Hausaufgaben

Experimet 1

Hypothese: Ich sage voraus, dass in die Reagenzgläser mit dem Übergang Metall wird alles gleich bleiben, mit einigen kleinen Blasen. Doch die Reagenzgläser mit Metallen in ihnen die Vorhersage, dass viele Blasen gebildet werden und die Metalle korrodiert sein.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Ausstattung: 5 Reagenzgläser + Rack
verdünnter Salzsäure
Mg, Zn, Fe, Cu und Sn
Sand-Papier
ein Becherglas

Methode:

Spep ein: Nehmen Sie kleine Stücke der folgenden Metalle: Magnesium, Zink, Eisen, Zinn und Kupfer.

Schritt zwei: Reinigen Sie alle Metall mit Sandpapier. Achten Sie darauf, nur erschüttert ein bisschen mit dem Schleifpapier.

Dritter Schritt: Legen Sie ein Stück die verschiedenen Metalle in separate Reagenzgläser.

Schritt vier: Pour genug Salzsäure in den Test-Wannen, um das Metall zu decken.

Schritt vier: Beobachten Sie Ihre Ergebnisse dokumentieren sie in einer Tabelle und versuchen, den Prozess von 1 bis 5 je nachdem, wie heftig ist die Reaktionsgeschwindigkeit.

Sechster Schritt: Wenn Sie versuchen, Heizung schlechten Ergebnissen die Reagenzgläser in ein Becherglas mit heißem Wasser.

Ergebnisse:

Die Ergebnisse haben wir aus diesem Experiment zu sehen sind wie folgt:
Zn + HCL
Zink + HCl

Wenn wir gemischten Zink und HCL zusammen eine Reaktion begann unmittelbar nach setzen wir das Zink im Reagenzglas zu nehmen. Die Zink angefangen sich aufzulösen.
Wir, die erhitzt Zink. Dies beschleunigt den Prozess, und wir sahen kleine Stücke von Zink floating in das Reagenzglas

Mg + HCL
Magnesium + HCL

Wenn wir gemischten Magnesium mit HCL sahen wir einen sehr heftigen Reaktion. Das Stück hatte Magnesium in weniger als 45 Sekunden gelöst.
Wir haben die Hitze nicht das Magnesium, da gab es keine sichtbaren Magnesium links.

Cu + HCl
Kupfer + HCL

Wenn wir gemischte Kupfer mit HCL, sahen wir überhaupt keine Reaktion. Wir haben uns so hart wie wir konnten aber nichts sehen konnte. Wir haben sogar tryed Erhitzen, passiert jedoch nichts.

Sn + HCl
Zinn + HCL

Zinn-Kupfer wurde ähnlich wie wir sahen nur wenige Blasen. Selbst wenn sie erhitzt werden, sahen wir nur ein paar Blasen.

Fe + HCl
Eisen + HCl

Wir sahen sehr wenige Blasen aber auch hier, wenn wir es erhitzt das Stück Zinn begann sich aufzulösen.

Hier ist eine Liste der Metalle, dass die meisten reagierten. Von eins bis fünf:

1. Magnesium
2. Zink
3. Iron
4. Zinn
5. Kupfer

Experiment 2

Hypothese: Ich sage voraus, dass die Metallsalze ihre Farbe, wenn zusammen mit dem Metall verliert. Ich habe auch voraus, dass je mehr die Metall löst Je mehr die Farbe der Salze wird sich ändern. Ich habe es nicht geschafft, chemischen Gleichungen zu schreiben, da ich keine Ahnung, was passieren wird, haben.
Ausstattung: 8 Reagenzgläser + Rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Methode:

Schritt 1: Legen Sie ein Stück von jedem Metall in verschiedenen Becher.

Schritt 2: Pour gerade genug Salz Lösung für die Metall-Stücke zu decken.

Schritt 5: Testen Sie die folgenden Kombinationen:

Aluminium + Kupfersulfat
Iron + Kupfersulfat
Zink + Kupfersulfat
Silber + Kupfersulfat
Kupfer + Silbernitrat
Zink + Silbernitrat
Kupfer + Zinksulfat
Silber + Zinksulfat

Schritt 4: Beobachten Sie Ihre Dokumente und alle Ergebnisse. Verlassen Sie die Reagenzgläser für eine Weile und das Dokument erneut.

