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Orden de reactividad

Tema: Inglés , Otros
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Experimet 1

Hipótesis: Mi predicción es que en los tubos de ensayo con metales de transición en Willingen Todos permanecen igual withsome pequeñas burbujas. Sin embargo se formarán los tubos de ensayo con metales en ellas en las burbujas thatmany previsibles y los metales se corroen.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Equipamiento: 5 tubos de ensayo + estante
ácido clorhídrico diluido
Mg, Zn, Fe, Sn, Cu y
papel de lija
Un vaso de precipitados

Método:

SPEP uno: Tome pequeñas piezas de los Metales Following: magnesio, zinc, hierro, estaño y cobre.

Paso dos: Limpie todos los metales con papel de lija. Tenga cuidado de solamente trastornar un poco con el papel de lija.

Paso tres: Ponga un pedazo de los diferentes metales en tubos de ensayo separados.

Paso cuatro: Vierta suficiente ácido clorhídrico en las tinas de prueba para cubrir los metales.

Paso cuatro: Observar los resultados, sí el documento en una mesa y tratar de evaluar el proceso de 1 a 5 en función de cómo la reacción violenta de hielo.

Sexto paso: Si obtiene resultados pobres tratan de calentar los tubos de ensayo en un vaso con agua caliente.

Resultados:

Los resultados que hemos visto de este experimento son como el ala Follo:
HCl Zn +
Zinc + HCL

Cuando mezclamos Zinc y HCL juntos una reacción comenzó a tener lugar inmediatamente después ponemos el zinc en el tubo de ensayo. El Zinc empezó disolviendo.
Nosotros, los calienta zinc. Esto aceleró el proceso y vimos pequeñas piezas de flotación de zinc en el tubo de ensayo

Mg + HCL
Magnesio + HCL

Cuando mezclamos con magnesio HCL vimos una reacción muy violenta. La pieza de magnesio había disuelto ciento en menos de 45 segundos.
No calentar el magnesio ya que no había dejado de magnesio visible.

Cu + HCL
Cobre + HCL

Cuando mezclamos cobre con HCL vimos ninguna reacción en absoluto. Miramos tan duro como pudimos, pero no se veía nada. Incluso Nos probado calentándolo, sin embargo pasó nada.

Sn + HCL
Estaño + HCL

Estaño era muy parecido Cobre vimos solamente pocas burbujas. Incluso cuando se calienta, vimos solamente pocas burbujas.

Fe + HCL
Plancha + HCL

Vimos muy pocas burbujas aquí también sin embargo cuando nos calentamos que el trozo de estaño comenzó disolver.

Aquí viene una lista de los metales que reaccionaron más. De uno a cinco:

1. Magnesio
2. Zinc
3. Hierro
4. Estaño
5. Cobre

Experimento 2

Hipótesis: Mi predicción es que las sales de metales perderán Su color Cuando se ponen junto con los metales. También predicen que cuanto más el metal se disuelve más el color de las sales cambiará. Yo no logró escribir ecuaciones químicas ya no tengo ni idea de lo que sucederá.
Equipo: 8 tubos de ensayo + estante
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Método:

Paso 1: Coloque un pedazo de cada metal en diferentes vasos.

Paso 2: Verter solución de sal suficiente para cubrir las piezas de metal.

Paso 5: Prueba de las combinaciones siguientes:

Cobre Aluminio sulfato +
Hierro Cobre sulfato +
Zinc Sulfato de cobre +
Plata + sulfato de cobre
Cobre + nitrato de plata
Zinc + nitrato de plata
Cobre Sulfato de cinc +
Plata + Zinc sulfato

Paso 4: Observar y documentar todos los resultados. Deje los tubos de ensayo para un tiempo y de nuevo el documento.

Resultados:

AgNO3
Cu + AgNO3

Cuando mezclamos cobre con nitrato de plata El cobre volvió imediatley negro. Parecía que había una capa sucia en el cobre, esto comenzó a disolverse y vimos algo pareciéndose mucho a los hongos que flotan alrededor de veces.

Zn + AgNO3

Cuando mezclamos zinc con nitrato de plata no pasó nada. Esto puede ser porque nuestro pedazo de zinc estaba sucio sin embargo, no tenemos mucho tiempo, así que decidimos pasar a otros experimentos en lugar de volver a hacer esto. Sé que los resultados que los otros grupos tienen. El ciento zinc disuelto.

CuSO4

Zn + CuSO4

Cuando mezclamos sulfato de zinc y cobre ninguna reacción se llevó a cabo, esto es probablemente porque tuvimos un sucio trozo de zinc. Decidimos seguir adelante en lugar de volver a hacer esto. Aunque yo sé los resultados reales que los otros grupos tienen. CuSO4 desvaneció color después de un tiempo y el zinc se puso negro, pero la capa de negro se cayó.

Fe + CuSO4

El color de la sulfato de cobre es de color azul verdoso. Pero cuando nos mezclamos con IROM el color del sulfato de cobre cambiado a menos verde y el Hierro se convirtió cabalgó muy rápidamente. Cuando salimos de la mezcla por un tiempo de Hierro comenzó a disolverse.

Al + CuSO4

Aluminio y CuSO4 fue una reacción muy lenta. Pero después de un rato de aluminio se puso rojo y el CuSO4 comenzó a perder su color.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Sin reacción.

Ag + ZnSO4

Sin reacción.

Experimento 3

Hipótesis: Mi predicción es que las limaduras de hierro se derrite y forma un compond líquido con el dióxido de cobre. Se verá grisáceo. Cuando la mezcla se emptyed en predecible Eso no lo puedo tomar un molde de metal.

