.com

Σχολική και τα δοκίμια από το γυμνάσιο
Αναζήτηση σχολική

Η Σειρά Δραστικότητα

Experimet 1

Υπόθεση: Προβλέπω ότι σε δοκιμαστικούς σωλήνες με μέταλλα μετάπτωσης σε όλα θα παραμείνει το ίδιο με κάποιες μικρές φυσαλίδες. Ωστόσο, οι δοκιμαστικοί σωλήνες με μέταλλα σε αυτά με προβλέψιμο φυσαλίδες thatmany θα σχηματιστούν και τα μέταλλα θα διαβρωθεί.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Εξοπλισμός: 5 δοκιμαστικούς σωλήνες + rack
αραιό υδροχλωρικό οξύ
Mg, Ζη, Fe, Sn, Cu και
γυαλόχαρτο
Ένα ποτήρι

Μέθοδος:

ΔΕΣΦ μία: Πάρτε μικρά κομμάτια από τα follo πτέρυγα μετάλλων: μαγνήσιο, ψευδάργυρο, σίδηρο, κασσίτερο και χαλκό.

Βήμα δεύτερο: Καθαρίστε όλα τα μέταλλα με γυαλόχαρτο. Να είστε προσεκτικοί μόνο να ταρακουνήσει λίγο με το γυαλόχαρτο.

Βήμα τρίτο: Βάλτε ένα κομμάτι των διαφόρων μετάλλων σε ξεχωριστή δοκιμαστικούς σωλήνες.

Βήμα τέταρτο: Χύστε αρκετό υδροχλωρικού οξέος στο δοκιμαστικό σκάφες για την κάλυψη των μετάλλων.

Βήμα τέταρτο: Παρατηρήστε τα αποτελέσματά σας, να τεκμηριώσει τους σε ένα τραπέζι και να προσπαθήσουμε να αξιολογήσετε τη διαδικασία 1-5 ανάλογα με το πόσο βίαιη αντίδραση του πάγου.

Βήμα έκτο: Αν έχετε φτωχά αποτελέσματα δοκιμάστε θέρμανση των δοκιμαστικών σωλήνων σε ένα ποτήρι με ζεστό νερό.

Αποτελέσματα:

Τα αποτελέσματα που έχουμε δει από αυτό το πείραμα είναι οι follo πτέρυγα:
Zn + HCl
Ψευδάργυρος + HCL

Όταν αναμιγνύεται Ψευδάργυρος και HCL μαζί μια αντίδραση άρχισε να πραγματοποιείται αμέσως μετά βάζουμε τον ψευδάργυρο στο δοκιμαστικό σωλήνα. Ο ψευδάργυρος άρχισε να διαλύεται.
Εμείς το θερμαινόμενο ψευδαργύρου. Αυτό επιτάχυνε την διαδικασία και είδαμε μικρά κομμάτια της επίπλευσης ψευδαργύρου στο δοκιμαστικό σωλήνα

Mg + HCL
Μαγνήσιο + HCL

Όταν αναμιγνύεται με Μαγνήσιο HCL είδαμε μια πολύ βίαιη αντίδραση. Το κομμάτι μαγνήσιο είχε εκατό διαλύεται σε λιγότερο από 45 δευτερόλεπτα.
Εμείς δεν θερμαίνει το μαγνήσιο επειδή δεν υπήρχε ορατή Μαγνήσιο αριστερά.

Cu + HCL
Χαλκός + HCL

Όταν αναμιγνύεται με το χαλκό HCL είδαμε καμία αντίδραση σε όλα. Κοιτάξαμε τόσο σκληρά όσο θα μπορούσαμε, αλλά τίποτα δεν θα μπορούσε να δει. Έχουμε δοκιμάσει ακόμα θέρμανσή του, ωστόσο, δεν έγινε τίποτα.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin ήταν πολύ όπως ο χαλκός είδαμε μόνο λίγες φυσαλίδες. Ακόμα και όταν θερμαίνεται, είδαμε μόνο λίγες φυσαλίδες.

Fe + HCL
Σίδερο + HCL

Είδαμε πολύ λίγες φυσαλίδες και εδώ όμως όταν θερμαίνεται το το κομμάτι του κασσίτερου ξεκίνησε διάλυση.