Ergebnisse:

AgNO3
Cu + AgNO3

Wenn wir gemischte Kupfer mit Silbernitrat das Kupfer schwarz geworden imediatley. Es sah aus, als gäbe es eine schmutzige Schicht auf dem Kupfer, begann diese zu lösen, und wir sahen etwas das sehr gerne Pilze im Umlauf.

Zn + AgNO3

Wenn wir gemischten Zink mit Silbernitrat ist nichts passiert. Dies kann daran liegen unsere Zink-Stück war schmutzig, aber wir haben nicht viel Zeit, so dass wir beschlossen, sich anderen Experimente statt re-doing this. Ich weiß, dass die Ergebnisse der anderen Gruppen haben. Das Zink gelöst.

CuSO4

Zn + CuSO4

Wenn wir gemischten Zink und Kupfer-Sulfat keine Reaktion erfolgte, ist dies wahrscheinlich, weil wir hatten ein schmutziges Stück Zink. Wir beschlossen, uns zu bewegen, anstatt sich mit dies zu tun. Obwohl ich weiß, dass die tatsächlichen Ergebnisse der anderen Gruppen haben. CuSO4 Farbe verblasst nach einer Weile und das Zink wurde schwarz, aber die schwarze Schicht abfiel.

Fe + CuSO4

Die Farbe der Kupfersulfat ist grünlich blau. Aber wenn wir es mit gemischten Irom die Farbe des Kupfer auf weniger grün und der Eiserne wurde rot fastly sehr verändert Sulfat. Als wir aus dem Gemisch eine Weile Iron begann sich aufzulösen.

Al + CuSO4

Aluminium und CuSO4 war eine sehr langsame Reaktion. Aber nach einer Weile Aluminium wurde rot und die CuSO4 begann seine Farbe verlieren.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Keine Reaktion.

Ag + ZnSO4

Keine Reaktion.

Experiment 3

Hypothese: Ich sage voraus, dass die Eisenspäne und schmelzen Form einer Flüssigkeit compond mit dem Kupfer Kohlendioxid wird. Es sieht gräulich. Wenn die Mischung aus Ich sage voraus, dass es ein Metall Form stattfinden wird emptyed.

Ausstattung: 1 Reagenzglas
Ein Bunsenbrenner
Spiele
Zangen
Eisenspäne
Kupferoxid
1 Spatel
1 Schüssel

Methode:

Schritt 1: Mix mit einem Spatel Eisenspäne und Kupferoxid in einem Reagenzglas. Studieren Sie die Mischung.

Schritt 2: Halten Sie das Reagenzglas mit einer Zange und halten Sie sie über den kleinen Bunsenbrenner. Das Gemisch stark.

Schritt 3: Lassen Sie die Mischung abkühlen und gießen Sie sie auf einem Teller.

Ergebnisse:

Unsere Fraktion hat nicht den Versuch Geschäfte haben so viel, wie ich Ergebnisse gesammelt werden können.

Wenn wir schüttete die Mischung aus sahen wir, dass es rot sah / braun und silber rot.

Gemeinsame Schlussfolgerungen und Diskussion

Fazit:

Die reluts dieser Versuche in allen Krawatte. Die Reaktion von Metallen mit verschiedenen Substanzen. Wenn wir zum Beispiel Mix aus Aluminium und Kupfer-Sulfat es ist ein Rennen statt. Beide Metalle (Aluminium und Kupfer) wollen zusammen mit dem Sulfat. Wie in den alles andere wird dies durch ein Rennen und seing Welche der Metalle ist die stärkste und wird mit dem Sulfat gebunden geschehen. Sie können sich so vorstellen, als eine schöne Königstochter in der medeival Zeit. Auch vorstellen, den Rittern, verliebte sich mit der gleichen Prinzessin haben. Die Ritter haben dann einen Wettbewerb, und wer Winns ist die Prinzessin. Dies ist genau das, was mit dem Metall passiert. Das Metall, dass die meisten reaktiven Aufnahme auf die Rentenmärkte mit dem Sulfat. Bevor wir gemischte Aluminium und Kupfer-Sulfat formulea haben die wie folgt aussieht: CuSO4 + Al  ????. Aber nach der Reaktion hat Decken Ort der formulea wird wie folgt aus: CuSO4 + Al  AlSO4 suchen. Das Aluminium ist an die Stelle von Kupfer und das Ergebnis der Reaktion genommen wird Aluminiumsulfat. Dies liegt daran, dass viel mehr Aluminium-Kupfer, deshalb tritt an die Stelle reagiert.
Wenn wir mit Zink-Kupfer-Sulfat keine Reaktion erfolgte gemischt. Dies liegt daran, das Zink viel mehr als Kupfer und Zink reagiert, ist bereits mit dem Sulfat. Es gibt jedoch Möglichkeiten sehen, für die Metall, das den Kampf gewinnen wird. Die Reaktivität Serie ist eine Tabelle, die uns zeigt, welche Metalle reagiert am meisten. Magnesium, Natrium und Lithium reagieren sehr heftig wie Kupfer fast nichts reagiert. Die Reaktivität Serie sind sehr viel mit dem Periodensystem der Elemente verbunden.

