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Betsämning von Kristallwasser in Bariumchlorid

Thema: Chemie
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Einführung

Der Zweck der Laborexperiment 4 war es, die Kristallwasser aus einer Vielzahl von Barium zu entfernen und dann herauszufinden, wie viel die entfernt wurde, dh, um herauszufinden, was x ist in der Formel BaCl xH O.

Um an der Kristallwassergehalt kommen bariumkloriden wurde gewogen, bevor es nach wurde erhitzt und dann.

Hintergrund Theorie über das Labor

Nach der Lektüre der entsprechenden Kapitel in der Chemiebuch, wissen wir, dass durch die Messung der Masse eines Stoffes verliert, wenn sie erhitzt, kann man berechnen, wie viel Wasser es isst.
Glas Wasser heißt so, weil es um das Thema von Kristallstrukturen gebunden ist.

Ausstattung

Material: Crucible, Tiegelzangen, Waagen, kleine Löffel, Brenner, Stativ, Gaze, dreieckig und Bariumchlorid.

Zum einen gewogenen Tiegel nur um später herauszufinden, wie viel bariumkloriden gewogen. Der Tiegel wurde dann in einen dritten mit Bariumchlorid, der auch vor dem Wiegen gefüllt. Mit Hilfe der Tiegelzange, Stativ und Dreieck beheizten Tiegel in ca. 5 Minuten unter ständigem Rühren für nicht bariumkloriden würde Burn-in-Boden. Während wärmten sich in einen Topf geworfen bariumkloriden Teil, aber es war auch das einzige, was man konnte sehen, passieren mit dem bloßen Auge.
Nach dem Schmelztiegel und seinem Inhalt, für eine Weile zu kühlen, so dass alles wieder gewogen.

Ergebnisse, Schlussfolgerungen

Tiegel Masse war 12.131 g, zusammen mit bariumkloriden war Masse 23,321 g.
Nach 5 Minuten Erhitzen wurde das als Wasserdampf abgegeben Kristallwassermasse 21.629 g gemessen.

Verwendung des Periodensystems zählt die Molmasse BaCl und HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35.45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1.008 + 16,00) g / mol = 18.016 g / mol

Die Masse der bariumkloriden ohne Wasser wird durch Entfernen der Tiegelmasse berechnet:
m (BaCl) = 21.629 g - 12.131 g = 9,498 g

Dann wird die Masse und die Molmasse BaCl abgeschlossen ist, die Menge der Substanz, der wasserfreien bariumklodiden berechnet:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0,0456 * 10 mol

Die Menge an Wasser während des Erwärmens verloren (Gewicht vorher - Gewicht nachher):
23.321 g - 21.629 g = 1,692 g

Substansmängdes von Kristallwasser:
n (HO) m = (HO) / ​​M (HO) = 1,692 g / 18016 g / mol 0,0939 * 10 Mol

Nach Berechnung der Stoffmenge (n) sowohl Bariumchlorid und Wasser, kann man sehen, dass die Beziehung zwischen ihnen ist fast genau 1: 2 ist.
Antwort: x = 2, ist, dass die Formel BaCl 2H O.

Fehlerquellen

Eine Fehlerquelle bei dieser Übung kann sein, dass nicht das gesamte Wasser entfernt oder gekocht möglicherweise bariumkloriden hat Feuchtigkeit während der Zeit abgekühlt gesammelt.

Meine eigenen Kommentare

Im Vergleich zu Tischkollektion, wo die Antwort auch 2 ist, dann unsere Rechnung ganz genau.

Top

Das Labor war zu berechnen, wie viele Einheiten der Kristallwassergehalt von einer Einheit Barium. Das Ergebnis wir aufstanden entspricht gut mit dem Sammeltisch, also zwei.

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