.nu

Η σχολική εργασία και δοκίμια από το γυμνάσιο
Αναζήτηση σχολική

Betsämning του περιεχομένου κρυστάλλινα νερά του χλωριούχου βαρίου

Εισαγωγή

Ο σκοπός του εργαστηρίου πειράματος 4 ήταν να αφαιρέσετε κρυστάλλινο νερό από μια ποικιλία του χλωριούχου βαρίου και στη συνέχεια να υπολογίσει πόσο αφαιρεθεί, δηλαδή, να μάθουμε τι είναι το Χ στον τύπο BaCl χΗ O.

Για να φτάσετε στο περιεχόμενο κρυστάλλινα νερά ζυγίστηκε bariumkloriden πριν από το θερμαινόμενο και στη συνέχεια μετά.

Θεωρία Ιστορικό για το εργαστήριο

Μετά την ανάγνωση του σχετικό κεφάλαιο στο βιβλίο της χημείας, γνωρίζουμε ότι η μέτρηση της μάζας μιας ουσίας χάνει όταν θερμαίνεται, μπορεί κανείς να υπολογίσει πόσο νερό προσδένεται ουσία.
Crystal Water λέγεται ότι επειδή συνδέεται με το θέμα των κρυσταλλικών δομών.

Επίδοση

Υλικό: χωνευτήρι, χωνευτήρι λαβίδες, κύμα, μικρό κουτάλι, καυστήρα αερίου, τρίποδο, συρματόπλεγμα, τρίγωνο και χλωριούχο βάριο.

Κατ 'αρχάς, το χωνευτήριο ζυγίστηκε μόνο για αργότερα γνωρίζουμε ακριβώς πώς ζύγιζε πολύ bariumkloriden. Το χωνευτήριο κατόπιν γεμίζεται έως το ένα τρίτο του χλωριούχου βαρίου, το οποίο επίσης ζυγίζεται πριν. Με τη βοήθεια του χωνευτηρίου λαβίδες, τρίποδο και τριγωνικό χωνευτήρι θερμάνθηκε για περίπου 5 λεπτά, ανακατεύοντας για να μην bariumkloriden θα καεί στο κάτω μέρος. Κατά τη διάρκεια της θέρμανσης συσσωμάτωμα μέχρι bariumkloriden μέρος, αλλά ήταν επίσης το μόνο πράγμα που θα μπορούσε να δει να συμβεί με γυμνό μάτι.
Μετά το χωνευτήριο και το περιεχόμενό του να κρυώσει για λίγο έτσι ζυγίζεται και πάλι τα πάντα.

Αποτελέσματα, συμπεράσματα

Το χωνευτήριο μάζα ήταν 12.131 γραμμάρια, μαζί με bariumkloriden μάζα ήταν 23.321 g.
Μετά από 5 λεπτά θέρμανσης, όταν το νερό των κρυστάλλων που παραδίδεται ως υδρατμός μετρήθηκε μάζα σε 21.629 γρ.

Με τη βοήθεια του περιοδικού πίνακα υπολογίζονται γραμμομοριακή μάζα του BaCl και HO:
Μ (BaCl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208,2 g / mol
Μ (ΑΦ) = (2 * 1.008 + 16.00) g / mole = 18,016 g / mol

Η μάζα του bariumkloriden χωρίς νερό υπολογίζεται αφαιρώντας το χωνευτήριο παρτίδα:
m (BaCl) = 21,629 g - 12.131 g = 9,498 g

Όταν η μάζα και γραμμομοριακή μάζα του BaCl είναι πλήρης, η ποσότητα της ουσίας του άνυδρου bariumklodiden υπολογίστηκε:
n (BaCl) = m (BaCl) / Μ (BaCl) = 9,498 g / 208.2 g / mole 0,0456 * 10 μόρια

Η ποσότητα του νερού που χάνεται κατά τη διάρκεια της θέρμανσης (βάρους πριν - βάρος μετά):
23.321 g - 21.629 g = 1.692 g

Substansmängdes από τα κρυστάλλινα νερά:
n (ΑΦ) = m (ΑΦ) / Μ (ΗΟ) = 1.692 g / 18,016 g / mol 0,0939 * 10 μόρια

Αφού υπολογιστεί η ποσότητα της ουσίας (-ών) τόσο του χλωριούχου βαρίου και το νερό μπορεί να φανεί ότι η σχέση μεταξύ τους είναι σχεδόν ακριβώς 1: 2.
Απάντηση: x = 2, που είναι ο τύπος BaCl 2 H O.

Πηγές του σφάλματος

Μία πηγή σφάλματος στο εργαστήριο αυτό μπορεί να είναι ότι όλο το νερό δεν είναι βρασμένο μακριά ή να bariumkloriden πιθανώς προέρχονται από την υγρασία κατά τη διάρκεια του χρόνου που ψύχεται.

Τα δικά μου σχόλια

Σε σύγκριση με τη συλλογή τραπέζι, όπου η απάντηση και 2, οι υπολογισμοί μας είναι αρκετά ακριβή.

Κορυφή

Το εργαστήριο ήταν να υπολογίσετε πόσες μονάδες κρύσταλλο περιεκτικότητα σε νερό μιας μονάδας χλωριούχου βαρίου που περιέχονται. Το αποτέλεσμα που πήραμε σε καλή συμφωνία με τον πίνακα συλλογής, δηλαδή δύο.

based on 3 ratings Betsämning του περιεχομένου κρυστάλλινα νερά του χλωριούχου βαρίου, 4,2 από 5 με βάση 3 βαθμολογίες
Βαθμολογήστε Betsämning του κρυστάλλου περιεκτικότητα σε νερό χλωριούχου βαρίου


Σχετικά σχολική
Τα παρακάτω είναι τα σχολικά σχέδια που ασχολούνται Betsämning του κρυστάλλου περιεκτικότητα σε νερό χλωριούχου βαρίου ή με οποιοδήποτε τρόπο σχετίζονται με Betsämning του κρυστάλλου περιεκτικότητα σε νερό χλωριούχου βαρίου.

Σχόλιο Betsämning του κρυστάλλου περιεκτικότητα σε νερό χλωριούχου βαρίου

« | »