Имам нужда именно известна фигура в отношенията между обем, концентрация и количество вещество, за да може да разчита на него. Но аз мисля, обаче, че обемът ще бъде по-голяма и по-голяма, по-голямата концентрация остава.

Материал: С тегло лодки, направени от фолио, калиев перманганат, дейонизирана вода, мерителна колба, аналитичен, шпатула и лъжица.

Изпълнение: Аз съм се започне да се направи, ако обемът 100,00cm3 да dm3 за концентрация единица мол / dm3. Тогава знам, концентрацията и обема, които познавам двата номера в съотношение, както и сумата единствената липсваща съставка. За да получите subtansmängden I трябва да умножи концентрацията по обем. Количество вещество, умножена по моларната маса е маса, така че аз трябва да разбера моларната маса на веществото KMnO4. Направих това, като погледнете в периодичната таблица, и да ги добавяте заедно. Има 4 броя О, и затова трябва да се вземат 4 пъти моларната маса на О и добавете към другия, за да получите цялата вещество моларната маса. Тогава аз, умножена по резултат моларната маса на количеството вещество I вещество маса. Това е задача А. Task е по-практично изпълнение вместо броене. Взехме foliebit и оформен като тегло лодки. Ние претеглена само våskeppet първи, така че ние може да разчита и колко сол се претегля. Ние отстранява тежестта на скалата, че ние нарушавайте скалата, така че ние можем да видим значението на сол. Взехме първоначално шпатула и сложи сол в vågskeppet с това е трудно с помощта на шпатула, така взехме лъжица вместо. Чакахме, докато стойността на масата се е стабилизирало и пише до резултати. Ние, като изля това в 100 ml мерителна колба. Къде трябва да бъдат много внимателни, за да не прелее, защото масата на сол ще изчезне, без да знае колко е така, защото ние не можем да разчитаме на него, и за изчисляване става по-малко точна. Ние vågskeppet отново се претегля, за да разберете колко маса от сол, които са залепили vågskeppet и не влезе в колбата. Тогава видяхме вълна показа, че има сол бяха оставени ние го е написал като "Не ронливи маса от калиев перманганат". Ние прибавя дейонизирана вода до около половината топката в колбата се напълни. Опитахме се да бъдете внимателни, че няма да се получи вода върху страните на горната част на буталото, тъй като това няма да се отчита в обема, дори ако тя е налице. Ние докосна по малко, така видяхме, че калиев перманганат е решен. Тъй като ние изпълнен с дейонизирана вода в мерителната колба до марката в горната част на буталото. След това трябва да гледате, така че отнема малко повече от линията, защото водата е подобен на този:
Тъй като водата е оцветен, това е трудно да се види.
Ние се облича с капачка и се обърна буталото нагоре и надолу 50 пъти, за да бъдат сигурни, че солта е разтворена правилно и ние получаваме като основен разтвор.

Task C: За да получите обема на изходния разтвор, че трябва да се вземат от там на втория разтвор трябва да се използва формулата: Vstam C щам C = Сол V lösn

Ако въведете стойностите аз вече имат, да получа едно уравнение, който изглежда така:
V щам 0.0020 = 0.12 0.1 И това следва, че V = 0.002 щам 0.1
0.12
(тъй като 0002 е концентрацията на първото решение, аз трябва да замени на фигурата с другите посочени концентрации, когато аз ще изчисли други обеми от изходен разтвор)
Когато искам да се изчисли масата на калиев перманганат ще предприеме в резултат на горното изчисление, разделен на 100 и резултатът умножено по 1,8915. По този начин: 2.5 cm3 1,8915g
100cm3
Тъй като имам силата на звука трябва да знам колко е налице на 100cm3 (трябва да знаете част I вземат). Тогава аз знам колко е, че трябва да се възползвам от тази пъти масата, която имам в изходния разтвор, отчасти защото аз трябва да получите единица в г (маса) и че аз ли да разберете колко масово тази част обем, което е задача ,
Резултат:

Концентрация мол / cm 3 V изходен разтвор cm3 M калиев перманганат г
0.0020 0.0316 1.67
0.0030 2.5000 0.047
0.0040 3.3333 0.062
0.0050 4.167 0.078
0.0060 0.0946 5.0
0.0070 5.8333 0.11
0.0080 6.6666 0.126
0.0090 7.519802 0,142

Заключение: Резултатите показват, че моята хипотеза е бил прав, обем взех на основния разтвор се увеличава, по-големите концентрации. Това е така, защото ние приемаме същия обем изходен разтвор със същата концентрация, за да направите всички тези решения в различни концентрации. Ние използваме дейонизирана вода в тези проучвания, което го прави още по засяга концентрацията на разтвора е калиев перманганат, който взимам от основния разтвор. Резултатите показват също, че средствата за масово kailumpemanganat удвои, ако концентрацията е удвоил, например, концентрацията е 0.0020 маса 0.0316 и в 0.0040 концентрация трябваше масата на 0,062 гр. Това е много логично, когато трябва да се вземат два пъти повече калиев перманганат, за да удвояване на концентрацията (като калиевия перманганат е единственото нещо, което дава концентрация на усилията ни) Масата също са се увеличили по-големите концентрации и обеми бяха. До голяма обем трябва да може да демонстрира висока концентрация изисква използването на по-масово, отколкото в по-малък обем разтвор с по-ниска концентрация.

based on 3 ratings Получаване и смеси от разтвори, 3.3 от 5 базирани на 3 оценки
Курсове преработка и смеси на решения


Свързани училищни проекти
По-долу са училищни проекти, свързани с подготовката и смеси на решения или по някакъв начин свързани с подготовката и смеси на решения.

Коментар на формулиране и смеси на решения

|