.com

Ve škole a eseje od střední školy
Hledat ve škole

Reaktivita Series

Experimet 1

Hypotéza: I předpovídají, že do zkumavek s přechodnými kovy ve všechny zůstanou stejné s některými malých bublinek. Nicméně zkumavky s kovy v nich v předvídatelné thatmany bublin budou tvořeny a kovy budou zkorodované.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Vybavení: 5 zkumavky + stojan
zředěnou kyselinou chlorovodíkovou
Mg, Zn, Fe, Sn, a Cu
sand-paper
Kádinka

Metoda:

SPEP jednou: Vezměte malé kousky na Follo křídla kovů: hořčík, zinek, železo, cínu a mědi.

Druhý krok: Vyčistěte všechny kovy s brusným papírem. Dávejte pozor, aby jen otřesený se trochu se smirkovým papírem.

Krok tři: dát kus z různých kovů do oddělených zkumavek.

Krok čtyři: Pour dostatek kyseliny chlorovodíkové v testovaných bubnem k pokrytí kovů.

Krok čtyři: Sledujte své výsledky, dokumentovat je v tabulce a pokuste se hodnotit proces od 1 do 5 v závislosti na tom, jak prudké reakci ledu.

Krok šestý: Pokud se špatné výsledky zkuste zahřívání zkumavky do kádinky s horkou vodou.

Výsledky:

Výsledky, kterých jsme viděli z tohoto experimentu jsou Follo křídla:
Zn + HCl
Zinek + HCL

Když jsme se mísí Zinek a HCL dohromady reakce začaly probíhat Ihned po dáme zinek ve zkumavce. Zinc začal rozpouštět.
My ohřátá zinku. To zrychlil proces a my jsme viděli malé kousky zinku plovacím nářadím ve zkumavce

Mg + HCL
Hořčík + HCL

Když jsme se mísí s hořčíkem kyselinou chlorovodíkovou jsme viděli velmi násilnou reakci. Kus hořečnatý se cent rozpustí za méně než 45 sekund.
Nechtěli jsme vytápět hořčík, protože tam nebyl žádný visable Magnesium odešel.

Cu + HCL
Copper + HCL

Když jsme ve směsi mědi s kyselinou chlorovodíkovou viděli jsme žádnou reakci vůbec. Podívali jsme se tak tvrdě, jak jsme mohli, ale nic nemůže být viděn. Dokonce jsme tryed ohřívá to, ale nic se nestalo.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin byl hodně jako měď jsme viděli jen málo bublin. I když se zahřívá, viděli jsme jen několik bublin.

Fe + HCL
Iron + HCL

Viděli jsme zde velmi málo bublinek příliš však Když jsme prudký to kus cínu začal rozpouštět.

Zde přichází seznam kovů, které reagovaly nejvíce. Od jedné do pěti:

1. Hořčík
2. Zinek
3. Iron
4. Tin
5. Měď

Experiment 2

Hypotéza: I předpovídají, že soli kovů ztratí svou barvu Když dal dohromady s kovy. Také I předpovídají, že čím více je kov rozpouští více barev solí se bude měnit. Nedokázal jsem psát chemické rovnice, protože já nemám ponětí o tom, co se bude dít.
Vybavení: 8 zkumavky + stojan
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metoda:

Krok 1: umístěte kus každý kov v různých kádinky.

Krok 2: Pour jen tolik, solného roztoku, aby pokrytí kovových součástí.

Krok 5: Testování následující kombinace:

Hliník Síran měďnatý +
Železo síran měďnatý +
Zinek Síran měďnatý +
Silver + síran měďnatý
Měď + Dusičnan stříbrný
Dusičnan Zinek + Silver
Měďnatý Síran zinečnatý +
Síran stříbrný + zinek

Krok 4: Dodržujte a dokumentovat všechny své výsledky. Znovu Ponechte zkumavky na chvíli a dokumentu.

Výsledky:

AgNO3
Cu + AgNO3

Když jsme ve směsi mědi s dusičnanem stříbrným Copper zčernal imediatley. Vypadalo to, jako by tam byl špinavý vrstva na měď, to začalo k rozpuštění a viděli jsme něco, co vypadá velmi podobně jako hub plovoucí kolem časů.

Zn + AgNO3

Když jsme ve směsi zinku s dusičnanu stříbrného se nic nestalo. To může být, protože naše zinek kus byl špinavý ale neměli jsme moc času, takže jsme se rozhodli přesunout na další experimenty místo re-dělat. Vím, že výsledky, které ostatní skupiny dostali. Zinc cent nerozpustí.

CuSO4

Zn + CuSO4

Když jsme se mísí zinku a mědi síran žádná reakce došlo, je to pravděpodobně proto, že jsme měli špinavý kus zinku. Rozhodli jsme se kupředu, místo re-dělat. I když vím, skutečné výsledky, které ostatní skupiny dostali. CuSO4 vybledlé barvy po chvíli a zinek zčernalo, ale černá vrstva spadl.

Fe + CuSO4

Barva síranu měďnatého je zelenavě modrá. Ale Ve směsi jsme to s IROM barva síranu měďnatého se změnil na méně zelenou a Iron stal jel velmi rychle se. Když jsme opustili směs na chvíli začal rozpouštět Iron.

Al + CuSO4

Hliníku a CUSO4 byla velmi pomalá reakce. Ale po chvíli Hliník zčervenala a CUSO4 začal ztrácet, že je to barva.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Žádná reakce.

Ag + ZnSO4

Žádná reakce.

Experiment 3

Hypotéza: I předpovídají, že Železné piliny se roztaví a vytvoří tekutou compond s měděným uhličitým. To bude vypadat šedavě. Když je směs emptyed, že jsem předpovídají, že to nebude trvat kovovou formu.

