Betsämning kristallilasia veden bariumkloridiliuosta

Aihe: Kemia

Johdatus

Tarkoituksena laboratorion koe 4 on poistaa Crystal vettä eri barium ja sitten keksiä, kuinka paljon on poistettu, eli selvittää, mitä x on kaavassa BaCl xH O.

Jotta päästään Crystal vesipitoisuus annettiin barium, ennen kuin se on lämmennyt ja sitten sen jälkeen.

Taustaa teoria lab

Lukemisen jälkeen vastaava luku kemian kirja, tiedämme, että mittaamalla, kuinka paljon massaa aine menettää, kun se on lämmitetty, voit laskea, kuinka paljon vettä aine sitoutuu.
Crystal Waters sanotaan, että koska se on sidottu aiheeseen Crystal rakenteita.

Suoritus

Materiaalit: Suodatin, upokas pihdit, aalto, pieni lusikka, kaasupoltin, kolmijalka, sideharsoa, kolmion ja barium.

Ensinnäkin, upokas annettiin vasta myöhemmin selville, kuinka paljon barium punnitaan. Sitten upokas oli täytetty kolmasosa bariumia jota pidetään myös ennen. Käyttämällä Suodatin pihdit, jalusta ja kiila lämmitetty upokas noin 5 minuuttia sekoittaen, jotta barium voisi polttaa pohjaan. Aikana lämpeneminen Stick barium osa, mutta se oli myös ainoa asia, joka voisi tapahtua nähdä paljain silmin.
Jälkeen upokas sisältöineen jäähdyttää kun niin punnitaan kaiken uudelleen.

Tulokset ja päätelmät

Crucible massa oli 12,131 g, yhdessä barium massa oli 23,321 g.
5 minuutin jälkeen, kun lämmitettävä kristalli vettä toimitetaan vesihöyryn massa on mitattava 21,629 g.

Käyttäen jaksollisen määrä molmassan ja BaCl ja HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18,016 g / mol

Massa barium chloride, mutta vesi lasketaan poistamalla upokas massa:
m (BaCl) = 21,629 g - 12.131 g = 9,498 g

Koska massa ja molmassan ja BaCl on täydellinen, aineen määrästä vapaassa vedessä bariumklodiden lasketaan:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0,0456 * 10 mol

Vesimäärän menetettiin lämmitys (paino ennen - paino jälkeen):
23,321 g - 21.629 g = 1,692 g

Substansmängdes kristallilasia vettä:
n (HO) = m (HO) / M (HO) = 1,692 g / 18,016 g / mol 0,0939 * 10 mol

Kun laskurin pois aineen määrästä (t) sekä barium ja vesi voidaan todeta, että niiden välinen suhde on lähes täsmälleen 1:2.
Vastaus: x = 2, niin on kaava BaCl 2H O

Virhelähteistä

Yksi virhelähde tässä laboratorio voi olla, että kaikki vesi ei ole keitettyä pois tai barium mahdollisesti ryhtymästä kosteutta, kun se on jäähtynyt.

Lisää kommentteja

Verrattuna taulukon keräämistä jos vastaus on myös 2 joten meidän laskeminen on melko tarkka.

Abstraktien

Lab oli laskea, kuinka monta yksikköä Crystal vesipitoisuus yksikön sisältävän barium. Tuloksena meillä on pääosin taulukossa kokoelma, joka oli kaksi.

VN: F [1.8.1_1037]
Arvosana: 3.8 / 5 (2 ääntä)
2 Betsämning kristallilasia veden bariumkloridiliuosta 3,8 5 2
Hinta Betsämning kristallilasia veden bariumkloridiliuosta

Kouluun liittyvät työt:
Alla on koulun työ on noin Betsämning kristallilasia vettä bariumkloridiliuosta tai millään tavalla liittyy Betsämning kristallilasia vettä bariumkloridiliuosta.

Kommentti Betsämning kristallilasia veden bariumkloridiliuosta

|


Sukista

Lastenvaatteista

Koulu toimii enintään luokitus

Luetuimmat skolarbeten