. Nu

Skolearbejdet og essays fra gymnasier
Søg efter skoleprojekter

Bestemmelse af reaktionsformlen ved opvarmning af natriumhydrogencarbonat

Emne: Kemi
| mere

Formål: Lær os at tælle mol i de reaktionsskemaer og dettas at bestemme massen af ​​reaktanter.

Hypotese:

Indledning: Ved opvarmning natriumcarbonat og vejes dette er massen af ​​det stof, der dannes tages ud. Ved at kende mængden af ​​reaktanterne i reaktionsskemaer 1-3 bestemt som den til opvarmning af natriumhydrogencarbonat.
Materiale: Libra, pot, brænder og calciumcarbonat.

Udførelse: Diglen vejes tom. Saltet blev tilsat til og vejet. 2g salt tilsættes, og dette blev taget ud af massen af ​​saltet + digel subtraheret fra massen af ​​kun diglen. De materialer, der er udviklet til opvarmning brænderen blev tændt. Diglen blev omhyggeligt behandlet med en "klemme" for at gribe fat i smeltediglen, for at vi ikke ville tage den med fingrene. Den naturlige olie på fingrene kunne komme i smeltediglen hvor alt vil reagere. Saltet opvarmes i lang tid. Vi vejede diglen med salt i. Når opvarmede, fordampede visse emner, og dette afspejles, når den bølge af massen er faldet. At vide, at saltet har reageret klar og så vi kan beregne de korrekte tal, det var smeltedigel skulle varmes lidt, og vejet igen. Hvis dette vægtning er den samme masse som det første kan begynde at tælle på formlen men hvis masse er ændret siden sidste vejning, skal det opvarmes og vejes for at massen er ikke ændret. Dette blev udført tre gange i vores eksperimenter.
Resultatet af den masse, når vi vejet den sidste tid, der anvendes til at finde ud af hvor meget der er forgasses. Vi gør dette ved at tage så meget som salt + smeltedigel vejede i første omgang trækkes med så meget salt, og diglen vejet, da vi havde opvarmet det. Forskellen i mellem bruger jeg, når jeg sagde, finde ud af massen af ​​salt, der har reageret. Ved at tage det antal gram salt vejes først trækkes ved forskellen i den foregående beregning, dvs en, der ikke forbliver i diglen efter opvarmning af det for mig forskellen i masse, i gram. Når opgaven er at finde ud af, hvad det var tilbage i diglen efter opvarmning var emnet. Dette kan beregnes ved at tage salt masse til at begynde subtraheres ved forskellen før og efter opvarmning i massen. Dette er derefter sammenlignet med masser af nedenstående emner for at nå frem til konklusioner og resultater.

Beregninger: 16,56 g pot
Diglen + salt = 18,56 g
Masse salt = 18,56 til 16,56 = 2G

Pulp salt, der reagerede og var lidt ud af de følgende emner:
18,56-17,81 g = 0,74 2-0,74 g

Saltet I opvarmer
M (NaHCO3) 1,0079 22,99 16 12,011 × 3 = 84,0089 g / m
n (NaHCO3) 2g/84, 0089g/mol = 0,02381 mol

Her er tre forslag til reaktioner
Den første M (NaOH) 22,99 16 1,0079 = 39,9979 g / m
n (NaOH), 0,02381 mol
m (NaOH), 0,02381 x 0,9523 = 39,9979 g

Den sekunder M (Na2O) 22,99 1,0079 x 2 = 61,98 g / mol
n (Na2O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0,0119 x 61,98 = 0,7376 g

Det 3:e M (Na2CO3) 22,99 x 2 12,011 16 x 3 = 105,991 g / mol
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) 0,0119 x 105,991 = 1,2613 g

Resultater:

Crucible: 16,56 g
Pot + Salt: 18,56 g
Salt: 2G
Den første vejning efter opvarmning: 17,84 g
Andre vægte: 17,81 g
Tredje vejning: 17,81 g
Massa, der havde været gas: 0,74 g
Massa var tilbage: 1,26 g
Emne Mol masse (g / mol) Stof Beløb (mol) Masse (g)
Natriumbicarbonat NaHCO3 84,0089 0,02381 2
Natriumhydroxid
NaOH 39,9979 0,02381 0,9523
Dinatrium oxid
Na2O 0,0119 61,98 0,7376
Natriumcarbonat
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

Massen af ​​diglen kunne sammenlignes med mulighed nummer tre. Masserne var konsistente. Stoffet dannes i diglen ved opvarmning var natriumcarbonat.

Konklusion:
De tre muligheder viste to reaktioner til et produkt, der er dannet af to. Dette betyder, at reaktanterne er halvdelen af ​​produktet. Det er derfor vigtigt for beregning dividere mængden af ​​stof med to. Kuldioxid og vand skabt af den opvarmning af natriumbicarbonat som vi ikke kan se med det blotte øje. Derfor kan vi kun skelne mellem de tre muligheder i de ligninger ved at tælle på dem. Stoffet vil forblive uanset det emne, der ville blive dannet ved disse tre muligheder er den samme farve, når det opvarmes af natriumbicarbonat viste os fra begyndelsen, hvidt pulver. De andre stoffer, der bliver gasform kan ikke ses. Derfor, vi ankom til vores konklusion ved at tælle. (Svært at skrive en konklusion på denne opgave, som det var at regne på deres vej til det rigtige svar)

based on 13 ratings Bestemmelse af reaktionsformlen ved opvarmning af natriumhydrogencarbonat, 1,8 ud af 5 baseret på bedømmelser 13
| mere
Hastighed Bestemmelse af reaktionsformlen ved opvarmning af natriumhydrogencarbonat


Relaterede skolearbejde
Følgende er en skolearbejde involverer bestemmelse af reaktionsformlen ved opvarmning af natriumhydrogencarbonat, eller på anden måde forbundet med bestemmelsen af reaktionsformlen ved opvarmning af natriumhydrogencarbonat.

Kommentar Bestemmelse af reaktionsformlen ved opvarmning af natriumhydrogencarbonat

" | "