. Nüüd

Kool töötab ja esseesid alates keskkooli
Otsi koolitöö

Molaritetsbestämning

Teema: Keemia
| More

Ülesanne

Me oleks neutraliseerimisel happe aluse kindlaksmääramiseks happe molaarsus ja seejärel võrrelda arvutatud väärtus teoreetiline väärtus põhineb andmetel happe tootja.

Seadmed

Me täidetud 1000 cm3 mõõtekolbi ligikaudu kaks tredjedlear koos destvatten. Siis panna meie õpetajate 5,0 cm3 kontsentreeritud H2SO4. Me täidetud mõõtekolbi rohkem vett, kuni joonistatud joon. Pane pistik ja segatakse põhjalikult sisu.

Kuna me mõõdeti kuni 15cm3 lahjendatud happe ja valas need laia kaelaga Erlenmeyeri kolbi. Lisasime magnet ja veidi BTB. Me tiitritud lahust 0,10 M NaOH lahust, kuni lahus roheliseks. Tegime seda kaks korda.

Tulemused

Algul tiitrimine võttis neutraliseerimine pärast lisasime 26,45 cm3 NaOH. Teises uuringus oli vaja 26,6 cm3.

Reaktsiooni valemile

H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2H2O

1 mool   2 mooli   1 mool

Arvutused

Ülesanne 1 arvutatud väärtus, mis põhineb mõõdetud väärtused jooksul laborisse

N NaOH = c. v = 0,10. (26,45 + 26,6) = 2,6525 mmol
2

nH2SO4 = 2,6525 = 1,32625 mmol
2

c H2SO4 (meie lahus) = n = 1,32625 ≈ 0,088 M
v 15

Olime lahjendati kontsentreeritud väävelhapet veega 200 korda:

cH2SO4 (konts) = 0,088. 200 = 17,6 M

Ülesanne 2, arvutatakse väärtus andmete põhjal pudeli kontsentreeritud väävelhappega.

m H2SO4 = δ. v = 1,834. 5 = 9.17g. 0,95 = 8,7115 g

nH2SO4 = 8,7115 = 0,0888 mol
2 + 32,1 + 16. 4

c = 0,0888 = 17,76 ≈ 17,8 M
0,005

Järeldus

Vastavalt meie laboris väärtused olid väävelhappe molaarsus 17.6. Kui me selle asemel põhinesid andmete acid pudel, oleme saanud raha 17,8 M.

| More
Hinda Molaritetsbestämning


Seotud koolitöö
Järgnevalt on kooli projekte, mis tegelevad Molaritetsbestämning või kuidagi seotud Molaritetsbestämning.
  • Nr seotud ametikohta

Kommentaar Molaritetsbestämning

« | »