.nu

Skole arbejde og essays fra gymnasiet
Søg skolearbejde

Reaktiviteten serien

Emne: Engelsk , Andet
| Mere

Experimet 1

Hypotese: Jeg forudser, at i reagensglassene med overgangsmetaller det vil forblive den samme hele med nogle små bobler. Men reagensglassene med metaller i dem i forudsigelige thatmany bobler vil blive dannet og metallerne korroderet.

Mg + HCI  MgHCl
Zn + HCI  ZnHCl
Fe + HCI  FeHCl
Sn + HCI  SnHCl
Cu + HCI  CuHCl
Udstyr: 5 reagensglas + rack
fortyndet saltsyre
Mg, Zn, Fe, Sn og Cu
sand-papir
et Bæger

Metode:

SPEP en: Tag små stykker af følgende metaller: magnesium, zink, jern, tin og kobber.

Trin to: Rens alle metaller med sandpapir. Vær omhyggelig med at kun rystet en lille smule med sandpapir op.

Trin tre: Læg et stykke af de forskellige metaller i separate reagensglas.

Trin fire: Hæld nok saltsyre i test-bøtter til at dække metaller.

Trin fire: Overhold dine resultater, dokumentere dem i en tabel og forsøge at bedømme processen fra 1 til 5 Afhængig af hvor voldsom reaktionen er.

Trin Six: Hvis du får dårlige resultater forsøge at opvarme reagensglassene i et bæger med varmt vand.

Resultater:

De resultater, vi har set fra dette forsøg er som følgende:
Zn + HCL
Zink + HCL

Når vi blandet zink og HCL sammen en reaktion begyndte at finde sted umiddelbart efter vi satte zink i reagensglas. Den Zink begyndte at opløse.
Vi opvarmet zink. Dette drønede op processen, og vi så små stykker af zink flydemidler i reagensglas

Mg + HCL
Magnesium + HCL

Når vi blandede magnesium med HCL vi oplevede en meget voldsom reaktion. Magnesium stykke var opløst i mindre end 45 sekunder.
Vi ikke opvarmes magnesium da der var ingen visable Magnesium venstre.

Cu + HCL
Kobber + HCL

Når vi blandede kobber med HCL så vi ingen reaktion overhovedet. Vi så så hårdt, som vi kunne, men intet kunne ses. Vi tryed selv varme det, men intet er sket.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin var meget ligesom Kobber oplevede vi kun få bobler. Selv når det opvarmes, så vi kun få bobler.

Fe + HCL
Jern + HCL

Vi så meget få bobler her også men når vi opvarmet det stykke af tin begyndte at opløse.

Her kommer en liste over de metaller, der reagerede mest. Fra 1 til 5:

1 Magnesium
2 Zink
3 Jern
4 Tin
5 Kobber

Eksperiment 2

Hypotese: Jeg forudser, at metalsalte vil miste deres farve når de sættes sammen med metallerne. Jeg forudser også, at jo mere metallet opløser mere farve af saltene vil ændre sig. Jeg nåede ikke at skrive kemiske ligninger, da jeg har ingen idé om, hvad der vil ske.
Udstyr: 8 reagensglas + rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metode:

Trin 1: Læg et stykke hvert metal i forskellige bægre.

Trin 2: Hæld lige nok saltopløsning til at dække metal stykker.

Trin 5: Test følgende kombinationer:

Aluminium + kobbersulfat
Jern + kobbersulfat
Kobber + zinksulfat
Sølv + kobbersulfat
Kobber + Sølvnitrat
Zink + Sølvnitrat
Kobber + Zinksulfat
Sølv + Zinksulfat

Trin 4: observere og dokumentere alle dine resultater. Lad reagensglassene i et stykke tid og dokumentet igen.

Resultater:

AgNO3
Cu + AgNO3

Når vi blandede kobber med sølvnitrat The Copper slået sort imediatley. Det så ud som om der var en beskidt lag på kobber, dette begyndte at opløses og vi så noget ser meget gerne svampe flyder rundt.

Zn + AgNO3

Når vi blandede zink med sølvnitrat intet skete. Dette kan være fordi vores zink stykke var beskidt, men vi har ikke meget tid, så vi besluttede at gå videre til andre eksperimenter i stedet for at re-gøre dette. Jeg kender resultaterne, at de andre grupper fik. Zink opløst.

CuSO4

Zn + CuSO4

Når vi blandede zink og kobber sulfat ingen reaktion fandt sted, er det sandsynligvis fordi vi havde en beskidt stykke af zink. Vi besluttede at bevæge sig fremad i stedet for at re-gøre dette. Selv om jeg kender de reelle resultater, at de andre grupper fik. CuSO4 falmede farver efter et stykke tid, og zink blev sort, men det sorte lag faldt.

Fe + CuSO4

Farven på kobbersulfat er grønlig blå. Men når vi blandede den med IROM farven på kobbersulfat ændret til mindre grønt og Iron Blev red meget fastly. Da vi forlod blandingen i et stykke jern begyndte at opløses.

Al + CuSO4

Aluminium og CuSO4 var en meget langsom reaktion. Men efter et stykke Aluminium blev rød og CuSO4 begyndte at miste det er farve.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Ingen reaktion.

Ag + ZnSO4

Ingen reaktion.

Eksperiment 3

Hypotese: Jeg forudser, at Jernfyldninger vil smelte og danne en flydende compond med kobber dioxid. Det vil se grålig. Når blandingen emptyed ud Jeg forudser at det vil tage en metal formular.

