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Laboratoire expérience Flashpoint

Sujet: Chimie
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Méthodologie: Nous avons utilisé un brûleur, deux béchers, la mesure d'un thermomètre, d'un bécher 100ml, l'éthanol et de l'eau rouge. Nous avons commencé par mesurer l'éthanol à 50% d'eau et 50% que nous avons versé dans un creuset, puis nous avons essayé de l'allumer avec l'aide de tout un match pour voir si le point d'éclair est inférieur ou le même degré que le liquide était alors. Le mélange a commencé à brûler, mais que nous avons ajouté le brûleur afin que nous vérifié la température avec un thermomètre, on a eu à connaître le point d'éclair lorsque le rapport de l'éthanol et de l'eau était de 50%.
Après cela, nous avons augmenté la proportion de l'eau et fait la même chose: Je ai essayé d'obtenir le liquide à prendre feu à l'aide de seulement un match. Cette fois, ce ne était pas, liquide enflammé pas si nous avons dû utiliser l'enregistreur pour élever la température du liquide. Après un certain temps, lorsque la température avait été soulevée assez bien commencé le fluide à brûler. Nous avons éteint le brûleur, contrôler la température, laisser couler deux degrés et vérifié le "test match", il a continué à brûler si nous avons répété le "test match" lorsque le niveau de liquide a diminué encore un peu plus jusqu'à ce qu'il n'a pas réussi à se enflammer. De cette façon, nous avons trouvé le point d'éclair et puis nous avons répété l'expérience avec différents mélanges d'être en mesure de voir une relation entre l'éthanol et de l'eau et de leur point d'éclair ensemble.

Résultat:

Parlez: Ce que l'on peut voir selon le schéma est que le plus d'eau, nous avons mélangé dans le point d'éclair supérieur. Lorsque nous avons examiné l'association de 10% d'éthanol et 90% d'eau, nous ne étions pas fluide à brûler. Il ne se enflamme pas, la température élevée qu'elle ne l'a obtenu. Alors, quand l'éthanol a atteint une part ne est que de 10% du liquide est le otändbar et non dangereux. Il réduit carburant (éthanol) d'énergie par addition d'eau.
Ce est un exemple concret de ce que l'éthanol peut être éteint avec de l'eau. L'éthanol est utilisé dans de nombreux domaines différents, par exemple, il peut être utilisé comme essence, les médicaments, les produits de nettoyage, de l'alcool dans les boissons et plus encore. Donc, si nous imaginons, par exemple, une infirmière gouttes d'une bouteille avec de la liqueur médical qui contient de l'eau d'environ 96% d'éthanol et 4%. Puis, quand l'infirmière doit essuyer l'alcool médical renversé elle arrive à renverser une bougie allumée qui tombe à l'étage où sprite médical formé une flaque d'eau. La bougie allumée permet immédiatement à une grande flamme de feu qui se étend sur le plancher. Pour éteindre l'incendie doit l'infirmière juste assez pour les plus proches extincteurs à eau. Beaucoup de gens pensent probablement que ce est nécessaire, par exemple, un produit chimique ou extincteur à mousse sec pour éteindre le feu, car il ya des esprits, et utilisé comme combustible, et vous avez entendu qu'il est absolument interdit d'allumer une allumette dans une station de gaz de façon on associe l'éthanol ce point. Cependant, comme l'éthanol et l'eau est à la fois une polaire (une molécule qui a des charges positives et négatives qui ne sont pas remplies) sont facilement soluble dans l'autre. L'éthanol est soluble dans l'eau, l'eau contribue à le point d'éclair est élevé (voir graphique) et après un moment le feu se éteint. Il est donc nécessaire de poudre ou aucune extincteur à mousse pour éteindre le feu avec, dans ce cas, de l'alcool médical, mais avec de l'éthanol à tous. En d'autres substances telles que l'essence, qui est à base d'huile ne peut pas être éteint avec de l'eau, en formant deux couches, car l'huile a une densité supérieure à l'eau. Ce est vraiment la plus grande différence entre l'huile (pétrole) d'autres produits de l'éthanol et.

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