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Bestimmung der Reaktionsformel durch Erhitzen des Natriumbicarbonat

Betreff: Chemie
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Ziel: Lernen Sie mit Mole in den Reaktionsformeln und dettas Lage, Massen von Reaktionspartnern bestimmen, zählen.

Hypothese:

Einleitung: Durch Erhitzen Natriumcarbonat und wiegen Sie diese mit der Masse der gebildeten Substanz entnommen. Durch die Kenntnis der Massen der Reaktanten, ein Reaktionsformeln 1-3 bestimmt, daß die Mittel zum Erwärmen von Natriumbicarbonat.
Material: Waage, Topf, Brenner und Calciumcarbonat.

Ausführung: Der Tiegel wurde leer gewogen. Das Salz wurde zugegeben und gewogen. 2g Salz zugegeben und diese wurde durch die Masse von Salz + Topf, abzüglich der Masse nur den Tiegel gebracht. Die Materialien für die Erwärmung entwickelt Brenner eingeschaltet wurde. Der Tiegel wurde vorsichtig mit einer "Klammer", um den Tiegel greifen behandelt, um, dass wir es nicht mit den Fingern. Das natürliche Öl an den Fingern konnte der Schmelztiegel, in dem alle zu reagieren. Das Salz wurde für eine lange Zeit erhitzt. Wir wogen der Tiegel mit dem Salz in. Wenn erhitzt, verdampft bestimmte Substanzen als markiert die Welle der Masse abgenommen hat. Um zu wissen, dass das Salz vollständig umgesetzt und so können wir die richtigen Zahlen zu berechnen, so wurde der Tiegel hatte, um ein wenig erwärmt und wieder abgewogen werden. Wenn diese Gewichtung zeigt die gleiche Masse wie das Zählen auf der Formel der erste starten kann, aber wenn die Masse seit dem letzten Wiegen muss erwärmt werden, und zu der Masse genommen verändert hat sich nicht geändert. Dies musste 3 mal in unseren Experimenten durchgeführt werden.
Das Ergebnis der Massen wenn wir wog das letzte Mal verwendet wurde, um zu bestimmen, wie viel vergast. Wir tun dies, indem sie so viel wie das Salz + Tiegel eingewogen zunächst von so viel Salz und Tiegel eingewogen abgezogen, wenn wir es hatten erwärmt. Der Unterschied zwischen den ich benutze, wenn ich sagte, herauszufinden, die Masse des Salzes, die umgesetzt wird. Indem die Anzahl der Gramm Salz wog ursprünglich von der Differenz der vorherigen Berechnung, also die, die nicht in den Tiegel links abgezogen nach dem Erhitzen kann ich den Unterschied in der Masse, Gramm. Dann die Aufgabe ist, herauszufinden, was in dem Tiegel übrig war nach dem Erhitzen auf Thema. Dies könnte, indem die gesamten Salzmasse zunächst von der Differenz subtrahiert wird vor und nach dem Erhitzen in der Masse berechnet. Diese wird dann mit den Massen der Themen unten, um zu dem Schluss zu gelangen und die Ergebnisse verglichen.

Berechnungen: Tiegel, 16,56 g
Crucible + Salz = 18,56 g
Massa Salz = 18,56-16,56 = 2g

Massa Salz reagiert und wurde etwas aus den folgenden Themen:
18,56 bis 17,81 g = 0,74 2-0,74 g

Das Salz I heizt
M (NaHCO3) 22,99 1,0079 16 12,011 x 3 = 84,0089 g / mol
n (NaHCO3) 2g/84, 0089g/mol = 0,02381 mol

Hier sind drei Vorschläge für Reaktionen
1. M (NaOH) 22.99 16 = 1,0079 39,9979 g / mol
n (NaOH) 0,02381 Mol
m (NaOH) x 0,02381 39,9979 g = 0,9523

2. M (Na 2 O) 2 x 1,0079 = 22,99 61,98 g / mol
n (Na 2 O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0,0119 x 0,7376 = 61,98 g

3. M (Na2CO3) 22,99 12,011 x 2 + 16 x 3 = 105,991 g / mol
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) 0,0119 x 1,2613 = 105,991 g

Ergebnisse:

Crucible: 16.56 g
Crucible + Salz: 18.56 g
Salz: 2g
Zuerst nach dem Erhitzen mit einem Gewicht: 17,84 g
Andere Gewichtung: 17,81 g
Drittens Gewichtung: 17,81 g
Massa, der Gas geworden war: 0,74 g
Massa wurde links: 1,26 g
Stoff Molare Masse (g / mol) Stoffmenge (Mol) Gewicht (g)
Natriumbicarbonat NaHCO3 84,0089 0,02381 2
Natriumhydroxid
NaOH 39,9979 0,9523 0,02381
Von Dinatriumoxid
Na2O 61,98 0,0119 0,7376
Natrium
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

Die Masse in dem Tiegel konnte Option Nummer drei verglichen werden. Die Massen waren konsistent. Die Substanz, die in dem Tiegel beim Erhitzen gebildet wurde Natriumcarbonat.

Fazit:
Die drei Optionen zeigte zwei Reaktionen mit einem Produkt, es wurde von zwei gebildet. Dies bedeutet, daß die Reaktionspartner ist die Hälfte des Produktes. Daher ist es wichtig für die Berechnung Dividieren der Menge der Substanz durch zwei. Kohlendioxid und Wasser durch diese Erwärmung von Natriumbicarbonat, die wir mit dem bloßen Auge erzeugt. Daher konnten wir nur die drei Optionen für chemische Gleichungen zu unterscheiden durch Zählen auf sie. Die Substanz wäre unabhängig von dem Thema, die von diesen drei Alternativen gebildet werden bleiben würde zeigen die gleiche Farbe auf Heizung das Natriumbicarbonat zeigte uns von Anfang an, weißes Pulver. Die anderen gasförmigen Stoffen, die zu werden, kann man nicht sehen. Daher an unserem Abschluss kamen wir durch Zählen. (Hard eine Schlussfolgerung zu dieser Aufgabe zu schreiben, weil dies den Weg zur richtigen Antwort zu zählen)

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