. Nüüd

Kool töötab ja esseesid alates keskkooli
Otsi koolitöö

Happed ja alused

Teema: Keemia
| More

"Happed ja alused on kõikjal looduses. Nii elusorganismides ja surnud asi. Võiks öelda, et nad on ained, mis neutraliseerivad üksteist. "

Happed

Happed mitmeid ühiseid omadusi. Nad sisaldavad hapu maitse, kuid see ei ole soovitav maitse, näiteks väävelhape, siiski on niinimetatud orgaanilised happed, nagu sidrunhape ja sipelghape.

Teine omadus tüüpiline hapete, et nad reageerivad kontakt mitteväärismetallid. Sellistel juhtudel on sageli metalli ioonide ja vesinik.

Teine iseloomulik happed on, et nad ei läbi elektri, kui nad on täielikult kontsentreeritud, kuid nad juhivad elektrit ainult siis, kui nad on vees lahustunud. Kui vesi reageerib happega moodustunud ioone. Prootoni lahkub kui leiinhappemolekulist ja istub vee molekuli. Seejärel moodustab uue ion nimega oksoksoonium ioon. Samuti võib nimetada vesinikku ioon.

H2O + HCl  H3O + + Cl-

Kes nüüd ootab reaktsiooni valemi vee ja vesinikkloriidi molekulid on hape loobunud prooton. Reaktsioonid, kus prootonid vabanevad nn proto valgustatud. Teine huvitav reaktsioon valemiga sarnaseid eelmisega on siis vee ja äädikhappe reageeri üksteisega.
H2O + HAc  H3O + + Ac-

See on moodustatud kui vesinikioonide ja Atsetaatioon.

Alused

Aluse omadused on vastupidine hape. Alused hõivata prootoneid samas alused eritavad neid. Alused tippvõimsust kui neid vees lahustatud. Põhiomadusteni aluse kontrolli hüdroksiidi ioone.
NH3 + H2O  NH3 + + OH-
Nagu näete, ammoniaagi molekuli asunud prooton. Positiivne ioon moodustub nimetatakse amminiumjon ja negatiivne on hüdroksiidiooniga on kohustuslik olla seal lahendus tuleb liigitada baasi.

Tugevad ja nõrgad küljed:

Happed

Kui hape lahustatakse vees annab välja kõige leiinhappejärjestuse prootonite.

Kui nõrk hape lahustatakse vees annab välja ainult murdosa leiinhappejärjestuse prootonite.
Alused

Ammoniaagi lahust kontsentratsiooniga 0,1 mol/dm3 on ainult umbes 1% ammoniaagi molekule proto lüüsida. Kuna ammoniaagi liigitatakse nõrk alus.

Vesilahus naatriumhüdroksiidiga sama kontsentratsiooni puhul ammoniaagi lahuse oluliselt kõrgem juhtivus. See näitab, et kontsentratsioon OH-ioone on palju kõrgem naatriumhüdroksiidi lahust kui ammoniaagi lahust. Seega sõna on see, et naatriumhüdroksiidi on tugev alus, mis on vale. See on tegelikult OH ioon on tugeva aluse ioonset ühendit NaOH.

Mõned olulised happed

Vesinikkloriid on üheks oluliseks tugevad happed. Eripäraks molekul on vesinikkloriid kiirgama peaaegu kogu nende prootonite puutudes vett.

Väävelhapet ka oluline tugeva happega. See on väga söövitav ja seda tuleks vältida naha kokkupuudet ainega või risk tõsiseid põletusi.

Äädikhappe on üks peamisi orgaaniliste ja nõrgad happed. Seda kasutatakse näiteks majapidamises nagu lõhna-ega säilitusaineid. Valem äädikhapet CH3COOH. Tihti võib juhtuda, et sa kirjutad lühendatud valem HAc, kus AC on aatomi grupp CH3COO. Äädikhappe soolad nimetatakse atsetaadid.

Mõned olulised alused

Naatriumhüdroksiid, NaOH, on valge tahke aine.

Naatriumhüdroksiid on väga kergesti lahustuv. Vesilahus tuntud seebikivi. Toatemperatuuril 1 Kg veevaene 1.1kg NaOH.

Ammoniaagi, NH3, toatemperatuuril on värvitu gaas lõhn. Ammoniaak on suhteliselt nõrk, kuid väga söövitav.

Syrbasindikatorer

Syrbasindikatorer eri värvi erinevaid lahendusi sõltuvalt sellest, kas nad on lahustunud happelises või aluselises lahuses. BTB mida ma isiklikult arvan, et kõige parem on töötada on kollane happelises lahuses ja sinine leeliselises lahuses. Neutraalasendis, üheks värvi kollane ja sinine, mis on roheline.

Phenolphthalein ja metüülpunane ka teisi häid näitajaid. Fenoolftaleiini mis on näide värviga näitajaks. See on värvitu happelises ja neutraalses lahuses vaid punane leeliselises lahuses.

PH skaala

In lahendusi esineb elusorganisme nii taimi ja loomi, kontsentratsioon oksooniumioonid tavaliselt väga madal. Seetõttu on otstarbekas kasutada pH skaala, mis on tuntud kui logaritmskaalat.

Neutraliseerimine

Reaktsioon aluse ja happe nimetatakse neutraliseerimiseks. Seejärel moodustatud soola. Üks näide on see, kui naatriumhüdroksiidi lahust ja langeb aeglaselt vesinikkloriidhappe lahust. Varsti neutraliseeritud teema.
HCl (aq) + NaOH (aq)  H2O + NaCl (vesilahus)

Puhverlahused

Paljud levinud toiduained sisaldavad happeid. Aga pH meie kehavedelike langeb veel mitte siis, kui me sööme neid toite. Kehavedelikud sisaldavad nimelt aineid, mida tavaliselt neutraliseerib nii happeline ja aluseline aine.

Lahusele, mis lisab puhverdusvõime ainete hoidmiseks konstantsena pH väärtus, tuleb ained neutraliseerida. Sageli on öeldud, et teemasid toimib amortisaatorite ehk puhver.

based on 14 ratings Hapete ja aluste 1,9 out of 5 põhineb 14 hinnet
| More
Hinda happed ja alused


Seotud koolitöö
Järgnevalt on kooli projekte, mis tegelevad hapete ja alustega või kuidagi seotud hapete ja alustega.

2 Responses to "Happed ja alused"

  1. alex 1. detsember 2008 kell 09:54 #

    Alused
    Aluse omadused on vastupidine hape. "Alused hõivata prootonid while (alused) teeb neist"??

  2. bob 4. mai 2009 kell 18:06 #

    NH3 + H2O = NH4 + + H2O on õige
    NH3 + H2O = NH3 + + H2O on vale

    vaadake allikad

Kommentaar happed ja alused

« | »