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Betsämning d'eau de cristal dans le chlorure de baryum

Sujet: Chimie
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Présentation

Le but de l'expérience 4 laboratoire a été d'enlever l'eau cristalline d'une variété de chlorure de baryum et ensuite arriver à combien est retiré, c'est savoir ce que x est dans la formule BaCl O. xH

Pour arriver à la teneur en eau de cristal a été considéré comme le baryum, avant il était chauffé et puis après.

La théorie de fond sur le laboratoire

Après avoir lu le chapitre correspondant dans le livre de chimie, nous savons que, en mesurant la quantité de masse d'une substance perd lorsqu'il est chauffé, vous pouvez calculer combien d'eau la substance se lie.
Crystal Waters a appelé ce parce qu'elle est liée au thème de structures cristallines.

Exécution

Matériel: le creuset, pinces à creuset, échelles, petite cuillère, brûleur, trépied, de la gaze, de forme triangulaire et de baryum.

Premièrement, il a été jugé que le creuset pour plus tard, savoir exactement combien de baryum pesé. Creuset a été rempli, puis à la troisième avec du chlorure de baryum, qui est également considéré comme auparavant. L'aide de pinces creuset, un trépied et le creuset triangulaire a été chauffée pendant environ 5 minutes, en remuant de temps afin de ne pas le baryum pourrait brûler sur le fond. Pendant une partie de baryum réchauffement forfaitaire, mais il a également été la seule chose que vous pourriez voir arriver à l'œil nu.
Après le creuset et son contenu refroidi pour un moment, alors pesé tout recommencer.

Résultats aux conclusions

De masse a été le creuset 12,131 g, avec la masse de baryum a été 23,321 g.
Après 5 minutes de chauffage de l'eau cristalline livrés par la vapeur d'eau mesurée masse de 21,629 g.

Utilisation du tableau périodique comprennent la masse molaire de BaCl et HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18,016 g / mol

La masse de chlorure de baryum, mais l'eau est calculée en enlevant la masse du creuset:
m (BaCl) = 21,629 g - 12,131 g = 9,498 g

Comme la masse et la masse molaire de BaCl est terminée, la quantité de substance dans le anhydre bariumklodiden calculé:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0,0456 10 * taupe

La quantité d'eau perdue pendant le chauffage (poids avant - poids après):
23,321 g - 21,629 g = 1,692 g

Substansmängdes d'eau de cristallisation:
n (HO) = m (HO) / ​​M (HO) = 1,692 g / 18,016 g / mol 0,0939 10 * taupe

Après avoir compté sur la quantité de substance (s) de deux de baryum et de l'eau peut être vu que la relation entre eux est presque exactement 01h02.
Réponse: x = 2, c'est la formule BaCl 2H O

Sources d'erreur

Une source d'erreur dans ce laboratoire peut être que toute l'eau n'est pas évaporée ou de baryum peuvent être attirés par l'humidité pendant qu'il refroidi.

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En comparaison avec la collecte table où la réponse est également de 2, notre calcul tout à fait exact.

Résumé

Expérience de laboratoire est de comprendre comment de nombreuses unités de la teneur en eau de cristal d'une unité contenant du baryum. Le résultat nous avons obtenu correspond bien à la collection de table, soit deux.

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