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Sujet: Chimie
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Objectif: apprendre à compter avec des concentrations, la quantité de substance et le volume, la relation entre ces derniers et apprendre à compter sur eux. Nous allons également pratiquer la façon de compter le nombre correct de décimales et arrondir droit. Introduction: En pesant le sel sur une balance analytique et puis mettre dans une fiole jaugée, verser de l'eau déminéralisée et tournez plusieurs fois devons-nous comprendre ce que la concentration est. Nous allons également calculer la masse de permanganate de potassium lorsque la concentration est 0.12000 ml/dm3 avec 100,00 cm3 de volume (ml).

Hypothèse: Une hypothèse pour ce laboratoire n'est pas le cas, parce que je dois me servir des résultats que j'obtiens à partir du sel pondéré. J'ai besoin de: une figure connue dans la relation entre le volume, la concentration et la quantité de substance de pouvoir compter sur elle. Mais je pense, toutefois, que le volume sera plus grande et une plus grande, plus la concentration sera.

Matériel: pesée bateaux en feuille, le potassium, l'eau ionisée, un flacon, d'analyse, d'une spatule et d'une cuillère.

Exécution: Je commence par faire le volume de 100,00 cm3 à dm3 pour l'unité mol/dm3 de concentration. Alors je sais que la concentration et le volume, je connais deux chiffres dans le rapport et la quantité de substance absorbée seulement. Pour obtenir subtansmängden je dois multiplier la concentration en volume. Quantité de substance multiplié par la masse molaire est la masse, donc je dois trouver la masse molaire de la substance KMnO4. Je l'ai fait en regardant le tableau périodique et les additionner. Il ya 4 x O et donc je dois prendre 4 fois la masse molaire de O et l'ajouter à l'autre pour obtenir la masse molaire de la substance. Puis j'ai multiplié le résultat avec une quantité de masse molaire de la substance de masse I de la substance. Ce fut la tâche A. Tâche était une performance plus pratique plutôt que de compter. Nous avons pris un foliebit et en forme de bateaux pesant. Nous avons pesé seulement våskeppet premier afin que nous puissions compter combien de sel est pesé. Nous avons éliminé la nécessité pour l'échelle que nous tarer la balance de sorte que nous pouvons voir l'importance du sel. Nous avons tout d'abord une spatule et mettre en sel dans vågskeppet avec il était difficile avec une spatule nous avons donc pris une cuillère à la place. Nous avons attendu jusqu'à ce que la valeur de la masse s'était stabilisé et écrit les résultats. Nous avons versé ce dans un flacon de 100 ml de volume. Là, vous devez être très prudent afin de ne pas renverser comme la masse de sel disparaît sans savoir combien il est, parce que nous ne pouvons pas compter sur lui et le calcul est moins exact. Nous avons pesé de nouveau vågskeppet pour savoir combien de masse de sel qui est collé sur vågskeppet et ne sont pas venus dans le ballon. Puis nous avons vu la vague a montré sel laissé nous l'avons écrit en tant que "non résolu permanganate de potassium de masse." Nous avons ajouté de l'eau déminéralisée à environ la moitié de la balle dans le flacon a été rempli. Nous avons essayé d'être sûr qu'il ne serait pas avoir de l'eau sur les côtés de la partie supérieure du piston car cela ne sera pas comptabilisé dans le volume même si elle est là. Nous en avons parlé un peu donc nous avons vu que le permanganate de potassium dissous. Ensuite, nous avons rempli avec de l'eau déminéralisée pour la fiole jaugée marquée au sommet du piston. Ensuite, vous devez regarder pour qu'il prenne un peu plus de la ligne parce que l'eau est comme suit:
Parce que l'eau est colorée, elle est plus difficile à voir.
Nous mettons un bonnet et tourné le piston de haut en bas 50 fois pour être sûr que le sel soit dissout correctement et nous obtenons alors une solution stock.

Groupe C: Pour rendre le volume de solution mère que je vais prendre à partir de là pour la deuxième solution dois-je utiliser la formule: Vstam souche C C = V sol sol

Si j'insère les valeurs que j'ai déjà, je reçois une équation qui ressemble à ceci:
Souche V 0,0020 = 0,12 à 0,1 et il s'ensuit que la souche V = 0,002 0.1
0,12
(Parce que 0002 est la concentration de la première solution que je dois remplacer le chiffre avec les autres concentrations indiquées lorsque je calcule les autres volumes de la solution mère)
Quand je veux calculer la masse de permanganate de potassium aura le résultat du calcul ci-dessus divisé par 100 et multiplier le résultat par 1.8915. Ainsi: 2.5 cm3 1.8915 g
100cm3
Depuis que j'ai le volume j'ai besoin de savoir combien il ya de 100cm3 (doit connaître une partie je prends). Alors je sais combien il est, je dois prendre cette fois la masse que j'ai dans la solution mère, en partie parce que je dois avoir une unité en g (masse) et que je puis trouver combien de masse cette partie du volume, ce qui est la tâche .
Résultats:

Concentration mol / cm 3 V stock solution cm3 M permanganate de potassium g
0,0020 0,0316 1,67
0,0030 2,5000 0,047
0,0040 3,3333 0,062
0,0050 4,167 0,078
0,0060 0,0946 5.0
0.0070 5.8333 0.11
0.0080 6.6666 0.126
0,0090 7,519802 0,142

Conclusion: Mes résultats montrent que mon hypothèse était exacte, le volume que j'ai pris de la solution stock a augmenté les concentrations plus élevées. C'est parce que nous supposons que le même volume de solution mère avec la même concentration pour faire toutes ces solutions avec des concentrations différentes. Nous utilisons l'eau déminéralisée dans ces essais, ce qui signifie que la seule chose qui affecte la concentration de la solution est le permanganate de potassium, ce que je retiens de la solution mère. Les résultats montrent également que le kailumpemanganat de masse doublé si la concentration a été doublé, par exemple, la concentration était de 0,0020 masse 0,0316 et 0,0040 à concentration eu la masse 0,062 g C'est très logique quand vous devez prendre deux fois plus de permanganate de potassium à le double de la concentration (comme le permanganate de potassium est la seule chose qui donne une concentration dans nos expériences) La masse a également augmenté les concentrations et les volumes plus élevés étaient. Pour un volume important d'être capable de montrer une forte concentration nécessite l'utilisation d'une masse supérieure à un plus petit volume de solution avec une concentration plus faible.

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