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Acides et bases

Sujet: Chimie
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"Acides et les bases sont partout dans la nature. Tant dans les organismes et la matière inanimée vivre. Vous pourriez dire que ce sont des substances qui neutralisent les uns les autres ".

Acides

Acides ont plusieurs caractéristiques communes. Ils comprennent un goût amer, mais il est déconseillé de goût, par exemple, l'acide sulfurique, mais il est avec des acides organiques que l'on appelle, comme l'acide citrique et l'acide formique.

Une autre caractéristique typique des acides sont qu'ils réagissent au contact des métaux de base. Lorsque formé, il ions hydrogène et souvent métalliques.

Une autre caractéristique des acides est qu'ils ne conduisent pas l'électricité quand ils sont complètement concentrés, mais ils conduisent l'électricité seulement quand ils sont dissous dans l'eau. Lorsque l'eau réagit avec l'acide formé des ions. Un proton laisse molécule lorsque l'acide et se trouve sur la molécule d'eau. Il forme alors un nouveau nom ion oxonium ion. Il a également appelé ion hydrogène.

H 2 O + HCl  H3O + + Cl

Qui maintenant voir la formule de réaction entre les molécules d'eau et de chlorure d'hydrogène ont renoncé à l'acide un proton. Les réactions lorsque les protons sont transférés est appelé les feux de proto. Une autre formule de réaction intéressant qui est similaire à la première, lorsque l'eau et l'acide acétique réagissent ensemble.
H2O + HAc  H3O + + Ac

Il est formé quand un ion hydrogène et un acétate.

Bases

A propriétés de base est à l'opposé d'un acide. Bases occupe protons alors que les bases émettent eux. Bases première puissance quand ils sont dissous dans l'eau. Les propriétés de base d'une base commandée par les ions hydroxyde.
NH3 + H2O  NH 3 + + OH
Comme vous pouvez le voir, la molécule d'ammoniac repris un proton. L'ion positif formé appelé amminiumjon et d'ions hydroxyde négative qui est obligatoire d'être là pour la solution à être classé comme une base.

Forte et faible:

Acides

Quand un acide fort est dissous dans l'eau produit les molécules les plus acides de protons.

Quand un acide faible est dissous dans de l'eau dégage seulement une petite fraction des molécules d'acides de protons.
Bases

Dans une solution d'ammoniaque ayant une concentration de 0,1 mole / dm3 est seulement d'environ 1% de toutes les molécules d'ammoniac proto lysées. Par conséquent, l'ammoniac est classée comme une base faible.

Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium avec le même niveau de concentration comme une solution d'ammoniaque a une conductivité nettement plus élevé. Cela montre que la concentration en ions OH- est beaucoup plus élevé que dans l'hydroxyde de sodium dans la solution d'ammoniaque. Par conséquent, le mot qui est l'hydroxyde de sodium est une base forte qui est incorrect. Il est en fait son ion OH- est la base forte dans le NaOH composé ionique.

Certains acides importants

Le chlorure d'hydrogène est l'un parmi les acides forts importants. Une caractéristique particulière de la molécule est le chlorure d'hydrogène à émettre presque tous leurs protons lorsqu'il est en contact avec de l'eau.

L'acide sulfurique est aussi un acide fort importante. Il est extrêmement corrosif et doit éviter tout contact de la peau avec la substance ou risque de graves brûlures.

L'acide acétique est l'un des principaux et des acides organiques faibles. Il est utilisé par exemple dans le ménage comme aromatisants et des conservateurs. La formule de l'acide acétique est CH3COOH. Souvent, il peut arriver que vous écrivez la formule abrégée HAc, où Ac est le groupe atomique CH 3 COO. Les sels de l'acide acétique sont appelés acétates.

Certaines bases importantes

L'hydroxyde de sodium, NaOH, est un solide blanc.

L'hydroxyde de sodium est très facilement soluble dans l'eau. La solution de l'eau appelé la lessive de soude. A température ambiante, 1 kg d'eau se dissolvent NaOH de 1,1 kg.

Ammoniac, NH3, à la température ambiante est un gaz incolore à l'odeur. L'ammoniac est un relativement faible mais toujours très corrosif.

Syrbasindikatorer

Syrbasindikatorer différentes couleurs dans des solutions différentes selon qu'ils sont dissous dans un acide ou dans une solution basique. BTB que je pense personnellement est préférable de travailler avec est jaune en solution acide et bleu dans une solution alcaline. Dans le neutre a une couleur mixte de vert jaune et bleu, à savoir.

Phénolphtaléine et rouge de méthyle sont d'autres exemples de bons indicateurs. La phénolphtaléine qui est un exemple d'un indicateur de couleur unie. Il est incolore en solution acide et neutre, mais rouge en solution alcaline.

L'échelle de pH

Dans les solutions présentes dans les organismes vivants, les plantes et les animaux, la concentration en ions oxonium généralement très faible. Par conséquent, il est pratique d'utiliser l'échelle de pH que l'on appelle une échelle logarithmique.

Neutralisation

La réaction entre une base et un acide de neutralisation est appelé. Puis formé le sel. Un exemple est quand il est l'hydroxyde de sodium aqueux et descend lentement dans une solution d'acide chlorhydrique. Peu neutralisé sujet.
HCl (aq) + NaOH (aq)  H2O + NaCl (aq)

Les solutions tampons

De nombreux aliments communs contiennent des acides. Mais le pH de nos fluides corporels est encore réduit pas quand nous manger ces aliments. Les fluides corporels contiennent des substances qui neutralise-à-dire généralement à la fois les substances acide et basique.

Pour une solution fournissant des matériaux acides ou basiques pour maintenir un pH constant doivent être des substances qui les neutralisent. Il est dit que les substances agissent comme un amortisseur, en d'autres termes un tampon.

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2 Responses to "acides et des bases"

  1. alex le 1er Décembre 2008 à 09h54 #

    Bases
    A propriétés de base est à l'opposé d'un acide. "Bases occupe protons, tandis que (bases) leur donne" ????????

  2. bob le 4 mai 2009 à 18:06 #

    NH3 + H2O = NH4 + + H2O est juste
    NH3 + H2O = NH3 + + H2O est mauvais

    sources de contrôle

Commentaire acides et des bases

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