Equipo: 1 tubo de ensayo
Un mechero Bunsen
Cerillas
Tenazas
Limaduras
Óxido de cobre
1 espátula
Plato 1

Método:

Paso 1: Mezclar una espátula con limaduras de hierro y óxido de cobre en un tubo de ensayo. Estudia la mezcla.

Paso 2: Sostenga el tubo de ensayo con unas tenazas y manténgalo sobre el quemador Bunsen Litten. Calentar la mezcla enérgicamente.

Paso 3: Deje que la mezcla se enfríe y se vierte en un plato.

Resultados:

Nuestro grupo no hizo el experimento buti han recogido tanto resultados como pueda.

Cuando vertimos la mezcla fuera vimos que parecía ed rojo / marrón y plata.

Conclusión Conjunta y Discusión

Conclusión:

Los reluts de estos experimentos todas las atan en. La reacción de los metales con diferentes sustancias. Cuando mezclamos por ejemplo, aluminio y sulfato de cobre no es una carrera que tiene lugar. Tanto de los metales (aluminio y cobre) ¿Quieres estar junto con el sulfato. Como en todo lo demás esto se hace por tener una carrera y seing cuál de los metales es el más fuerte y se une con el sulfato. Usted puede pensar en esto como una princesa justo en el momento medeival. También imagineable a caballeros que tienen Follen enamorado de la princesa Sami. Los Caballeros continuación tienen una competición y el que Winns consigue la princesa. Esto es precisamente lo que ocurre con el metal de. El metal que es más reactivo llega a la unión con el sulfato. Antes de que tenemos una de aluminio mezclado y sulfato de cobre El formulea se parece a esto: CuSO4 + Al  ????. Pero después ha tenido lugar la reacción del formulea se verá así: CuSO4 + Al  AlSO4. El aluminio ha tomado el lugar de cobre y el resultado de la reacción es el sulfato de aluminio. Esto se debe a que reacciona aluminio Muchmore Eso cobre, Por lo tanto, toma el lugar.
Cuando mezclamos sulfato de Zinc Cobre sin reacción se llevó a cabo. Esto es porque el zinc reacciona mucho más que el cobre y el zinc Ya hielo junto con el sulfato. Sin embargo, hay maneras para ver cuál de metal thatwill ganar la batalla. La serie de reactividad es una tabla que nos muestra qué metales reacciona de la mayoría. Magnesio, sodio y litio reaccionan muy violentamente cuando cobre reacciona casi nada. Las series de reactividad son muy asociados a la Tabla Periódica.

Aquí está la tabla periódica. Como se puede ver que he donado cuatro selecciones. La selección roja es la de metal que reacciona muy violentamente y Terefore será lo alto de la serie de reactividad. Francio tiene un electrón tiene un electrón. Esto significa que quiere perder, así que cuando se pone el ágape se pierde y tiene lugar una reacción. Sin embargo, en un átomo los electrones se mantienen en sus conchas Debido a la fuerza. Esto hace que sea más difícil para los electrones cercanos al núcleo de freno libre. Pero si tomamos el tiene 11 cobre que electrones externos. Es fácil para Cobre desatar ellos, pero hay tantos que perder así que no hay reacción tendrá lugar.

En la sección azul los metales reaccionan con violencia, pero no tanto como los que hay en la sección roja.

La sección verde abarca muchos metales transmition. Los metales transtition no reaccionan muy bueno porque ahave muchos electrones externos.

La selección negro reaccionan aún peor. Esto no lo sé a ciencia cierta, pero creo que porque tienen tantos electrones externos.

Diferentes metales tienen diferentes formas de reaccionar. En la forma en que se ve de todos modos. El sodio reacciona rápidamente con whizzling pero el calcio reacciona lentamente con algunas burbujas.

Esto es lo que la mesa serie de reactividad se parece. Existen varias otras versiones también.

Discusión:

En la vida cotidiana hay pocas reacciones. Por lo menos que podemos ver o aviso. A veces maybye HAY reacciones Que no notamos pd son tan pequeños.

¿Alguna vez has pensado por qué jewlery está hecha de oro y plata, etc? Piense si wouldhave un brazalete de magnesio. Y nosotros wnt en la lluvia. Nuestra mano sería ser o bien desaparecen o gravemente dañadas. Los metales como el oro se llaman metales preciosos.

La reactividad Seriers trabajadores de ayuda o arquitectos para decidir lo que es bueno y metales de usar Cuando la construcción de algo. Si por ejemplo quieres construir un camión blindado, no construir fuera de magnesio, ya que habrá una reacción thatwill destruir el camión. Piense también en el hierro que reacciona bien con Steam y hottness. No podemos biuld un tanque de agua caliente de hierro, ya que no estaría allí durante tanto tiempo. Hierro sería bueno utilizar en un tanque de agua fría Porque ninguna reacción tendría lugar. También imagino que si las monedas en que hechos de litio. Entonces todas las monedas habría convertido destruidos.

Rust sucede mucho. Si obtiene el agua que es un Solt sollution metal sobre un metal y se mezcla con el oxígeno y luego se forma un hidróxido de hierro. Este es el óxido.
Espero thatthis labreport es mejor que mis otros. He trabajado duro en ello. Sin embargo, es ahora 22:30 y estoy un poco cansado por lo que es probable que encontrar un par de miscackes de ortografía, lo siento me refería Ackes perdidos.

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