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Betsämning de agua de cristalización en cloruro de bario

Tema: Química
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Introducción

El propósito de la práctica de laboratorio fue de 4 para eliminar el agua de cristal a partir de una variedad de bario y luego calcular cuánto se elimina, es decir, saber qué es x en la fórmula BaCl xH O.

Con el fin de llegar al contenido de agua de cristal bariumkloriden pesaron antes de que se calienta y luego después.

Antecedentes de la Teoría de laboratorio

Después de leer el capítulo correspondiente en el libro de química, sabemos que al medir la masa de una sustancia pierde cuando se calienta, se puede calcular la cantidad de agua se une la sustancia.
Crystal Water-llamado porque está ligado a la misma en las estructuras cristalinas.

Accesorios

Materiales: crisoles, pinzas, balanza, una cuchara pequeña, quemador de gas, un trípode, gasas, triangular y bario.

En primer lugar crisol pesaba sólo para luego ser capaz de saber exactamente cuánto pesaba bariumkloriden. El crisol se llena entonces a un tercio con cloruro de bario que también se pesó antes. Con unas pinzas de crisol, crisol calentado trípode y triángulo durante unos 5 minutos, revolviendo de vez en cuando para evitar bariumkloriden quemaría en la parte inferior. Durante el calentamiento se agrupan bariumkloriden parte, pero también era lo único que podía ver pasar a simple vista.
Después de que el crisol y su contenido se enfríe durante un tiempo para pesaba todo de nuevo.

Los resultados con conclusiones

Masa Crucible fue 12,131 g, junto con bariumkloriden masa era 23,321 g
Después de 5 minutos de calentamiento, el agua de cristalización se suministra como vapor de agua medido en masa a 21,629 g

Uso de la tabla periódica se cuentan masa molar de BaCl y HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18,016 g / mol

La masa de bariumkloriden sin agua se calcula mediante la eliminación de la masa crisol:
m (BaCl) = 21,629 g - 12,131 g = 9,498 g

Como la masa y la masa molar de BaCl se ha completado, la cantidad de sustancia de la anhidro bariumklodiden calculado:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9.498 g / 208,2 g / mol 0,0456 mol * 10

La cantidad de agua que se pierde durante el calentamiento (peso antes - Peso después):
23,321 g - 21,629 g = 1,692 g

Substansmängdes de agua cristalina:
n (HO) = m (HO) / ​​M (HO) = 1.692 g / 18,016 g / mol 0,0939 mol * 10

Después de haber calculado la cantidad de sustancia (n) tanto de bario y agua, se puede ver que la relación entre ellos es casi exactamente 1:2.
Respuesta: x = 2, que es la fórmula BaCl 2H O.

Fuentes de error

Una fuente de error en este laboratorio puede ser que todo el agua no se hierve lejos o bariumkloriden humedad posiblemente atraído mientras que se enfriaba.

Mis propios comentarios

En comparación con la recolección de la tabla donde la respuesta también es 2, nuestro cálculo bastante exacto.

Resumen

El laboratorio era de averiguar cuántas unidades de contenido de agua cristalina de una unidad que contiene bario. El resultado que obtuvimos fue un buen acuerdo con la recolección de la tabla, es decir, dos.

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