La sèrie de la reactivitat
Experimet 1
Hipòtesi: El meu pronòstic és que els tubs d'assaig amb el metall de transició en qualsevol estada serà la mateixa en algun moment amb petites bombolles. No obstant això, els tubs d'assaig amb els metalls al predir Aquest serà bombolles formades Molts & Metal serà corroït.
Mg + HCl MgHCl
Zn + HCl ZnHCl
Fe + HCl FeHCl
Sn + HCl SnHCl
Cu + HCl CuHCl
Equip: 5 rack + tubs d'assaig
àcid clorhídric diluït
Mg, Zn, Fe, Cu i Sn
paper de vidre
un got
Mètode:
PEOE un: Agafeu petits trossos de metalls L'ala Folle: Magnesi, Zinc, Ferro, Estany i Coure.
Segon pas: Netejar tots els metalls amb paper de vidre. Tingueu cura de només sacsejat una mica amb el paper de vidre.
Pas tres: Poseu un tros dels diferents metalls en tubs d'assaig separador.
Quart pas: Aboqui l'àcid clorhídric suficient en la prova-tines per cobrir els metalls.
Pas quatre: Observeu els resultats, el document en una taula i tractar de moderar el procés d'un fins a cinc en funció de com violenta és la reacció.
Sisè pas: Si obté resultats pobres intentar escalfar els tubs d'assaig en un got amb aigua calenta.
Resultats:
Els resultats que hem vist d'aquest experiment són l'ala Folle com:
Zn + HCL
Zinc + HCl
Quan zinc barrejats junts i HCL una reacció va començar a tenir lloc immediatament després de posar el zinc en el tub d'assaig.
El zinc començar la dissolució.
Nosaltres, els de zinc calenta.
Això va accelerar el procés i hem vist trossos petits de flotació de zinc en el tub d'assaig
Mg + HCL
Magnesi + HCL
Quan es barreja amb el magnesi HCL, vam veure una reacció molt violenta.
La peça de magnesi dissolt va pregar en menys de 45 segons.
Vam fer la nota escalfa el magnesi ja que no havia magnesi visible a l'esquerra.
Cu + HCl
Coure + HCL
Quan coure barrejat amb HCL, no vam veure cap reacció. Busquem tant com vam poder, però no es veia res. Fins i tot tryed escalfament, però no va passar res.
Sn + HCl
Estany + HCL
Estany Coure s'assemblava molt a només vam veure unes quantes bombolles. Fins i tot quan s'escalfen, només vam veure unes quantes bombolles.
Fe + HCl
Ferro + HCl
Vam veure molt pocs bombolles també en aquest país, però, quan escalfa el tros d'estany va començar a dissoldre's.
Aquesta és una llista del metall que va reaccionar més. D'un a cinc:
Primer
Magnesi
Segon
Zinc
Tercer
Ferro
Quart
Estany
Cinquè
Coure
Experiment 2
Hipòtesi: preveure thats sals del metall perdran el seu color Quan va posar-juntament "amb el metall.
Així mateix, "predir aquesta és la més dissoldre el metall més el color de la sal canviarà.
Ho vaig fer escriure en compte per a administrar les equacions químiques ja que no és una garantia de.
Equip: 8 tubs d'assaig + rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4 ×
Mètode:
Pas 1: Col loqueu una peça de metall a cada gots diferents.
Pas 2: Abocar en mi prou solució salina per a cobrir les peces de metall.
Pas 5: Proveu l'ala Followill combinacions:
Alumini + sulfat de coure
Ferro + sulfat de coure
Zinc + sulfat de coure
Plata + sulfat de coure
Coure + nitrat de plata
Zinc + nitrat de plata
Coure + sulfat de zinc
Plata + sulfat de zinc
Pas 4: Si us plau, observar i documentar tots els resultats. Deixa els tubs d'assaig per un temps i Documentació de nou.
Resultats:
AgNO3
Cu + AgNO3
Quan coure barrejat amb nitrat de plata del Coure que va passar a ser imediatley negre. Semblava una bruta que hi havia a la capa de coure, això va començar a dissoldre's i vam veure una cosa que semblava molt semblant als fongs que suren al voltant.
Zn + AgNO3
Quan el zinc barrejat amb nitrat de plata no va passar res. Aquest "pot demanar Perquè el nostre tros de zinc estava bruta però vam fer loció nota molt temps així que vam decidir seguir endavant a l'experimentació amb altres en lloc de tornar a fer això. Sé que els resultats que els altres grups tenen. El zinc dissolt.
CuSO4
Zn + CuSO4
Quan el zinc sulfat de coure barrejat i no hi ha reacció es va dur a terme, això és probablement perquè hem tingut un tros brut de zinc. Vam decidir seguir endavant en lloc de tornar a fer això. Encara que jo sé els resultats reals que els altres grups tenen. color CuSO4 va desaparèixer després d'un temps i el zinc es va posar negre, però la capa de negre va caure.
Fe + CuSO4
El color del sulfat de coure de gel blau verdós. Però quan ho barregen amb Irom El Color del sulfat de coure canvia a verd i menys ferro del cavall es va convertir en molta rapidesa. Quan sortim de la barreja per una estona de Ferro va començar a dissoldre's.
Al + CuSO4
Alumini i CuSO4 va ser una reacció molt lenta. Però després d'un temps que va passar a ser d'alumini de color vermell i el CuSO4 va començar a perdre el seu color.
ZnSO4 ×
Cu + ZnSO4 ×
No hi ha reacció.
Ag + ZnSO4 ×
No hi ha reacció.