Hier ist das Periodensystem. Wie Sie sehen, ich habe vier Selektionen durchgeführt. Die rote Auswahl ist den Metallen, die sehr heftig und terefore wird hoch oben auf die Reaktivität Reihe reagieren. Francium ist ein Elektron ein Elektron. Dies bedeutet, sie will es locker, so dass, wenn es die Suchmöglichkeiten es locker und es erfolgt eine Reaktion bekommt. Jedoch in einem Atom die Elektronen in der Schale, da der Kraft bleiben. Dies macht es schwieriger für die Elektronen in der Nähe des Kerns Bremse frei. Aber wenn wir davon 11 Copperfield äußeren Elektronen hat. Es ist einfach für Kupfer sie zu verlieren, aber es gibt so viel zu verlieren, so dass keine Reaktion erfolgt.

Im blauen Bereich der Metalle reagieren heftig, aber nicht so stark wie die, die in den roten Bereich.

Der grüne Bereich deckt viele transmition Metallen. Die transtition Metalle reagieren nicht sehr gut, weil sie AHAVA vielen äußeren Elektronen.

Der schwarze Auswahl reagieren noch schlimmer. Das habe ich nicht für eine Tatsache wissen, aber ich denke schon, weil sie so viele äußeren Elektronen haben.

Verschiedene Metalle haben verschiedene Möglichkeiten, zu reagieren. In der Art, es sieht trotzdem. Natrium reagiert schnell mit whizzling Calcium reagiert langsam, aber mit einigen Blasen.

Dies ist, was die Reaktivität Reihe Tabelle aussieht. Mehrere andere Versionen gibt es auch.

Diskussion:

Im täglichen Leben gibt es nur wenige Reaktionen. Zumindest, dass wir sehen können Bekanntmachung oder. Manchmal mayby gibt es Reaktionen, die wir nicht beacause sie so klein sind vorbehalten.

Haben Sie schon einmal daran gedacht, warum Schmuck aus Gold und Silber, etc.? Denke, wenn wir ein Armband von Magnesium hätte. Und wir wnt nicht im Regen stehen. Unsere Priorität würde entweder verschwinden oder werden stark beschädigt. Die Metalle wie Gold werden als Edelmetalle.

Die Reaktivität seriers Unterstützung der Arbeitnehmer oder Architekten zu entscheiden, was aus Metall ist gut, wenn etwas aufzubauen, zu nutzen. Wenn Sie zum Beispiel ein Tankwagen zu bauen, brauchen Sie nicht bauen es aus Magnesium denn es wird eine Reaktion, dass der LKW zerstören wird. Auch darüber nachdenken, Eisen, reagiert gut mit Dampf-und hottness. Wir können nicht biuld ein Warmwasser-Behälter aus Eisen, da es dort nicht so lange bleiben. Iron wäre gut, in einer kalten Wassertank zu verwenden, da keine Reaktion Platz nehmen würde. Auch wenn sich vorstellen, in denen der Lithium-Münzen hergestellt. Dann der Münzen würde zerstört werden.

Rust geschieht eine Menge. Falls Sie Wasser, das ein Metall solta sollution auf ein Metall ist, und es mischt sich mit Sauerstoff dann ein Eisenhydroxid gebildet wird. Das ist Rost.
Ich hoffe, dass diese PR Ü FUNGSZEUGNIS besser ist als meine anderen. Ich habe hart daran gearbeitet. Allerdings ist es jetzt 22:30 und ich bin ein bisschen müde, so dass Sie wahrscheinlich ein paar Rechtschreibfehler miscackes, sorry ich meinte verloren Ackes.

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