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Détermination de la formule de réaction par chauffage du carbonate acide de sodium

Sujet: Chimie
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Objectif: apprendre à compter avec des taupes dans les formules de réaction et par dettas déterminer la masse des réactifs.

Hypothèse:

Introduction: par du carbonate de sodium de chauffage et peser ce à la masse de la substance formée est retirée. En connaissant les masses des réactifs pour une réaction de formules 1-3 déterminé que le remède pour le chauffage de bicarbonate de sodium.
Matériel: Balance, pot, le brûleur et le carbonate de calcium.

Exécution: Le creuset est pesé vide. Le sel a été ajouté à et pesé. 2g de sel ajouté dans ce qui a été mis en évidence grâce à la masse de sel + creuset soustrait par la masse de seulement le creuset. Brûleur Les matériaux pour le chauffage a été développé était allumé. Le creuset a été soigneusement traitée avec une "pince" pour saisir le creuset, afin que nous ne prendrions pas avec vos doigts. L'huile naturelle sur nos doigts pourrait venir dans le creuset où tout doit réagir. Le sel a été chauffé pendant une longue période. Nous avons pesé le creuset et le sel po Lorsqu'il est chauffé, certaines substances vaporisées étiquetés comme la vague de masse a diminué. Pour savoir ce que le sel a réagi complètement et donc nous pouvons calculer les bons numéros ainsi était le creuset devait être réchauffé un peu et de nouveau pesé. Si cette pondération montre la même masse que le premier peut commencer à compter sur la formule, mais si la masse a changé depuis la dernière pesée doit être chauffé et peser la masse n'a pas changé. Cela a été fait 3 fois dans nos expériences.
Le résultat de la masse lorsque nous avons pesé la dernière fois a été utilisée pour déterminer combien est gazéifié. Nous faisons cela en prenant autant que le sel + creuset taré initialement soustraite par autant de sel et creuset taré quand nous avions chauffé elle. La différence entre j'utilise quand j'ai dit savoir la masse de sel qui a réagi. En prenant le nombre de grammes de sel pesé initialement soustraite par la différence du calcul précédent, c'est à dire celle qui reste dans le creuset après chauffage, j'obtiens la différence de masse, grammes. Ensuite, la tâche est de découvrir ce qui restait dans le creuset après chauffage était sur le sujet. Cela pourrait être calculée en prenant la masse de sel initialement soustraite par la différence avant et après chauffage de la masse. C'est donc par rapport à la masse des sujets ci-dessous pour en arriver à la conclusion et les résultats.

Calculs: creuset, 16,56 g
Crucible + sel = 18,56 g
Masse de sel = 18,56 à 16,56 = 2g

Sel Massa qui a réagi et a obtenu quelque chose sur les sujets suivants:
18,56 à 17,81 g = 0,74 2 à 0,74 g

Le sel je réchauffe
M (NaHCO3) 22,99 1,0079 +16 12,011 x 3 = 84,0089 g / mol
n (NaHCO3) 2g/84, 0089g/mol = 0,02381 mol

Voici trois suggestions pour les réactions
1. M (NaOH) 22,99 +1,0079 +16 = 39,9979 g / mol
n (NaOH) 0,02381 mol
m (NaOH) x 0,02381 39,9979 g = 0.9523

2e M (Na2O) 22,99 1,0079 x 2 = 61,98 g / mol
n (Na2O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0,0119 x 61,98 = 0.7376 g

3e M (Na2CO3) 22,99 12,011 x 2 +16 x 3 = 105,991 g / mol
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) 0,0119 x 105,991 = 1,2613 g

Résultats:

Crucible: 16,56 g
Crucible + sel: 18.56 g
Sel: 2g
La première pesée après chauffage: 17,84 g
Autre pondération: 17.81 g
Troisième pondération: 17.81 g
Massa avait été gaz: 0,74 g
Massa a été laissé: 1.26g
Substance masse (g / mol) quantité molaire de matière (mole) Masse (g)
Le bicarbonate de sodium NaHCO3 84,0089 0,02381 2
L'hydroxyde de sodium
NaOH 39,9979 0,9523 0,02381
Oxyde de disodium
Na2O 61.98 0.0119 0.7376
Le carbonate de sodium
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

La masse du creuset pourrait être comparé à l'option numéro trois. Les masses étaient conformes. La substance qui a été formé dans le creuset lorsque le chauffage est le carbonate de sodium.

Conclusion:
Les trois options ont montré deux réactions avec un produit qui a été formé par 2. Cela signifie que les réactifs sont la moitié du produit. Par conséquent, il est important pour le calcul divisant la quantité de substance par deux. Le dioxyde de carbone et de l'eau générée par ce chauffage de bicarbonate de sodium, que nous ne pouvons pas voir à l'œil nu. Par conséquent, nous ne pouvions distinguer entre les trois options d'équations en comptant sur eux. Le sujet qui restera quel que soit le sujet qui serait formé par ces trois alternatives montrent la même couleur lorsqu'il est chauffé que le bicarbonate de sodium nous a montré depuis le début, poudre blanche. Les autres substances qui deviennent sous forme gazeuse ne peuvent pas être vus. Par conséquent, nous sommes arrivés à la conclusion par comptage. (Difficile d'écrire une conclusion sur ce laboratoire comme il était de compter leur chemin vers la bonne réponse)

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