.nu

Koulutyö ja esseitä lukiossa
Haku koulutyö

Määritys reaktion kaavan kuumentamalla natriumbikarbonaatilla

Aihe: kemia
| More

Tavoite: Oppia laskemaan kanssa myyrät kemian yhtälöitä ja dettas pystyy massan määrittämiseksi reagenssit.

Hypoteesi:

Esittely: Kuumentamalla natriumkarbonaatti ja punnita tämän aineen massa, joka muodostuu on otettu pois. Tuntemalla massat reaktanttien olla yksi Reaktioyhtälöissä 1-3 määritetään oikea lämmitykseen natriumvetykarbonaattia.
Materiaalit: Wave, potti, poltin ja kalsiumkarbonaattia.

Suoritus: Upokas punnittiin tyhjä. Suola lisättiin ja punnitaan. 2 g suolaa lisättiin, ja tämä otettiin ulos massa suolaa + potti, miinus massa ainoastaan ​​upokkaan. Materiaalit lämmitys on tuotettu poltin sytytettiin. Upokas käsiteltiin varovasti "puristaa" napata upokasta, jotta me emme ota sitä sormilla. Luonnollinen rasva on sormet voisi tulla upokkaassa, jossa kaiken pitäisi reagoida. Suolaa kuumennetaan pitkän aikaa. Me punnitaan sintteri suolalla. Kuumennettaessa höyrystynyt tiettyjen aineiden merkitä aalto massan on vähentynyt. Tietää, että suola on reagoinut täysin, ja jotta voimme luottaa oikeat numerot niin upokas oli kuumennettava hieman ja punnitaan uudelleen. Jos punnitus osoittaa sama massa kuin ensimmäinen voi alkaa laskea kaavan mutta jos massa on muuttunut viime punnitus on lämmitettävä ja punnitaan massa ei ole muuttunut. Tämä oli tehtävä 3 kertaa meidän kokeissa.
Tulos massasta, kun punnitaan edellisen kerran käytettiin selvittää kuinka paljon kaasutetaan. Teemme tämän ottamalla peräti suolaa + upokas punnitaan ensin vähennetty niin paljon suolaa ja upokas punnitaan, kun meillä oli lämmitetty sitä. Ero välillä käytän kun sanoin selville massan suolan reagoinut. Ottamalla monta grammaa suolaa punnittiin ensin vähennetty ero viime laskennassa, eli joka ei jää upokkaassa kuumennettaessa saan eron massan grammoina. Silloin tehtävänä on selvittää, mitä oli jäljellä upokkaassa kuumennettaessa oli aihetta. Tämä voitaisiin laskea ottamalla paljon suolaa alusta alkaen, miinus ero ennen ja jälkeen lämmitys paljon. Tämä on sitten verrataan massojen aiheiden alla, jotta päätelmänsä ja tuloksia.

Laskelmat: upokas 16,56g
Crucible + suola = 18,56g
Massa suola = 18,56-16,56 = 2g

Massa suolaa Vastanneiden ja tuli jotain seuraavista aiheista:
= 18,56-17,81 0,74g 2-0,74 g

Suola I lämpenee
M (NaHCO3) 22,99 + 1,0079 + 12,011 + 16 x 3 = 84,0089 g / mol
n (NaHCO3) 2g / 84,0089g / mol = 0,02381 mol

Tässä on kolme ehdotusta vastauksia
1. M (NaOH) 22,99 + 16 + 1,0079 = 39,9979 g / mol
n (NaOH) 0,02381 mol
m (NaOH: lla) x 0,02381 39,9979 g: = 0,9523

2. M (Na2O) 22,99 x 2 + 1,0079 = 61,98 g / mol
n (Na2O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0,0119 x 61,98 = 0,7376 g

3. M (Na2CO3) 22,99 x 2 + 12011 + 16 x 3 = 105,991 g / mol
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) 0,0119 x 105,991 = 1,2613 g

Tulos:

Degel: 16,56g
Crucible + salt: 18,56g
Suola: 2g
Ensimmäinen punnitus kuumennettaessa: 17,84g
Muut punnitus: 17,81g
Kolmas punnitus: 17,81g
Massa oli ollut kaasu: 0,74g
Massa jäi: 1,26g
Aine Molekyylipaino (g / mol) Ainemäärä (mol) Massa (g)
Natriumbikarbonaatilla NaHCO 3 84,0089 0,02381 2
Natriumhydroksidia
NaOH: 39,9979 0,9523 0,02381
Dinatrium
Na2O 61.98 0,0119 0,7376
Natriumkarbonaatti
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

Massa upokkaassa voisi verrata vaihtoehto numero kolme. Massat olivat yhdenmukaisia. Aine muodostettiin upokkaassa kuumennettaessa oli natriumkarbonaattia.

Johtopäätös:
Kolme erilaista vaihtoehtoa havaittiin kaksi reaktioita tuote joista se on muodostunut 2. Tämä tarkoittaa sitä, että reagenssit on puolet tuotteen. Sen vuoksi on tärkeää laskettaessa jakamiseen aineen määrä kahdella. Hiilidioksidia ja vettä syntyy tämän kuumentamalla natriumvetykarbonaatti, jota emme voi nähdä paljain silmin. Siksi emme voi vain erottaa kolme vaihtoehtoja Reaktioyhtälöissä laskemalla niitä. Aine pysyisi riippumatta aihe, joka muodostaa näiden kolmen vaihtoehdon osoittavat samaa väriä, kun lämmitetään natriumbikarbonaattia näytti meille alusta alkaen, valkoinen jauhe. Muut aineet, jotka tulevat kaasumaiset voi nähdä. Siksi saavuimme johtopäätökseen laskemalla. (Vaikea kirjoittaa päätökseen tämän harjoituksen, koska tämä oli laskea matkalla oikea vastaus)

based on 15 ratings Määritys reaktion kaavan kuumentamalla natriumbikarbonaattia, 2.2 out of 5 perustuvat 15 arviota
| More
Luokitus määritys reaktion kaavan kuumentamalla natriumbikarbonaatilla


Liittyvät kouluprojektit
Seuraavassa on koulutyö, joka on noin määritys reaktion kaavan kuumentamalla natriumbikarbonaattia, tai jollakin tavalla liittyvät määrittämisen kanssa reaktion kaavan kuumentamalla natriumbikarbonaatilla.

Kommentti määritys reaktion kaavan kuumentamalla natriumbikarbonaattia

« | »