.com

Skolearbejde og essays fra gymnasiet
Søg skolearbejde

Forberedelse og blandinger af opløsninger

Emne: Kemi
| Mere

Formål: Lær at tælle koncentrationer, stofmængde og volumen, forholdet mellem disse og lære at regne med dem. Vi skal også træne i optælling korrekte antal decimaler og rundt til højre. Indledning: Ved vejning af salt på en analytisk balance og derefter bringe det i en målekolbe, hæld i deioniseret vand og vend det flere gange, vi finde ud af hvad koncentrationen er. Vi vil også beregne massen af ​​kaliumpermanganat når koncentrationen er 0.12000 ml / dm3 i volumen 100,00cm3 (ml).

Hypotese: En hypotese af denne lab er ikke passende, fordi jeg er nødt til at bruge mig de resultater, jeg får fra det vægtede salt. Jeg har brug for nemlig at kendte figur i forholdet mellem volumen, koncentration, og mængden af ​​stof, for at kunne regne med det. Men jeg tror dog, at mængden vil være større og større, forbliver den større koncentration.

Materiale: Vejning både lavet af folie, kaliumpermanganat, deioniseret vand, målekolbe, analytisk, spatel og en ske.

Performance: Jeg begynder at gøre, hvis volumen 100,00cm3 at dm3 for koncentrationen enheden mol / dm3. Så jeg kender koncentrationen og volumen, jeg kender de to numre i forholdet, og den eneste manglende ingrediens beløb. For at få subtansmängden jeg skal formere koncentrationen i volumen. Mængde stof multipliceret med den molære masse er massen så jeg skal finde ud af den molære masse af stof KMnO4. Jeg gjorde dette ved at se på det periodiske system, og tilsæt dem sammen. Der er 4 stykker O, og derfor vil jeg nødt til at tage 4 gange den molære masse O og tilføje til den anden for at få hele stof molære masse. Så jeg ganget resultatet molære masse af den mængde stof I stof masse. Det var opgaven A. Opgave var mere praktisk resultat i stedet for at tælle. Vi tog en foliebit og formet som en vejer både. Vi vejede kun våskeppet først, så vi kunne tælle, hvor meget salt vejes. Vi fjernede vægten af ​​skalaen, som vi tarer skalaen, så vi kan se betydningen af ​​salt. Vi tog oprindeligt en spatel og sætte salt i vågskeppet med det var svært med en spatel, så vi tog en ske i stedet. Vi ventede indtil værdien af ​​massen havde stabiliseret sig og skrev op resultater. Vi hældte det i en 100 ml målekolbe. Hvor du er nødt til at være meget forsigtig, for ikke at spilde, fordi massen af ​​salt vil forsvinde uden at vide, hvor meget det er, fordi vi ikke kan regne med det, og beregningen bliver mindre nøjagtig. Vi vejede vågskeppet igen for at finde ud af hvor meget masse af salt, der sidder fast på vågskeppet og ikke komme ned i kolben. Derefter oplevede vi den bølge viste, at der var salt, forlod vi skrev det op som "Ikke løs masse af kaliumpermanganat". Vi har tilføjet deioniseret vand til omkring halvdelen af ​​bolden i kolben var fyldt. Vi forsøgte at passe på, at det ikke ville få nogen vand på siderne af stemplet øverste del, da dette ikke vil blive talt i mængden, selvom det er der. Vi kom ind på en lille smule, så vi så, at kaliumpermanganat blev løst. Da vi fyldt med deioniseret vand i målekolben op til mærket på toppen af ​​stemplet. Så er du nødt til at se, så det tager lidt mere end den linje, fordi vandet er sådan her:
Da vandet er farvet, er det vanskeligt at se.
Vi sat på en kasket og vendte stemplet op og ned 50 gange for at være sikker på, at saltet er opløst ordentligt, og vi får som en stamopløsning.

Opgave C: For at få den stamopløsningen volumen, at jeg skulle tage derfra til den anden løsning skal jeg bruge formlen: Vstam C stamme C = sol V lösn

Hvis jeg indsætter de værdier, jeg allerede har, får jeg en ligning, der ser sådan ud:
V stamme 0,0020 = 0,12 0,1 og følger det, at V-stammen = 0,002 0.1
0.12
(fordi 0002 er koncentrationen af ​​den første løsning, jeg nødt til at erstatte det tal med de andre anførte koncentrationer, når jeg vil beregne andre mængder af stamopløsning)
Når jeg ønsker at beregne massen af ​​kaliumpermanganat vil tage resultatet af ovennævnte beregning, divideret med 100, og resultatet ganges med 1,8915. Således: 2,5 cm3 1,8915g
100cm3
Da jeg har det antal, jeg har brug for at vide, hvor meget der er af 100cm3 (skal kende del tager jeg). Så jeg ved, hvor meget det er, må jeg tage denne gange massen, som jeg har i stamopløsningen, dels fordi jeg er nødt til at få en enhed i g (masse), og at jeg derefter finde ud af, hvor meget masse, at en del volumen, der er opgaven .
Resultat:

Koncentration mol / cm3 V stamopløsning cm3 M kaliumpermanganat g
0,0020 1,67 0,0316
0,0030 2,5000 0,047
0,0040 3,3333 0,062
0,0050 4,167 0,078
0,0060 5,0 0,0946
0,0070 5,8333 0,11
0,0080 6,6666 0,126
0,0090 7,519802 0,142

Konklusion: Resultaterne viser, at min hypotese havde ret, er volumen jeg tog af stamopløsningen steget, de større koncentrationer. Det er fordi vi antager den samme mængde stamopløsning med samme koncentration til at gøre alle disse løsninger i forskellige koncentrationer. Vi anvender deioniseret vand i disse forsøg, hvilket gør det endnu påvirker koncentrationen af ​​opløsningen er kaliumpermanganat som jeg tager fra stamopløsningen. Resultaterne viser også, at massen kailumpemanganat fordobles, hvis fusionen blev fordoblet, for eksempel, var koncentrationen 0,0020 masse 0,0316 og 0,0040 koncentration havde massen af ​​0,062 g. Det er meget logisk, når du skal tage dobbelt så meget kaliumpermanganat til, at det fordobling af koncentrationen (som kaliumpermanganat er det eneste, der giver en koncentration på vores bestræbelser) Massen også øget større koncentrationer og mængder var. Til et stort volumen skal kunne udvise en høj koncentration kræver anvendelse af mere masse end i et mindre volumen opløsning med en lavere koncentration.

based on 3 ratings Forberedelse og blandinger af løsninger, 3,3 ud af 5 baseret på 3 bedømmelser
| Mere
Rate Forarbejdning og blandinger af opløsninger


Relaterede skoleprojekter
Følgende er skoleprojekter, der beskæftiger sig med forberedelse og blandinger af løsninger eller på nogen måde relateret til forberedelse og blandinger af løsninger.

Kommentar til formulering og blandinger af løsninger

|