Εδώ έρχεται μια λίστα με τα μέταλλα που αντιδρούν στο έπακρο. Από ένα έως πέντε:

1. Μαγνήσιο
2. Ο ψευδάργυρος
3. σιδήρου
4. Tin
5. χαλκού

Πείραμα 2

Υπόθεση: Προβλέπω ότι τα μεταλλικά άλατα θα χάσει το χρώμα τους όταν μαζί με τα μέταλλα. Επίσης προβλέπουν ότι όσο περισσότερο το μέταλλο διαλύεται περισσότερο το χρώμα των αλάτων θα αλλάξει. Δεν πρόλαβα να γράψω χημικές εξισώσεις δεδομένου ότι δεν έχω καμία ιδέα για το τι θα συμβεί.
Εξοπλισμός: 8 δοκιμαστικούς σωλήνες + rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Μέθοδος:

Βήμα 1: Τοποθετήστε ένα κομμάτι του κάθε μετάλλου σε διαφορετικά ποτήρια.

Βήμα 2: μόλις αρκετό διάλυμα άλατος Ρίξτε να καλύψει τα μεταλλικά κομμάτια.

Βήμα 5: Ελέγξτε τα παρακάτω συνδυασμούς:

Θειικός χαλκός Αλουμίνιο +
Σίδερο θειικού χαλκού +
Ο ψευδάργυρος θειικού χαλκού +
Silver + θειικό χαλκό
Χαλκός + νιτρικού αργύρου
Νιτρικού ψευδαργύρου + Ασημένια
Ο χαλκός θειικός ψευδάργυρος +
Θειικό άργυρο + Ψευδάργυρος

Βήμα 4: Παρατηρήστε και τεκμηριώνει όλα τα αποτελέσματα σας. Αφήστε τους δοκιμαστικούς σωλήνες για λίγο και πάλι το έγγραφο.

Αποτελέσματα:

AgNO3
Cu + AgNO3

Όταν αναμιγνύεται χαλκού με νιτρικό άργυρο και ο Χαλκός μαυρίσει imediatley. Έμοιαζε υπήρχε ένα βρώμικο στρώμα πάνω στο χαλκό, αυτό άρχισε να διαλυθεί και είδαμε κάτι μοιάζει πάρα πολύ με τους μύκητες που επιπλέουν γύρω φορές.

Zn + AgNO3

Όταν αναμιγνύεται με ψευδάργυρο νιτρικού αργύρου δεν έγινε τίποτα. Αυτό μπορεί να συμβαίνει επειδή το κομμάτι του ψευδαργύρου μας ήταν βρώμικο, ωστόσο δεν είχαμε πολύ χρόνο και έτσι αποφασίσαμε να προχωρήσουμε σε άλλα πειράματα, αντί της εκ νέου αυτόν τον τρόπο. Ξέρω ότι τα αποτελέσματα που οι άλλες ομάδες πήραν. Το εκατό ψευδάργυρος διαλύεται.

CuSO4

Zn + CuSO4

Όταν αναμιγνύεται ψευδάργυρος και ο χαλκός θειικό καμία αντίδραση έλαβε χώρα, αυτό είναι πιθανώς επειδή είχαμε ένα βρώμικο κομμάτι του ψευδαργύρου. Αποφασίσαμε να προχωρήσουμε μπροστά, αντί για την εκ νέου να γίνει αυτό. Αν και ξέρω τα πραγματικά αποτελέσματα που οι άλλες ομάδες πήραν. CuSO4 ξεθωριάσει το χρώμα μετά από λίγο και ο ψευδάργυρος έγινε μαύρος, αλλά το μαύρο στρώμα έπεσε.

Fe + CuSO4

Το χρώμα του θειικού χαλκού είναι πρασινωπό μπλε. Αλλά όταν αναμιχθεί με IROM το χρώμα του θειικού χαλκού άλλαξε σε λιγότερο πράσινο και το Σιδηρούν Έγινε οδήγησε πολύ γρήγορα. Όταν αφήσαμε το μίγμα για λίγο Iron άρχισε να διαλύεται.

Al + CuSO4

Αλουμινίου και CuSO4 ήταν μια πολύ αργή αντίδραση. Αλλά μετά από λίγο αλουμίνιο γύρισε κόκκινο και το CuSO4 άρχισε να χάνει το χρώμα του.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Καμία αντίδραση.

Ag + ZnSO4

Καμία αντίδραση.

Πείραμα 3

Υπόθεση: Προβλέπω ότι τα ρινίσματα σιδήρου θα λιώσει και θα σχηματίσει ένα υγρό compond με το διοξείδιο του χαλκού. Θα κοιτάξουμε γκριζωπό. Όταν το μείγμα emptyed έξω Προβλέπω ότι συνηθίζει να λάβει τη μορφή μετάλλου.

Εξοπλισμός: 1 δοκιμαστικό σωλήνα
Ένας καυστήρας Bunsen
Σπίρτα
Τσιμπίδα
Ρινίσματα σιδήρου
Οξείδιο του χαλκού
1 σπάτουλα
Πιάτο 1

Μέθοδος:

Βήμα 1: Αναμείξτε μια σπάτουλα με ρινίσματα σιδήρου και οξείδιο του χαλκού σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα. Μελετήστε το μείγμα.

