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Herstellung von Lösungen und Gemischen

Betreff: Chemie
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Ziel: Lernen Sie mit Konzentrationen, die Menge der Substanz und Volumen, die Beziehungen zwischen diesen zu zählen und zu lernen, auf sie zählen. Wir werden auch üben, wie man die richtige Anzahl von Nachkommastellen zählen und runden rechts. Einleitung: Durch Wiegen das Salz auf einer Analysenwaage und dann bringen sie in einen Messkolben, gießen in VE-Wasser und machen es mehrmals haben wir herausfinden, was die Konzentration. Wir werden auch die Berechnung der Masse von Kaliumpermanganat bei einer Konzentration von 0,12000 ml/dm3 mit 100,00 cm3 Volumen (ml).

Hypothese: Eine Hypothese für diese Übung ist nicht geeignet, da muss ich mich von den Ergebnissen, die ich aus dem gewichteten Salz bekommen in Anspruch nehmen. Ich brauche nämlich die bekannte Figur in der Beziehung zwischen Volumen, Konzentration und Menge der Substanz in der Lage, auf sie zählen können. Aber ich denke jedoch, dass das Volumen größer und größer, je größer die Konzentration sein.

Material: Wägeschälchen Folie, Kalium, ionisiertes Wasser, Messkolben, analytisch, Spachtel und einem Löffel gemacht.

Ausführung: Ich beginne, indem der Volumen 100,00 cm3 in Konzentrationseinheit mol/dm3 dm3. Dann weiß ich, die Konzentration und Volumen, ich weiß von zwei Zahlen in der Beziehung und es nur die Menge der Substanz. Um subtansmängden bekommen ich die Volumenkonzentration zu multiplizieren. Stoffmenge, multipliziert mit der Molmasse ist die Masse, also muss ich auch herausfinden, die molare Masse der Substanz KMnO4. Ich tat dies, indem man die Periodensystems und indem Sie sie zusammen. Es gibt 4 x O, und deshalb habe ich bis 4 mal die Molmasse von O zu nehmen und in den anderen die ganze Substanz Molmasse zu erhalten. Dann multipliziert ich das Ergebnis durch die Menge der Substanz Molmasse Ich gewann Masse der Substanz. Dies war die Aufgabe A. Aufgabe war mehr praktische Leistung statt Zählen. Wir haben einen foliebit und geformt wie ein Wiege Boote. Wir wogen nur våskeppet erste, so dass wir zählen, wie viel Salz wird gewogen. Wir nahmen die Bedeutung der Welle, dh wir tariert Waage, so dass wir die Bedeutung von Salz zu sehen. Wir haben zunächst einen Spachtel und legte in Salz in vågskeppet mit es war schwer mit einem Spatel so nahmen wir einen Löffel statt. Wir warteten auf den Wert der Masse stabilisiert hatte und schrieb die Ergebnisse zusammen. Wir gossen diese in einen 100 ml-Messkolben. Es können, müssen Sie sehr vorsichtig sein, um nicht zu verschütten, weil die Masse des Salzes wird, ohne dass wir wissen, wie viel es ist zu verschwinden, denn wir können nicht auf sie verlassen, und die Berechnung wird weniger genau. Wir wogen vågskeppet erneut, um herauszufinden, wie viel Masse des Salzes, die auf vågskeppet stecken geblieben ist und sich nicht in die Flasche kommen. Dann sahen wir die Welle zeigte, dass es Salz links, schrieben wir es als "Nicht lose Masse von Kaliumpermanganat." Wir haben deionisiertem Wasser auf etwa die Hälfte der Kugel in dem Kolben wurde gefüllt. Wir haben versucht, sicherzustellen, dass es kein Wasser erhalten auf den Seiten des Kolbenoberteil, da dieses nicht in das Volumen gezählt werden, selbst wenn es dort ist. Wir berührten uns auf ein wenig so sahen wir, dass Kaliumpermanganat gelöst. Dann füllte man mit entionisiertem Wasser in den volumetrischen Kolben an der Oberseite des Kolbens markiert. Dann muss man sehen, so dass es etwas mehr als die Linie, weil das Wasser ist wie folgt:
Da das Wasser gefärbt ist, ist es schwieriger zu sehen.
Wir haben auf einer Kappe und drehte den Kolben nach oben und unten 50 mal sicher sein, dass das Salz löst sich richtig, und wir bekommen dann eine Stammlösung.

Aufgabe C: Um die Stammlösung Volumen, das ich von dort auf die zweite Lösung nehmen sollte ich die Formel machen: Vstam C-Stamm C = Sol V-Lsg

Wenn ich die Werte habe ich schon einfügen, bekomme ich eine Gleichung, die wie folgt aussieht:
V-Stamm 0,0020 = 0,12 0,1 und es folgt V = 0,002 Dehnung 0,1
0,12
(Weil 0002 ist die Konzentration der ersten Lösung habe ich die Figur mit den anderen Konzentrationen angezeigt, wenn ich die anderen Bände der Stammlösung berechnen zu ersetzen)
Wenn ich die Berechnung der Masse von Kaliumpermanganat wird das Ergebnis der obigen Berechnung, geteilt durch 100, multipliziert und das Ergebnis von 1,8915 nehmen. Also: 2,5 cm3 1,8915 g
100cm3
Da habe ich die Lautstärke muss ich wissen, wie viel es von 100cm3 (muss Teil weiß, dass ich dauern). Dann weiß ich, wie viel es ist, muss ich dieses Mal nehmen Sie die Masse, wie ich in der Stammlösung, teilweise, weil ich zu einer Einheit in g (Masse) zu bekommen, und dass ich dann herausfinden, wie viel Masse dieser Teil Volumen, das die Aufgabe ist .
Ergebnisse:

Konzentration mol / cm 3 V stock Lösung cm3 M Kaliumpermanganat g
0,0020 0,0316 1,67
0,0030 0,047 2,5000
0,0040 0,062 3,3333
0,0050 4,167 0,078
0,0060 0,0946 5,0
0,0070 5,8333 0,11
0,0080 0,126 6,6666
0,0090 7,519802 0.142

Fazit: Meine Ergebnisse zeigen, dass meine Hypothese richtig war, das Volumen, das ich von der Stammlösung zu, die größeren Konzentrationen. Das ist, weil wir davon ausgehen, das gleiche Volumen der Stammlösung mit der gleichen Konzentration, um all diese Lösungen mit unterschiedlichen Konzentrationen zu tun. Wir verwenden VE-Wasser in diesen Experimenten, was bedeutet, dass die einzige Sache, die die Konzentration der Lösung beeinflusst, ist Kaliumpermanganat, die ich aus der Stammlösung zu nehmen. Die Ergebnisse zeigen auch, dass die Masse kailumpemanganat verdoppelt werden, wenn die Konzentration verdoppelt wurde zum Beispiel die Konzentration 0,0020 hatte Masse 0,0316 und bei der Konzentration von 0,0040 hatte die Masse 0062 g Das ist sehr logisch, wenn Sie doppelt so viel Kaliumpermanganat für sie zu nehmen die doppelte Konzentration (wie Kaliumpermanganat ist die einzige Sache, die eine Konzentration in unseren Experimenten gibt) die Masse erhöhte auch die größer sind die Konzentrationen und Volumina wurde. Zu einem großen Volumen können zeigen eine hohe Konzentration erfordert die Verwendung von mehr Masse als bei einem kleineren Volumen der Lösung mit einer geringeren Konzentration.

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