La sèrie de reactivitat
Experimet 1
Hipòtesi: preveig que en els tubs d'assaig amb el metall de transició tots seguirà sent el mateix amb algunes petites bombolles. No obstant això, els tubs d'assaig amb els metalls en ells per predir que moltes bombolles es formen i els metalls es corroït.
Mg + HCl MgHCl
Zn + HCl ZnHCl
Fe + HCl FeHCl
Sn + HCl SnHCl
Cu + HCl CuHCl
Equip: 5 tubs d'assaig + rack
àcid clorhídric diluït
Mg, Zn, Fe, Sn i Cu
paper de vidre
un got de precipitat
Mètode:
Spep un: Prendre petites peces dels següents metalls: magnesi, zinc, ferro, estany i coure.
Pas Dos: Netejar tot el metall amb paper de vidre. Aneu amb compte amb només moure una mica amb el paper de vidre.
Pas tres: Poseu un tros dels diferents metalls en tubs d'assaig per separat.
Pas quatre: Abocar suficient àcid clorhídric en la prova de tines per cobrir el metall.
Pas quatre: Observar els resultats, el document en una taula i tractar de qualificar el procés d'1 a 5 en funció de com la reacció és violenta.
Sisè pas: Si obté resultats pobres intenta escalfar els tubs d'assaig en un got amb aigua calenta.
Resultats:
Els resultats que hem vist d'aquest experiment són les següents:
Zn + HCl
Zinc + HCl
Quan de cinc barrejat i HCL junts una reacció va començar a tenir lloc immediatament després de posar el zinc al tub d'assaig.
El zinc va començar a dissoldre's.
Nosaltres, els de zinc calenta.
Això va accelerar el procés i hem vist petites peces de zinc que suren en el tub d'assaig
Mg + HCl
Magnesi + HCl
Quan magnesi barrejat amb HCL vam veure una reacció molt violenta.
La peça de magnesi s'havia dissolt en menys de 45 segons.
Nosaltres no calenta el magnesi, ja que no havia magnesi visible a l'esquerra.
Cu + HCl
Coure + HCl
Quan ens coure barrejat amb HCL, no vam veure cap reacció. Ens semblava tan dur com podem, però no es veia res. Fins i tot tryed calefacció, però no va passar res.
Sn + HCl
Estany + HCl
Coure estany era molt semblant, només vam veure unes quantes bombolles. Fins i tot quan s'escalfa, només vam veure unes quantes bombolles.
Fe + HCl
Ferro + HCl
Hem vist molt poques bombolles també en aquest cas però quan ens escalfa el tros d'estany va començar a dissoldre's.
Aquí està la llista dels metalls que va reaccionar més. D'un a cinc:
1.
Magnesi
2
Zinc
3
Ferro
4
Estany
5
Coure
Experiment 2
Hipòtesi: La meva predicció és que les sals de metalls perdrà el seu color quan s'ajunten amb el metall.
També prediuen que la més el metall es dissol Com més el color de les sals canviarà.
No he pogut escriure equacions químiques, ja que no tinc ni idea del que succeirà.
Equip: 8 tubs d'assaig + rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4
Mètode:
Pas 1: Poseu un tros de cada metall en els vasos diferents.
Pas 2: Abocar solució justa de sal suficient per cobrir les peces de metall.
Pas 5: Provar les següents combinacions:
D'alumini + sulfat de coure
De Ferro + Sulfat de coure
De Zinc + Sulfat de coure
Silver + sulfat de coure
Coure + nitrat de plata
De Zinc + Nitrat de plata
De coure + sulfat de zinc
Silver + sulfat de zinc
Pas 4: Observar i documentar tots els resultats. Deixa els tubs d'assaig per un temps i el document.
Resultats:
AgNO3
Cu + AgNO3
Quan ens coure barrejat amb nitrat de plata del coure va tornar imediatley negre. Semblava que hi havia una capa bruta en el coure, això va començar a dissoldre's i hem vist una cosa molt similar als fongs flotant voltant.
Zn + AgNO3
Quan de cinc barrejat amb nitrat de plata, res va passar. Això pot ser degut a que el nostre tros de zinc estava bruta però, no tenia molt de temps així que vam decidir passar a altres experiments en lloc de tornar a fer això. Sé que els resultats que els altres grups tenen. El zinc dissolt.
CuSO4
Zn + CuSO4
Quan es barreja el zinc i sulfat de coure no hi ha reacció es va dur a terme, això és probablement perquè hi havia un tros brut de zinc. Hem decidit avançar en lloc de tornar a fer això. Tot i que sé que els resultats reals que els altres grups tenen. CuSO4 color va desaparèixer després d'un temps i el zinc es va posar negre, però la capa de negre va caure.
Fe + CuSO4
El color del sulfat de coure és de color blau verdós. Però quan es van barrejar amb Irom el color del sulfat de coure canviat a menys verd i el vermell de ferro es va convertir en molta rapidesa. Quan sortim de la barreja per una estona de ferro va començar a dissoldre's.
Al + + + CuSO4
D'alumini i CuSO4 va ser una reacció molt lenta. Però després d'una estona d'alumini es va posar vermell i el CuSO4 va començar a perdre els seus colors.
ZnSO4
Cu + ZnSO4
Cap reacció.
Ag + ZnSO4
Cap reacció.
Experiment 3
Hipòtesi: La meva predicció és que les llimadures de ferro es fon i forma un compond líquid amb el diòxid de coure. Es veurà grisenc. Quan la barreja es emptyed terme Predigui que va a adoptar una forma de metall.
