. Nyní

Školní a eseje od středních školách
Hledat školních projektů

Stanovení reakční vzorce na vytápění hydrogenuhličitanu sodného

Předmět: Chemie
| více

Účel: Nauč nás počítat molů v reakčních vzorců a dettas k určení hmotnosti reaktantů.

Hypotéza:

Úvod: Podle vytápění uhličitanu sodného a vážit toho je hmotnost látky, která se tvoří vyjmout. Tím, že zná hmotnosti reaktantů reakčních vzorců 1-3 stanoveny jako ten pro ohřev hydrogenuhličitanu sodného.
Materiál: Váhy, hrnce, hořák a uhličitan vápenatý.

Provedení: hrnec byl vážila prázdná. Sůl byla přidána do a zváží. 2 g soli přidal a toto bylo vyřazeno hmotností sůl + kelímek odečtena hmotností pouze kelímku. Tyto materiály byly vyvinuty pro vytápění hořák byl zapnutý. Kelímek byl pečlivě ošetřen "svorkou" do ruky kelímek, s cílem, že bychom si ji prsty. Přírodní olej na našich prstech mohl přijít v kelímku, kde vše bude reagovat. Sůl se zahřívá na dlouhou dobu. Jsme zvedli kelímek se solí palců Při zahřátí odpařených některých předmětů a to se odráží, když vlna hmoty se snížila. Chcete-li vědět, že sůl reaguje připraven, a tak můžeme spočítat správné údaje, to bylo kelímek musel být trochu ohřát, a vážil znovu. Pokud je tato váha je stejná hmotnost jako první, může začít počítat podle vzorce, ale jestliže hmotnosti byly změněny od posledního vážení, musí být vytápěny a vážil pro jeho hmotnost se nezměnila. Toto bylo provedeno třikrát v našich experimentech.
Výsledek hmotnosti, kdy jsme zvedli v poslední době používá zjistit, kolik je zplyňování. Děláme to tím, že stejně jako sůl + kelímky zváží nejprve odečte se tolik soli a kelímek vážil, když jsme se ohřívala to. Rozdíl mezi mohu použít, když jsem řekl, zjistit množství soli, která reagovala. Tím, že počet gramů soli zváží nejprve odečte z rozdílu v předchozím výpočtu, tj. ten, který nezůstane v kelímku po zahřátí to pro mě rozdíl v hmotnosti v gramech. Když úkolem je zjistit, co to bylo opuštěno v kelímku po zahřátí každé téma. To by mohlo být počítáno s soli hmotnost začít odečíst jako rozdíl před a po zahřátí ve hmotě. To je pak ve srovnání s hmotností na níže uvedených témat, aby se dospělo k závěrům a výsledkům.

Výpočty: 16.56 g pot
Kelímek + sůl = 18.56 g
Hmotnost sůl = 18,56 - 16,56 = 2 g

Pulp sůl, která reagovala a byly poněkud z následujících témat:
18,56 - 17,81 g = 0,74 2 - 0,74 g

Sůl jsem zahřívá
M (NaHCO3) 1,0079 22,99 16 12,011 × 3 = 84.0089 g / m
n (NaHCO3) 2g/84, 0089g/mol = 0,02381 mol

Zde jsou tři návrhy na reakce
První M (NaOH) = 1,0079 22,99 16 39.9979 g / m
n (NaOH), 0,02381 mol
m (NaOH), 0,02381 x 0,9523 = 39.9979 g

Druhý M (Na2O) 22,99 1,0079 x 2 = 61.98 g / mol
n (Na2O) 0.02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0.0119 x 61,98 = 0.7376 g

Třetí M (Na2CO3) 22.99 x 2 12,011 16 x 3 = 105.991 g / mol
n (Na2CO3) 0.02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) x 0,0119 = 105.991 1.2613 g

Výsledky:

Kelímek: 16.56 g
Pot + sůl: 18.56 g
Sůl: 2 g
První vážení po vytápění: 17,84 g
Další váhy: 17,81 g
Třetí vážení: 17.81 g
Massa, který byl plyn: 0.74 g
Massa zůstal: 1.26 g
Předmět Molární hmotnost (g / mol) Látka Částka (mol) Hmotnost (g)
Hydrogenuhličitan sodný NaHCO3 84,0089 0,02381 2
Hydroxid sodný
NaOH 39,9979 0,02381 0,9523
Oxidu sodného
Na2O 0.0119 0.7376 61.98
Uhličitan sodný
Na2CO3 105.991 0.0119 1.2613

Hmotnost kelímku může být v porovnání s variantou číslo tři. Masy byly konzistentní. Látka, která vzniká v kelímku po zahřátí bylo uhličitan sodný.

Závěr:
Tyto tři možnosti se ukázaly dvě reakce na výrobek, který je složen ze dvou. To znamená, že reaktanty jsou napůl produktu. Proto je důležité pro výpočet dělící množství látky dvěma. Oxid uhličitý a voda tvoří vytápění hydrogenuhličitanu sodného, ​​které nemůžeme vidět pouhým okem. Z tohoto důvodu bychom mohli jen rozlišovat mezi třemi možnostmi v rovnicích tím, že počítá na ně. Látka by zůstala bez ohledu na téma, které by byly tvořeny těchto tří možností je stejné barvy při zahřátí v hydrogenuhličitanu sodného nám ukázala, od začátku, bílý prášek. Mezi další látky, které se stanou plynná forma nemůže být vidět. Proto jsme se dostali na naše závěru, že se spočítají. (Těžko napsat závěr této laboratoře, jak to bylo se spolehnout na jejich cestě k správné odpovědi)

based on 13 ratings Stanovení reakční vzorce na vytápění hydrogenuhličitanu sodného, ​​1,8 z 5 na základě hodnocení 13
| více
Míra Stanovení reakční vzorce na vytápění hydrogenuhličitanu sodného


Související školní
Následující školní práce zahrnuje stanovení reakční vzorce při zahřívání hydrogenuhličitanu sodného, ​​nebo v žádném případě v souvislosti se stanovením reakční vzorce zahřátím hydrogenuhličitanu sodného.

Komentovat Stanovení reakční vzorce na vytápění hydrogenuhličitanu sodného

" | "