Reaktivitet Series

Experimet 1

Hypotese: Jeg forudser, at i reagensglas med overgangen metal alle vil forblive det samme med nogle små bobler. Men det reagensglas med metaller i dem til at forudsige, at mange bobler vil blive dannet, og metaller vil blive tæret.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Udstyr: 5 reagensglas + stativ
fortyndet saltsyre
Mg, Zn, Fe, Sn og Cu
sand-papir
et bægerglas

Metode:

Spep en: Tag små stykker af følgende metaller: Magnesium, zink, jern, tin og kobber.

Trin to: Renlighed alle metal med sandpapir. Vær omhyggelig med at kun rystet en lille smule med sandpapir.

Trin tre: Læg et stykke af de forskellige metaller i separate reagensglas.

Trin fire: Hæld nok Saltsyre i test-baljer til dækning af metal.

Trin fire: Respekter dine resultater, dokumentere dem i en tabel, og prøv at vurdere processen fra 1 til 5, afhængigt af hvor voldsom reaktionen er.

Trin Six: Hvis du får dårlige resultater kan du prøve at opvarme reagensglas i et bæger med varmt vand.

Resultater:

De resultater, vi har set fra dette eksperiment er som følgende:
Zn + HCL
Zink + HCl

Når vi blandet zink og HCL sammen en reaktion begyndte at finde sted umiddelbart efter, at vi satte zink i reagensglasset. Den Zink begyndte at opløse.
Vi har det opvarmede zink. Dette fremskynde processen, og vi så små stykker af zink flyder i test-tube

Mg + HCL
Magnesium + HCL

Når vi blandet magnesium med HCL vi oplevede en meget voldsom reaktion. Stykket magnesium var opløst i mindre end 45 sekunder.
Vi har ikke varme i magnesium, da der ikke var nogen synlig Magnesium venstre.

Cu + HCl
Kobber + HCL

Når vi blandet kobber med HCL, vi så ingen reaktion overhovedet. Vi kiggede så hårdt, som vi kunne, men intet kunne ses. Vi har endda tryed opvarmning det, men intet er sket.

Sn + HCl
Tin + HCL

Tin Kobber var meget ligesom vi så kun få bobler. Selv når opvarmes, vi så kun få bobler.

Fe + HCl
Jern + HCl

Vi så meget få bobler også her er dog, når vi opvarmes det stykke Tin begyndte at opløse.

Her er en liste over de metaller, der reagerede mest. Fra én til fem:

1. Magnesium
2. Zink
3. Jern
4. Tin
5. Kobber

Eksperiment 2

Hypotese: Jeg forudser, at metalsalte vil miste deres farve, når de sættes sammen med metal. Jeg forudser, at jo mere metal opløser mere farve på salte vil ændre sig. Jeg formåede ikke at skrive kemiske ligninger, siden jeg har ingen idé om, hvad der vil ske.
Udstyr: 8 reagensglas + stativ
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metode:

Trin 1: Læg et stykke af hvert metal i forskellige Beakers.

Trin 2: Hæld lidt salt nok opløsning til at dække metalstykker.

Trin 5: Test følgende kombinationer:

Aluminum + Kobbersulfat
Jern + Kobbersulfat
Zink + Kobbersulfat
Sølv + Kobbersulfat
Kobber + sølvnitrat
Zink + Sølvnitrat
Kobber + Zinksulfat
Sølv + Zinksulfat

Trin 4: Overhold og dokumentere alle dine resultater. Forlade reagensglas for et stykke tid og dokumentet igen.

Resultater:

AgNO3
Cu + AgNO3

Når vi blandet kobber med sølvnitrat i Copper sortnede imediatley. Det så ud som der var en beskidt lag på kobber, denne gang til at opløse og vi så noget, ser meget gerne svampe svæver rundt.

Zn + AgNO3

Når vi blandet zink med sølvnitrat intet er sket. Dette kan være fordi vores zink stykke var beskidt men vi har ikke haft så meget tid vi besluttede at gå videre til andre forsøg i stedet for igen at gøre dette. Jeg kender resultaterne, at de andre grupper fik. Zink opløst.

CuSO4

Zn + CuSO4

Når vi blandet zink og kobber sulfat ingen reaktion fandt sted, er det sandsynligvis, fordi vi havde et beskidt stykke zink. Vi besluttede at gå videre i stedet for igen at gøre dette. Selv om jeg ikke kender de faktiske resultater, at de andre grupper fik. CuSO4 falmet farve efter et stykke tid og zink blev sort, men den sorte lag faldt af.

Fe + CuSO4

Farven på kobbersulfat er Grønlig blå. Men når vi blandede den med Irom farven af kobbersulfat ændret til mindre grønt og Iron blev rød meget fastly. Da vi forlod blandingen i et stykke jern begyndte at opløse.

Al + CuSO4

Aluminium og CuSO4 var en meget langsom reaktion. Men efter et stykke tid Aluminum blev rød og CuSO4 begyndte at miste den farve.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Ingen reaktion.

Ag + ZnSO4

Ingen reaktion.

Eksperiment 3

Hypotese: Jeg forudser, at jernspåner vil smelte og danne en flydende compond With The kobber kuldioxid. Det vil se grålige. Når blandingen er emptyed ud jeg forudser, at det vil tage et metal form.

