.nu

Koolitöö ja esseesid alates keskkooli
Otsi koolitöö

Endotermilise ja eksotermilise reaktsiooni

Teema: keemia
| Rohkem

Ülesanne

Me oleks määrata lahuse entalpia naatriumkarbonaadi ja ammooniumnitraat, mis on, kui palju soojust loobunud kui üks mool kahe soolad lahustati vees.

Jõudlus

Tegime kaks identset protsesse, üks iga soola. Kõigepealt mõõdeti 200 ml vett termose ja mõõdetakse vee temperatuur. Kuna me kaalutakse soola ja lahendada see vette. Lõpuks mõõdetud temperatuur uuesti.

Arvutused

Erisoojus c lahuse anti ja seatud 4,0 kJ / kg. aste

Naatriumkarbonaat NaCO3

T H20 = 21,5 kraadi

mNaCO3 = 16 g

tNaCO3 (aq) = 37 kraadi

E = c. m.  t

E = 4,0. 0216. (37-21,5) = 13,4 kJ

H = - 13,4 kJ

MNaCO3 = 23 + 12 + 16. 3 = 83 g / mol

nNaCO3 = 16 ≈ 0,2 mutid
83

H = E
n

H NaCO3 = 13,4 = - 67 kJ / mol
0,2
Ammooniumnitraat NH4NO3

T H20 = 21,5 kraadi

mNH4NO3 = 17,4 g

tNH4NO3 (aq) = 9,5 kraadi

E = c. m.  t

E = 4,0. 0,2174. (21,5-9,5) = 10,4 kJ

H = 10,4 kJ

MNH4NO3 on 2. 14 + 4 + 16 3 = 80 g / mol

n NH4NO3 = 17,4 ≈ 0,2 mol
80

H = E
n

H NH4NO3 = 10,4 = 52 kJ / mol
0,2

Tulemused

Kui Naatriumkarbonaat segatud veega tarnitud energiat, oli eksotermiline reaktsioon. Vabanev energia mooli soola oli hinnanguliselt - 67 kJ.

Reaktsiooni valemiga

NaCO3 (s) + H20  NaCO3 (aq) + 67 kJ

Kui Ammooniumnitraat veega segatud asunud energia oli endotermiline reaktsioon. 52 kJ energiat neeldub ühe mooli soola.

Reaktsiooni valemiga

NH4NO3 (s) + H20 + 53kJ  NH4NO3 (aq)

based on 5 ratings Endotermilise ja eksotermilise reaktsiooni, 1.9 out of 5 põhineb 5 hinnangul
| Rohkem
Hinda endotermiline ja eksotermiline reaktsioon


Seotud koolitöö
Järgnevalt on kooli projekte, mis tegelevad endotermiline ja eksotermiline reaktsioon või kuidagi seotud endotermiline ja eksotermiline reaktsioon.

Kommentaar endotermiline ja eksotermiline reaktsioon

« | »