.nu

Skolearbejde og essays fra gymnasiet
Søg skolearbejde

Betsämning af indholdet af bariumchlorid krystalvand

Emne: Kemi
| Mere

Introduktion

Formålet med laboratoriet 4 var at fjerne crystal vand fra en række bariumchlorid og derefter arbejde ud af hvor meget fjernet, dvs. ud af, hvad x er formlen bacl xH O.

At nå frem til indholdet af krystalvand blev vejet bariumkloriden før det blev opvarmet og derefter efter.

Baggrund Teori om laboratoriet

Efter at have læst den tilsvarende kapitel i kemi bog, ved vi, at ved at måle, hvor meget masse et emne taber, når det opvarmes, kan man beregne, hvor meget vand stoffet binder.
Crystal Water kaldes, fordi den er bundet til stoffet i krystalstrukturer.

Præstation

Materialer: Pot, pot tang, bølge, lille ske, gas brænder, stativ, gaze, trekantede og barium chlorid.

For det første vejede kun smeltedigel til senere at vide præcis, hvor meget bariumkloriden vejes. Diglen blev derefter fyldt til en tredje med bariumchlorid, som også vejes før. Ved hjælp af digel tænger, stativ og trekantede opvarmet smeltedigel på cirka 5 minutter, ville omrøring i ikke bariumkloriden burn-in bund. Under opvarmningen klumpet sig bariumkloriden del, men det var også den eneste, der kunne se ske med det blotte øje.
Efter smeltediglen og dens indhold til at køle af i et stykke tid, så vejet alt igen.

Resultater, konklusioner

Diglen masse var 12,131 gram sammen med bariumkloriden masse var 23,321 g.
Efter 5 minutters opvarmning, når krystalvand leveres som vanddampen blev målt masse til 21,629 g.

Ved hjælp af det periodiske system tælles molarmasse bacl og HO:
M (bacl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18,016 g / mol

Massen af ​​bariumkloriden uden vand beregnes ved at fjerne smeltediglen parti:
m (bacl) = 21,629 g - 12,131 g = 9,498 g

Når masse- og molær masse bacl er afsluttet, mængden af ​​stof i vandfri bariumklodiden beregnes:
n (bacl) = m (bacl) / M (bacl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0,0456 * 10 mol

Mængden af ​​vand tabt under opvarmning (vægt før - vægt efter):
23,321 g - 21,629 g = 1.692 g

Substansmängdes af crystal vand:
n (HO) = m (HO) / ​​M (HO) = 1,692 g / 18,016 g / mol 0,0939 mol * 10

Efter at have beregnet den mængde stof (fer), i både bariumchlorid og vand kan ses, at forholdet mellem dem er næsten nøjagtigt 1: 2.
Svar: x = 2, der er formlen BaCI2 H O.

Fejlkilder

En fejlkilde i dette laboratorium kan være, at alt vandet ikke er kogt væk eller bariumkloriden eventuelt strammet fugt under den tid, det afkølede.

Mine egne kommentarer

I forhold til tabellen indsamling, hvor svaret også 2, vores beregninger helt nøjagtige.

Resumé

Laboratoriet var at finde ud af hvor mange enheder af krystal indholdet af en enhed barium vand indeholdt. Det resultat, vi fik frem godt i tråd med tabel samling, dvs. to.

based on 3 ratings Betsämning af indholdet af barium krystal vand, 4,2 ud af 5 baseret på 3 bedømmelser
| Mere
Rate Betsämning af krystal indholdet af bariumchlorid vand


Relaterede skoleprojekter
Følgende er skoleprojekter, der beskæftiger Betsämning af krystal vand i barium eller på anden måde forbundet med Betsämning krystal indholdet af bariumchlorid vand.

Kommentar Betsämning af krystal indholdet af bariumchlorid vand

« | »