Βήμα 2: Κρατήστε το δοκιμαστικό σωλήνα με τις λαβίδες και κρατήστε το πάνω από το Litten καυστήρα Bunsen. Ζεστάνετε το μίγμα έντονα.

Βήμα 3: Αφήστε το μείγμα να κρυώσει και ρίχνουμε έξω σε ένα πιάτο.

Αποτελέσματα:

Η ομάδα μας δεν έκανε το πείραμα BUTI έχουν Συνολικές όσο αποτελεσμάτων όσο μπορώ.

Όταν το μείγμα χύνεται έξω είδαμε ότι φαινόταν κόκκινο / καφέ και ασημί ed.

Κοινή Συμπεράσματα και Συζήτηση

Συμπέρασμα:

Οι reluts αυτών των πειραμάτων όλα δένουν. Η αντίδραση των μετάλλων με διαφορετικές ουσίες. Όταν ανακατεύουμε για παράδειγμα το αλουμίνιο και θειικό χαλκό υπάρχει ένας αγώνας λαμβάνει χώρα. Και τα δύο μέταλλα (αλουμίνιο και χαλκό), θέλουν να είναι μαζί με το θειικό. Όπως και στο ό, τι άλλο αυτό γίνεται από την κατοχή ενός αγώνα και seing ποια από τα μέταλλα είναι το ισχυρότερο, και θα συνδέεται με το θειικό. Μπορείτε να σκεφτείτε αυτό ως μια δίκαιη πριγκίπισσα στο medeival χρόνο. Επίσης, φανταστείτε να ιππότες που έχουν Follen ερωτευμένος με την ίδια πριγκίπισσα. Οι Ιππότες έχουν στη συνέχεια ένα διαγωνισμό και όποιος Winns παίρνει την πριγκίπισσα. Αυτό είναι ακριβώς ό, τι συμβαίνει με το μέταλλο του. Το μέταλλο που είναι πιο αντιδραστική παίρνει να συνδέσει με το θειικό. Πριν έχουμε ανάμικτα θειικού αργιλίου και χαλκού, ο formulea μοιάζει με αυτό: CuSO4 + Al  ????. Αλλά μετά η αντίδραση έχει λάβει χώρα η formulea θα μοιάζει με αυτό: CuSO4 + Al  AlSO4. Το αλουμίνιο έχει πάρει τη θέση του χαλκού και το αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι θειικό αργίλιο. Αυτό συμβαίνει επειδή το αλουμίνιο αντιδρά πολύ περισσότερο ότι ο χαλκός, Ως εκ τούτου, παίρνει τη θέση.
Όταν αναμιγνύεται θειικού ψευδαργύρου χαλκού χωρίς αντίδραση έλαβε χώρα. Αυτό συμβαίνει επειδή ο ψευδάργυρος αντιδρά πολύ περισσότερο από χαλκό και ψευδάργυρο είναι ήδη μαζί με το θειικό άλας. Υπάρχουν όμως τρόποι για να δείτε ποια μέταλλο thatwill να κερδίσει τη μάχη. Η σειρά δραστικότητας είναι ένας πίνακας που μας δείχνει ποια μέταλλα αντιδρά περισσότερο. Μαγνήσιο, νάτριο και λίθιο αντιδρά πολύ βίαια, όπως χαλκός αντιδρά σχεδόν τίποτα. Οι σειρές αντιδραστικότητας είναι πολύ συνδεδεμένες με τον περιοδικό πίνακα.

Εδώ είναι η περιοδικού πίνακα. Όπως μπορείτε να δείτε έχω κάνει τέσσερις επιλογές. Το κόκκινο είναι η επιλογή μετάλλου που αντιδρούν πολύ βίαια και terefore θα είναι ψηλά στη σειρά αντιδραστικότητα. Φράγκιο έχει ένα ηλεκτρόνιο έχει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό σημαίνει ότι θέλει να το χάσει, έτσι ώστε όταν παίρνει την oppertunity να χάνει και μια αντίδραση λαμβάνει χώρα. Ωστόσο, σε ένα άτομο, τα ηλεκτρόνια διατηρούνται σε κελύφη τους Λόγω της δύναμης. Αυτό καθιστά πιο δύσκολο για τα ηλεκτρόνια κοντά στον πυρήνα να φρενάρει δωρεάν. Αλλά αν πάρουμε το έχει 11 χαλκού, το οποίο εξωτερικά ηλεκτρόνια. Είναι εύκολο για Copper τους χαλαρά αλλά υπάρχουν τόσα πολλά να χάσει έτσι καμία αντίδραση θα λάβει χώρα.