Vybavení: 1 zkumavka
Bunsenův hořák
Zápasy
Kleště
Železné piliny
Copper Oxide
1 špachtle
Dish 1

Metoda:

Krok 1: Smíchejte špachtle s železnými pilinami a oxidu mědi ve zkumavce. Studujte směsi.

Krok 2: Držte zkumavku s kleštěmi a držet ji přes Litten Bunsen hořáku. Směs se zahřívá silně.

Krok 3: Nechte směs vychladnout a nalijte ji do nádoby.

Výsledky:

Naše skupina neudělali experimentu Buti získali jak hodně výsledků, jak to půjde.

Když jsme nalil směs, že jsme viděli, že to vypadalo, červené / hnědé a stříbrné ed.

Společná Závěr a diskuse

Závěr:

V reluts těchto experimentů všech navazují. Reakce kovů s různými látkami. Když jsme se míchat například z hliníku a síranu měďnatého je závod probíhá. Oba kovy (hliník a měď) Chcete být spolu s síranu. Stejně jako v všechno ostatní je to provedeno tím, že má závod a seing který z kovů je nejsilnější a bude pojené síranu. Můžete myslet na to jako spravedlivý princezna v medeival čase. Také si představit rytířů, kteří Follen v lásce se stejnou princezny. Rytíři pak mají konkurenci a kdokoli Winns dostane princeznu. To je přesně to, co se stane s kov je. Metal To je nejvíce reaktivní k míči se spojit s síranu. Předtím, než jsme se mísí hliníku a mědi síranu Elektrotechnické vzorce vypadá takto: CuSO4 + Al  ????. Ale poté, co se reakce došlo Elektrotechnické vzorce bude vypadat takto: CuSO4 + Al  AlSO4. Hliníkový přijal místo mědi a výsledkem reakce je síran hlinitý. Důvodem je, že hliník reaguje mnohem víc, že ​​měď, proto vyžaduje místo.
Když jsme se mísí Zinek síran měďnatý s žádnou reakci došlo. To proto, že zinek reaguje mnohem více než měď a zinek, je již společně s síranu. Existují však způsoby, jak zjistit, které metal thatwill vyhrát bitvu. Reaktivita série je tabulka, která nám ukazuje, jaký kov reaguje nejvíce. Hořčík, sodík a lithium reagují velmi násilně, jako měď reaguje téměř nic. Reaktivita řady jsou velmi spojené s periodické tabulky.

Zde je periodická tabulka. Jak můžete vidět, jsem udělal čtyři výběry. Červená výběr je kov, že reagují velmi prudce a terefore bude vysoko na reaktivity série. Francium má jeden elektron má jeden elektron. To znamená, že chce, aby ho ztratit, takže když se dostane na oppertunity to ztrácí ji a reakce probíhá. Nicméně v atomu, elektrony jsou uchovávány ve skořápce Protože síly. To ztěžuje elektrony v blízkosti jádra brzdit volný. Ale vezmeme-li v HAS 11 mědi, které vnější elektrony. Je to snadné pro Copper je ztratit, ale je jich tolik ztratit, takže žádná reakce bude konat.

V modrém sekci kovy bouřlivě reagovat, ale ne tolik, jako ty v červené části.

Zelená část pokrývá mnoho přenos kovy. V transtition kovy nereagují moc dobré, protože ahave mnoho vnějších elektronů.

Černý Výběr reagovat ještě horší. To nevím jistě, ale myslím, že ano, protože mají tolik vnější elektrony.

Různé kovy mají různé způsoby, jak reagovat. Ve způsobu, jakým to vypadá stejně. Sodný reaguje rychle s whizzling ale vápenatého pomalu reaguje s některými bubliny.

To je to, co se tabulka reaktivita série vypadá. Několik jiných verze existují také.

Diskuse:

V každodenním životě existuje několik reakcí. Alespoň, že můžeme vidět nebo oznámení. Někdy maybye existují reakce, které jsme si nevšimnete beacause jsou tak malé.

Už jste někdy přemýšleli o právě důvod, proč se jewlery vyrobeny ze zlata a stříbra, atd? Myslíš, že pokud bychom wouldhave náramek hořčíku. A my WNT venku v dešti. Naše ruka by buď vo nebo poškodit špatně. Kovy, jako například zlato se nazývají drahých kovů.

Reaktivita Series "Nápověda pracovníci nebo architekti se rozhodnout, co Metale je dobré použít, když budování něčeho. Pokud například chcete vytvořit obrněný transportér, nemusíte ho postavit z hořčíku, protože tam bude reakce thatwill zničit náklaďák. Také přemýšlet o litiny, které reaguje Good s párou a hottness. Nemůžeme biuld na horkovodní nádrž ze železa, neboť by tam nemělo být tak dlouhou dobu. Železo by bylo dobré pro použití v coldwater nádrži Protože žádná reakce bude konat. Také představte si, že mince, kde vyrobené z lithia. Pak se všichni mincí by se stali zničil.

Rust se stává často. Pokud se vám vodu, která je kovová Solt sollution na kovu a se mísí s kyslíkem pak hydroxid železa je tvořen. To je rez.
Doufám, že thatthis labreport je lepší než moje ostatní. Jsem tvrdě pracoval na tom. Nicméně to je nyní 22:30 a já jsem trochu unavená, takže budete pravděpodobně najít několik pravopisných miscackes, líto, že jsem chtěl ztracené Ackes.

based on 3 ratings Reaktivita Řada 2,3 z 5 na základě 3 hodnocení
| Více
Rate reaktivity Series


Související školní projekty
Níže je škola práce, která je o reaktivita Series nebo jakkoli souvisejících s reaktivity Series.

Komentovat reaktivity Series

|