Experiment 3
Hipòtesi: El meu pronòstic és que les llimadures de ferro es fon i forma una compond líquid amb el diòxid de coure. ¿Va a buscar grisenc. Quan la barreja estigui a terme emptyed El meu pronòstic és que ¿Va a adoptar una forma de metall.
Equipament: un tub d'assaig
Un encenedor de Bunsen
Partits
Tong
Llimadures de ferro
Òxid de coure
1 espàtula
Un plat
Mètode:
Pas 1: Barrejar una espàtula amb llimadures de ferro i òxid de coure en un tub d'assaig. Estudi de la mescla.
Pas 2: Col loqueu el tub d'assaig amb les pinces i mantenlo sobre la petita 'bec de Bunsen. Escalfar la barreja enèrgicament.
Pas 3: Deixeu que la barreja es refredi i s'aboca sobre un plat.
Resultats:
El nostre grup va fer notar els experiments no Buti Tenen resultats recopilats tant com puc.
Quan tirem la barreja a terme vam veure que es veia de color vermell / marró i plata muntar a cavall.
Conjunt Conclusió i Discussió
Conclusió:
L'experiment de reluts Aquests es troben en totes.
La Reacció de metalls amb diferents substàncies.
Quan es barregen, per exemple, l'alumini i el sulfat de coure Hi ha una cursa Tenint Place.
Tant dels metalls (coure i alumini) volen estar junts amb el sulfat.
Com en tota la resta això es fa per tenir una carrera i veient Quins dels metalls és el més fort serà i en règim de servitud amb el sulfat.
Vostè pot pensar en això com una bella princesa en el temps medeival.
A més s'imaginen els cavallers a l'OMS loció es va enamorar de la princesa dels sami.
El Hadit cavallers tenen un concurs i el que es Winn la princesa.
Això és el que passa amb només el metall.
El metall és més reactiu que arriba al vincle amb el sulfat.
Abans hem barrejat d'alumini i sulfat de coure del formulea són aquestes: CuSO4 + A ????.
Però després dels límits màxims corvejón reacció col locar el formulea es veurà així: CuSO4 + A AlSO4.
El corvejón d'alumini sostres, el lloc de coure i el resultat de la reacció és de sulfat d'alumini.
Això és degut alumini reacciona molt més que el coure, hi ha tant pren el lloc.
Quan es barreja amb sulfat de coure zinc cap reacció es va dur a terme.
Això és perquè el zinc reacciona molt més que el coure i el zinc de gel Ja Juntament amb el sulfat.
Tanmateix, hi ha maneres de veure el que serà de metall guanyar la batalla.
La sèrie de reactivitat és una taula que ens mostra què metalls reacciona més.
Magnesi, sodi i liti REACT molt violentament com el coure reacciona gairebé res.
La sèrie de la reactivitat estan molt associats a la taula periòdica.
Aquesta és la taula periòdica. Com pots veure m'han donat quatre seleccions. La selecció de color vermell és el metall que reaccionen molt violentament i terefore Serà a la part alta de la sèrie de reactivitat. França té un electró té un electró. Això vol dir que vol perdre, així que quan rep la oppertunity que deixi anar i la reacció que un es porta a terme. No obstant això, en un àtom els electrons es mantinguin en les seves petxines a causa de la força. Això fa més difícil per als electrons prop del nucli per frenar lliure. Però si prenem coure que corvejón 11 outs d'electrons. És fàcil perdre de coure ells, però hi ha tants de perdre pel que no la reacció tindrà lloc.
A la secció blava de la REACT Metal violentament, però no tant com els de la secció vermella.
La secció verd cobreix Molts metalls transmissió. El METALLS transtition REACT No gaire bona perquè Ahava exterior electrons.
La selecció REACT Negre encara pitjor. Aquesta nota sí que sé del cert, però crec que perquè tenen electrons externs tants.
Diferents formes de loció de metalls diferents de reaccionar. En el camí es veu de totes maneres. El sodi reacciona amb rapidesa, però whizzling calci reacciona lentament amb bombolles en algun moment.
Això és el que la taula de la sèrie s'assembla a la reactivitat. Diverses versions Existeixen altres també.
Discussió:
A la vida quotidiana hi ha poques reaccions. Si més no, que podem veure o avís. De vegades hi ha reaccions mayby Què fem beacause nota d'avís que són tan petits.
Alguna vegada has pensat en mi per què es fa joies d'or i plata, etc? Crec que si tindria un braçalet de magnesi. I Wnt en la pluja. La nostra mà es Eller desapareixen o pregunteu seriosament danyat. El metall com l'or es denominen metalls preciosos.
La reactivitat seriers ajudar els treballadors o arquitectes per decidir què és bo metall-a-ús de l'edifici Quan alguna cosa. Si per exemple vol construir un camió tanc, vostè nota de la qual formar amb magnesi, ja que hi haurà una reacció que va a destruir el camió. Penseu també en què el ferro reacciona amb el vapor i hottness bona. No pot un tanc d'aigua calenta biuld de Ferro Com a nota estaria allà per el SO molt de temps. Ferro seria bo per al seu ús en un tanc d'aigua freda Atès que no es portaria a terme la reacció. A més s'imaginen f donar monedes fetes de liti. Llavors totes les monedes en euros es destrueixen.
Passa un òxid molt.
Si aconsegueix que l'aigua és un metall sollution va deixar anar en un metall i el barreja amb l'oxigen es forma un Hadit d'hidròxid de ferro.
Aquest és l'òxid.
Espero que aquest labreport Això és millor que el meu altre.
He treballat dur en això.
Tanmateix, és ara 22:30 i estic una mica cansat, així que és probable trobar un parell d'ortografia miscackes, ho sento, volia dir Ackes perdut.
