. Nüüd

Kooli tööd ja esseed alates keskkool
Otsi kooliprojektid

Neutraliseerimine ja kontsentratsioon

Teema: keemia
| Veel

Ülesanne

Olime läbimas happe-aluse tiitrimise määrata kontsentratsioon teadmata naatriumhüdroksiidi lahust.

Seadmed

Me pipettida kuni 20,0 cm3 0,10 mol/dm3 soolhappe lahus koos nn vollpipett. Me valatakse lahus koonilisse kolbi ja lisatakse mõned tilgad BTB samuti magnet. Panime e-kolb magnetsegur.

Siis me tegime bürett peetud 50 cm3 ja täitis selle naatriumhüdroksiidi tundmatu kontsentratsioon. Büretist me valatakse tilkhaaval sisse naatriumhüdroksiidi soolhapet, kuni lahus muutus roheline, mis on neutraalne, st võrdse koguse aine happe-aluse leiti kolbi. Ekvivalentpunkti jõuti.

Tulemused

Reaktsioon
Kui tugev hape reageerib tugev alus toimub järgmine reaktsioon:

H3O + + OH-+ H2O H2O 

Lisaks vee moodustada soola.

Reaktsiooni valem meie neutraliseerimine:

HCl (aq) + Na (OH) 2 (aq) + 2H2O  NaCl

Arvutamine kontsentratsiooni
Ekvivalentpunkti jõuti pärast lisasime 21,8 ml Na (OH) 2.

NHCl = c. v = 0,10 mol/dm3. 20. 10 -3 cm 3 = 0,002 mol

CNA (OH) 2 = n = 0,002 mol = 0,0917 0,09 mol/dm3
v 21.8. 10 -3 dm 3

Naatriumhüdroksiidi kontsentratsiooni oli 0,09 mol/dm3

Arvuta mass soola moodustatud

NaCl = n. M = 0,002 mooli. 58,5 g = 0,117 g 0,1 g

See asutati 0,1 g soola.

Kontsentratsiooni arvutamisel soola moodustatud

c = n = 0,002 mol = 0,05 mol/dm3
v 41,8. 10-3 dm3

Saadud soola kontsentratsioon oli 0,05 mol/dm3

based on 2 ratings Neutraliseerimine ja kontsentratsioon, 3.3 out of 5 põhineb 2 hinnangul
| Veel
Hinda neutraliseerimine ja kontsentratsioon


Seotud koolitöö
Järgnevalt on kooli projekte, mis tegelevad neutraliseerimine ja kontsentratsioon, või kuidagi seotud neutraliseerimine ja kontsentratsioon.

Kommentaar neutraliseerimine ja kontsentratsioon

« | »