Equipament: 1 tub d'assaig
Un encenedor Bunsen
Partits
Tenalles
Llimadures de ferro
Òxid de coure
1 espàtula
1 plat
Mètode:
Pas 1: Barrejar una espàtula amb llimadures de ferro i òxid de coure en un tub d'assaig. Estudi de la mescla.
Pas 2: Col loqueu el tub d'assaig amb pinces i mantenlo sobre l'encenedor de Bunsen poc. Escalfar la barreja enèrgicament.
Pas 3: Deixeu que la barreja es refredi i s'aboca en un plat.
Resultats:
El nostre grup no va fer les botigues experiment han recollit com els resultats del que pugui.
Quan s'aboca la barreja fora vam veure que es veia vermell / vermell marró i plata.
Conjunta Conclusió i discussió
Conclusió:
El reluts d'aquests experiments en empat.
La reacció dels metalls amb diferents substàncies.
Quan es barreja per exemple d'alumini i de sulfat de coure no és una cursa duent a terme.
Tant dels metalls (alumini i coure) volen estar junts amb el sulfat.
Com en tota la resta això es fa per tenir una carrera i seing Quin dels metalls és el més fort i estarà en condicions de servitud amb el sulfat.
Vostè pot pensar en això com una bella princesa en el moment Medeival.
També m'imagino que els cavallers que es va enamorar de la princesa mateix.
Els Cavallers després tenir una competència i el que WINNS de la princesa.
Això és precisament el que passa amb el metall.
El metall que és la ingesta més reactius als bons amb el sulfat.
Abans que s'han barrejat d'alumini i de sulfat de coure el formulea té aquest aspecte: CuSO4 + Al ????.
Però després de la reacció té límits màxims a la formulea es veurà així: CuSO4 + Al AlSO4.
L'alumini ha pres el lloc de coure i el resultat de la reacció és el sulfat d'alumini.
Això és perquè reacciona de forma molt més alumini que el coure, de manera que pren el lloc.
Quan es barreja amb sulfat de coure i zinc sense reacció va tenir lloc.
Això és perquè el zinc reacciona molt més que el coure i el zinc ja és, juntament amb el sulfat.
No obstant això, hi ha maneres per veure quina de metall que va guanyar la batalla.
La sèrie de reactivitat és una taula que ens mostra que els metalls reacciona més.
Magnesi, sodi i liti reaccionen molt violentament com coure reacciona gairebé res.
La sèrie de reactivitat estan molt associats a la taula periòdica.
Aquesta és la taula periòdica. Com es pot veure que he fet quatre seleccions. La selecció vermella és la de metalls que reaccionen molt violentament i terefore es la part alta de la sèrie de reactivitat. Franci té un electró té un electró. Això vol dir que vol perdre, així que quan arribi l'àpat solta i té lloc una reacció. No obstant, en un àtom els electrons es mantenen en les seves petxines a causa de la força. Això fa més difícil per als electrons propers al nucli per frenar lliure. Però si prenem Copperfield, que té 11 electrons exteriors. És fàcil per als de coure a perdre, sinó que hi ha tants de perdre pel que no es durà a terme la reacció.
A la secció blau dels metalls reaccionen violentament, però no tant com els de la secció vermella.
La secció verd cobreix els metalls Transmissió molts. Els metalls transtition no reaccionen molt bona perquè molts electrons AHAVA exterior.
La selecció de negre reaccionar encara pitjor. Això no ho sé del cert però crec que sí, perquè tenen electrons externs tants.
Metalls diferents tenen diferents maneres de reaccionar. En el que sembla de totes maneres. Sodi reacciona ràpidament amb whizzling però el calci reacciona lentament amb algunes bombolles.
Això és el que la taula de la sèrie de reactivitat sembla. Diverses versions hi ha altres també.
Discussió:
A la vida quotidiana hi ha poques reaccions. Si més no, que podem veure o avís. Mayby De vegades hi ha reaccions que no ens adonem beacause són tan petites.
Alguna vegada has pensat per què es Joies d'or i plata, etc? Crec que si volem tenir una polsera de magnesi. I nosaltres Wnt en la pluja. La nostra prioritat ja sigui fora a desaparèixer o ser danyat greument. Els metalls com l'or, són anomenats metalls preciosos.
La Seriers reactivitat ajudar els treballadors o els arquitectes per decidir quin metall és bona per a usar quan la construcció d'alguna cosa. Si, per exemple, volen construir un camió cisterna, vostè no construeix fora de magnesi, ja que hi haurà una reacció que va a destruir el camió. Penseu també en ferro, que reacciona bé amb el vapor i hottness. No podem biuld un tanc d'aigua calenta de ferro, ja que no estaria allà pel temps tan llarg. Ferro seria bo per a usar en un tanc d'aigua freda perquè no hi ha reacció es portaria a terme. També imagina si en les monedes fetes de liti. Llavors, totes les monedes que es destrueixen.
Rust passa molt.
Si obté l'aigua que és un sollution Solta de metall amb metall i es barreja amb l'oxigen d'un hidròxid de ferro es forma.
Aquesta és l'oxidació.
Espero que aquest labreport és millor que els meus altres.
He treballat dur en això.
No obstant això, és ara 22:30 i estic una mica cansat per la qual cosa probablement trobarà un parell d'ortografia miscackes, ho sento, suposat una pèrdua de Ackes.