Udstyr: 1 reagensglas
En bunsenbrænder
Matches
Tænger
Jernspåner
Cuprioxid
1 spatel
1 parabol

Metode:

Trin 1: Bland en spatel med jernspåner og cuprioxid i et reagensglas. Undersøgelse blandingen.

Trin 2: Hold reagensglas med tang og hold den over den lille bunsenbrænder. Blandingen opvarmes kraftigt.

Trin 3: Lad blandingen afkøle og hæld det ud på et fad.

Resultater:

Vores gruppe har ikke gøre forsøget butikker har samlet så meget de resultater, som jeg kan.

Når vi hældte blandingen ud, vi så, at det så rød / brun og sølv rød.

Fælles Konklusion og diskussion

Konklusion:

Den reluts af disse eksperimenter alle tie ind. Reaktionen af metaller med forskellige stoffer. Når vi mix for eksempel aluminium og kobber-sulfat, der er et kapløb sted. Begge metaller (Aluminium og kobber) ønsker at være sammen med sulfat. Som i alt andet dette gøres ved at have en race og seing Hvilken af metaller er den stærkeste og vil blive bundet med sulfat. Du kan betragte dette som en rimelig prinsesse i medeival tid. Også forestille sig at have riddere, der forelskede sig i den samme prinsesse. The Knights derefter have en konkurrence, og hvem Winns's prinsessen. Dette er netop hvad der sker med metallet. Metallet, der er mest reaktive indtag til obligation med sulfat. Før vi har blandet aluminium og kobber sulfat den formulea ser sådan ud: CuSO4 + Al  ????. Men efter at reaktionen er lofterne placere formulea vil se sådan ud: CuSO4 + Al  AlSO4. I aluminium har fundet sted af kobber og resultatet af den reaktion er aluminium sulfat. Dette skyldes, at aluminium reagerer meget mere, kobber, derfor finder sted.
Når vi blandet med zinksulfat Copper ingen reaktion fandt sted. Dette skyldes, at zink reagerer meget mere end kobber og zink er allerede sammen med sulfat. Der er dog måder at se, hvilke metaller, der vil vinde slaget. Reaktivitet serien er en tabel, der viser os, hvilke metaller reagerer mest. Magnesium, natrium og lithium reagerer meget voldsomt, som kobber reagerer næsten ingenting. Reaktivitet serien er i høj grad forbundet med det periodiske system.

Her er det periodiske system. Som du kan se jeg har gjort fire valg. Den røde udvælgelse er de metaller, der reagerer meget voldsomt og terefore vil stå højt oppe på reaktivitet serien. Francium har en elektron har en elektron. Dette betyder, at det ønsker at løse det, så når det bliver den oppertunity det løs det, og en reaktion finder sted. Men i en atom de elektroner, der holdes i deres skaller på grund af kraft. Dette gør det sværere for de elektroner, tæt på kernen til at bremse fri. Men hvis vi tager Copperfield, der har 11 ydre elektroner. Det er let for Kobber til at løse dem, men der er så mange til at løse, så ingen reaktion vil finde sted.

I det blå afsnit metaller reagerer voldsomt, men ikke så meget som dem i den røde afdeling.

Den grønne afdeling dækker mange transmition metaller. Den transtition metaller ikke reagerer meget godt, fordi de AHAVA mange ydre elektroner.

Den sorte udvælgelse reagere endnu værre. Det ved jeg ikke for et faktum, men jeg tror det, fordi de har så mange ydre elektroner.

Forskellige metaller har forskellige måder at reagere. På den måde ser det alligevel. Natrium reagerer hurtigt med whizzling men calcium reagerer langsomt med nogle bobler.

Dette er, hvad reaktivitet serien tabellen ser ud. Flere andre versioner findes også.

Discussion:

I hverdagen er der kun få reaktioner. Mindst, at vi kan se eller meddelelse. Sommetider mayby der er reaktioner, at vi ikke bemærker fordi de er så små.

Har du nogensinde tænkt på bare hvorfor Smykker er lavet af guld og sølv, osv.? Tænk, hvis vi ville have et armbånd af magnesium. Og vi WNT ud i regnen. Vores prioritet ville enten forsvinde eller blive beskadiget dårligt. De metaller såsom guld kaldes ædle metaller.

Reaktivitet seriers hjælpe arbejdstagere eller arkitekter til at beslutte, hvad metal er godt at bruge, når bygningen noget. Hvis du for eksempel ønsker at bygge en tankbil, behøver du ikke bygge det ud af magnesium, fordi der vil være en reaktion, der vil ødelægge lastbil. Også tænke på jern, som godt reagerer med damp og hottness. Vi kan ikke biuld en hotwater tank ud af jern, da det ikke ville være der i så lang tid. Jern ville være godt at bruge i et koldt vand tank, fordi ingen reaktion ville finde sted. Også forestille sig, hvis mønter, hvor lavet af litium. Så alle de mønter, ville blive ødelagt.

Rust sker en masse. Hvis du får vand, der er et metal Šolta sollution på en metalplade, og den blander sig med ilt, så en Jern hydroxid er dannet. Dette er rust.
Jeg håber, at dette labreport er bedre end mine andre. Jeg har arbejdet hårdt på det. Men det er nu 22.30 og jeg er en smule træt så du vil sandsynligvis finde et par stave miscackes, undskyld jeg mente mistet Ackes.

| More

Bedøm reaktivitet Series