Udstyr: 1 reagensglas
En bunsenbrænder
Kampe
Tænger
Jernspåner
Kobberoxid
1 spatel
Dish 1

Metode:

Trin 1: Bland en spatel med jernspåner og kobberoxid i et reagensglas. Undersøgelse blandingen.

Trin 2: Hold reagensglas med tang, og hold det over bunsenbrænder Litten. Blandingen opvarmes kraftigt.

Trin 3: Lad blandingen køligt og hæld det ud på et fad.

Resultater:

Vores gruppe ikke gøre forsøget butI har indsamlet så mange resultater, som jeg kan.

Når vi hældte blandingen ud vi så, at det så rød / brun og sølv red.

Fælles Konklusion og diskussion

Konklusion:

De reluts af disse forsøg alle binde ind. Omsætningen af ​​metaller med forskellige stoffer. Når vi blander for eksempel aluminium og kobbersulfat er et løb finder sted. Begge metaller (aluminium og kobber) ønsker at være sammen med sulfat. Som i alt andet gøres dette ved at have en race og seing der af metallerne er den stærkeste, og vil være bundet til sulfat. Du kan tænke på dette som en fair prinsesse i medeival tid. Også forestille sig til Knights Who har Follen forelsket i den samme prinsesse. Ridderne har derefter en konkurrence og hvem Winns er prinsessen. Dette er netop, hvad der sker med metallerne. Det metal, der er mest reaktive får lov til at obligation med sulfat. Før vi har blandet aluminium og kobbersulfat den formulea ser sådan ud: CuSO4 + Al  ????. Men efter at reaktionen har fundet sted den formulea vil se sådan ud: CuSO4 + Al  AlSO4. Aluminium har fundet sted af kobber og resultat af reaktionen er aluminiumsulfat. Dette skyldes, at aluminium Reagerer MuchMore At copperhead, tager det derfor stedet.
Når vi blandet Zink Kobber sulfat med ingen reaktion fandt sted. Det er fordi Zink Reagerer meget mere end kobber og zink is alreadycreated sammen med sulfat. Der er dog måder at se, hvilke metal thatwill vinde kampen. Reaktiviteten serien er en tabel, der viser os, hvilke metaller Reagerer mest. Magnesium, natrium og lithium reagerer meget voldsomt som kobber Reagerer næsten ingenting. Reaktiviteten serien er meget associeret med den periodiske tabel.

Her er det periodiske system. Som du kan se, jeg har gjort fire markeringer. The Red Selection er metallerne, der reagerer meget voldsomt og terefore Vil være højt oppe på reaktiviteten serien. Francium har en elektron har en elektron. Det betyder, at det ønsker at løse det, så når det bliver oppertunity den mister det, og der sker en reaktion. Men i et atom elektronerne holdes i deres skaller på grund af force. Dette gør det sværere for elektronerne tæt til kernen til at bremse fri. Men hvis vi tager kobber, som har 11 udvendige elektroner. Det er nemt for kobber at miste dem, men der er så mange at miste så ingen reaktion vil finde sted.

I den blå sektion metallerne reagere voldsomt, men ikke så meget som dem i den røde afdeling.

Den grønne sektion dækker mange transmition Metaller. De transtition metaller reagerer ikke meget gode, fordi de Åhave mange ydre elektroner.

Den sorte markering REACT endnu værre. Det ved jeg ikke kender til en kendsgerning, men jeg tror det, fordi de har så mange ydre elektroner.

Forskellige metaller har forskellige måder at reagere på. På den måde ser det alligevel. Natrium Reagerer hurtigt med whizzling men calcium Reagerer langsomt med nogle bobler.

Dette er, hvad reaktiviteten serien tabellen ser ud. Der findes flere andre versioner også.

Diskussion:

I dagligdagen er der få reaktioner. Mindst det vi kan se eller varsel. Sommetider maybye DER ER reaktioner, vi ikke bemærker beacause de er så små.

Har du nogensinde tænkt på bare hvorfor jewlery er lavet af guld og sølv, etc? Tænk hvis vi wouldhave et armbånd af magnesium. Og vi wnt ud i regnen. Vores hånd ville enten forsvinde eller bede beskadiget dårligt. De metaller såsom guld kaldes ædelmetaller.

Reaktiviteten seriens hjælp arbejdstagere eller arkitekter til at beslutte, hvad Metale er godt at bruge Når man bygger noget. Hvis du for eksempel ønsker at opbygge en pansret lastbil, behøver du ikke bygge det ud af Magnesium fordi der vil være en reaktion thatwill ødelægge lastbilen. Også tænke Jern som reagerer godt med damp og hottness. Vi kan ikke biuld en varmtvandsbeholder af jern, da det ikke ville være der i så lang tid. Jern ville være godt at bruge i en koldtvands akvarium Fordi ingen reaktion ville finde sted. Også forestille sig, hvis mønter hvor lavet af lithium. Så alle de mønter, ville er blevet ødelagt.

Rust sker en masse. Hvis du får vand, der er en metal kortslot sollution på et metal, og den blander sig med ilt så en jern hydroxid er dannet. Dette er rust.
Jeg håber thatthis labreport er bedre end mine andre. Jeg har arbejdet hårdt på det. Men det er nu 22:30, og jeg er lidt træt, så du vil sandsynligvis finde et par stavefejl miscackes, undskyld jeg mente tabte Ackes.

based on 3 ratings Reaktiviteten serien, 2,3 ud af 5 baseret på 3 bedømmelser
| Mere
Rate Reaktivitet serien


Relaterede skolearbejde
Følgende er skolearbejde er om reaktiviteten Series eller på anden måde forbundet med reaktiviteten Series.

Kommentar Reaktivitet serien

« | »