. Kč

Školní práce a eseje ze střední školy
Hledání práce školy

Betsämning krystalové vody v chloridu barnatého

Předmět: Chemie
| Více

Úvod

Cílem laboratorního experimentu 4 je odstranit křišťálové vody z různých chloridu barnatého a pak přijít s tím, jak moc je odstraněn, to je, zjistit, co je x v rovnici BaCl xH O.

Abychom se dostali do křišťálové vody byl považován za baryum před tím, než se zahřívá a po.

Pozadí teorie Lab

Po přečtení příslušnou kapitolu v knize chemii, my víme, že na základě měření, kolik množství látky při zahřátí ztrácí, můžete si spočítat, kolik vody je látka váže.
Crystal Waters volal, protože to je vázáno na téma krystalové struktury.

Provedení

Materiál: kelímku, kelímkové kleště, váhy, malá lžička, kahan, trojnožka, gáza, trojúhelníkové a baryum.

Za prvé, bylo považováno pouze kelímku později zjistit přesně, kolik váží barya. Kelímek byl naplněn pak třetí se chloridu barnatého, který je také považován dříve. Pomocí kelímku kleště, stativ a trojúhelníkové kelímek se zahřívá po dobu asi 5 minut za občasného míchání, aby nedošlo k barium mohl vypálit na dně. Během baryum oteplování paušální část, ale to bylo také jediné, co jste mohli vidět stane pouhým okem.
Po kelímek a jeho obsah chlazení na nějakou dobu, takže všechno znovu zvážit.

Výsledky se závěry

Kelímek mše 12.131 g, spolu s baryum hmota byla 23,321 g.
Po 5 minutách ohřevu křišťálové vody dodané vodní páry měřená hmotností 21,629 g.

Použití v periodické tabulce jsou molární hmotnost BaCl a HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208.2 g / mol
M (HO) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18.016 g / mol

Množství chloridu barnatého, ale voda se vypočítá tím, že odstraní kelímku hmotnosti:
m (BaCl) = 21.629 g - 12.131 g = 9.498 g

Vzhledem k tomu, hmotnost a molární hmotnost BaCl dokončení množství látky v bezvodé bariumklodiden počítá:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9.498 g / 208.2 g / mol 0,0456 10 * krtek

Množství vody ztracené během ohřevu (váha před - hmotnost po):
23.321 g - 21.629 g = 1.692 g

Substansmängdes krystalové vody:
n (HO) = m (HO) / ​​M (HO) = 1.692 g / 18.016 g / mol 0,0939 10 * krtek

Poté, co se počítá množství látky (látek), jak barium a vody je vidět, že vztah mezi nimi je téměř přesně 1:2.
Odpověď: x = 2, což je vzorec BaCl 2H O

Zdroje chyb

Jeden zdroj chyb v tomto cvičení může být, že všechna voda není vypařila nebo barya mohou být přitahovány k vlhkosti, zatímco to se ochladí.

Přidat komentář

Ve srovnání s tabulkou sbírky, kde odpověď je také 2, náš výpočet zcela přesný.

Přehled

Laboratorního experimentu bylo zjistit, kolik jednotek křišťálové vody z jednotky obsahující baryum. Výsledek jsme dobře koresponduje s tabulkou sbírky, tj. dva.

based on 2 ratings Betsämning krystalové vody v chloridu barnatého, 3,8 z 5 Na základě 2 hodnocení
| Více
Kurzy Betsämning krystalové vody v chloridu barnatého


Související školních projektů
Níže jsou uvedeny školy práce, která je asi Betsämning krystalové vody v chloridu barnatého, nebo nějakým způsobem souvisí s Betsämning krystalové vody v chloridu barnatého.

Komentář Betsämning krystalové vody v chloridu barnatého

" | »