Στο μπλε ενότητα τα μέταλλα αντιδρούν βίαια, αλλά όχι τόσο πολύ όσο αυτές στο κόκκινο τμήμα.

Η πράσινη ενότητα καλύπτει πολλά μέταλλα transmition. Τα μέταλλα transtition δεν αντιδρούν πολύ καλά, επειδή ahave πολλά εξωτερικά ηλεκτρόνια.

Η μαύρη επιλογή αντιδράσει ακόμα χειρότερα. Αυτό δεν ξέρω για ένα γεγονός, αλλά νομίζω ότι έτσι επειδή έχουν τόσα πολλά εξωτερικά ηλεκτρόνια.

Διαφορετικές μέταλλα έχουν διαφορετικούς τρόπους αντίδρασης. Με τον τρόπο αυτό φαίνεται ούτως ή άλλως. Νάτριο αντιδρά γρήγορα με whizzling αλλά ασβέστιο αντιδρά αργά με μερικές φυσαλίδες.

Αυτό είναι ό, τι ο πίνακας της σειράς αντιδραστικότητα μοιάζει. Πολλές άλλες εκδόσεις υπάρχουν πάρα πολύ.

Συζήτηση:

Στην καθημερινή ζωή υπάρχουν λίγες αντιδράσεις. Τουλάχιστον αυτό μπορούμε να δούμε ή ειδοποίηση. Μερικές φορές maybye υπάρχουν αντιδράσεις που δεν βλέπουμε beacause είναι τόσο μικρό.

Έχετε ποτέ σκεφτεί γιατί απλά Κοσμήματα είναι φτιαγμένο από χρυσό και ασήμι, κλπ; Σκεφτείτε αν wouldhave ένα βραχιόλι του μαγνησίου. Και εμείς wnt έξω στη βροχή. Το χέρι μας είτε θα εξαφανίζονται ή να καταστραφεί άσχημα. Τα μέταλλα όπως ο χρυσός που ονομάζεται πολύτιμα μέταλλα.

Εργαζόμενους ή τους αρχιτέκτονες βοήθεια της σειράς αντιδραστικότητα »για να αποφασίσει τι metale είναι καλό να χρησιμοποιήσετε Κατά την οικοδόμηση κάτι. Αν για παράδειγμα θέλετε να οικοδομήσουμε ένα θωρακισμένο φορτηγό, δεν το χτίσει από το μαγνήσιο επειδή θα υπάρξει μια αντίδραση thatwill καταστρέψει το φορτηγό. Επίσης, σκεφτείτε για το Σιδηρούν που αντιδρά Καλή με ατμό και hottness. Δεν μπορούμε να χαράχτηκε η ρυμοτομία μια δεξαμενή hotwater από Σίδερο, δεδομένου ότι δεν θα είναι εκεί για τόσο μεγάλο χρονικό διάστημα. Σιδήρου θα ήταν καλό να χρησιμοποιήσετε σε μια δεξαμενή κρύου νερού Επειδή δεν υπήρξε καμία αντίδραση θα λάβει χώρα. Επίσης, φανταστείτε αν νομίσματα, στα οποία πραγματοποιούνται από λιθίου. Στη συνέχεια, όλα τα νομίσματα θα έχουν γίνει καταστραφεί.

Rust συμβαίνει πολύ. Εάν μπορείτε να πάρετε το νερό που είναι ένας Σολτ sollution μέταλλο σε μέταλλο και αναμιγνύεται με το οξυγόνο τότε σχηματίζεται ένα υδροξείδιο του σιδήρου. Αυτή είναι η σκουριά.
Ελπίζω thatthis labreport είναι καλύτερα από άλλα μου. Έχω εργαστεί σκληρά για αυτό. Ωστόσο, τώρα είναι 22:30 και είμαι λίγο κουρασμένος, έτσι θα βρείτε πιθανώς ένα ζευγάρι των ορθογραφικών miscackes, συγγνώμη εννοούσα χαμένο Ackes.

based on 3 ratings Η αντιδραστικότητα της σειράς 2.3 από 5 με βάση 3 βαθμολογίες
Βαθμολογήστε την αντιδραστικότητα Σειρά


Σχετικά σχολικά σχέδια
Παρακάτω είναι το έργο του σχολείου που είναι για τη σειρά αντιδραστικότητα ή με οποιοδήποτε τρόπο σχετίζονται με τη σειρά αντιδραστικότητα.

Σχόλιο Η σειρά Δραστικότητα

|