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La série Réactivité

Sujet: Anglais, Autres
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Experimet 1

Hypothèse: Je prédis que dans les tubes à essai avec des métaux de transition à volonté tout séjour de même avec quelques petites bulles. Cependant, les tubes à essai avec les métaux dans de bulles d'thatmany prévisibles seront formées et les métaux sont corrodés.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Equipement: 5 tubes à essai en rack +
l'acide chlorhydrique dilué
Mg, Zn, Fe, Sn, Cu et
papier sablé
Un bêcher

Méthode:

SPEP un: Prenez de petits morceaux de métaux suivan ts: magnésium, zinc, fer, étain et de cuivre.

Deuxième étape: Nettoyez tous les métaux avec du papier de verre. Soyez prudent de ne secoué un peu avec le papier de sable.

Troisième étape: Mettre un morceau des différents métaux en tubes à essai séparés.

Quatrième étape: Verser suffisamment d'acide chlorhydrique dans le test-baignoires pour couvrir les métaux.

Quatrième étape: Observez vos résultats, de les documenter dans un tableau et essayer d'évaluer le processus du 1er au 5 selon la façon violente la réaction de la glace.

Étape six: Si vous obtenez des résultats pauvres essaient de chauffer les tubes à essai dans un bécher avec de l'eau chaude.

Résultats:

Les résultats que nous avons vu de cette expérience sont les aile Follo:
HCl Zn +
Zinc + HCL

Lorsque nous avons mélangé Zinc et HCL ainsi une réaction a commencé à avoir lieu immédiatement après nous avons mis le zinc dans le tube à essai. Le zinc a commencé à se dissoudre.
Nous zinc chauffée. Cette accéléré le processus et nous avons vu des petits morceaux de flottaison de zinc dans le tube à essai

Mg + HCL
Magnésium + HCL

Lorsque nous avons mélangé avec du magnésium HCL, nous avons vu une réaction très violente. La pièce de magnésium avait cent dissous dans moins de 45 secondes.
Nous ne sommes pas chauffer le magnésium car il n'y avait pas de magnésium visable gauche.

Cu + HCL
Cuivre + HCL

Lorsque nous avons mélangé cuivre avec HCL nous avons vu aucune réaction. Nous avons examiné aussi dur que nous le pouvions, mais on ne voyait rien. Nous avons même avons essayé chauffant, mais rien ne se produisit.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin était beaucoup comme le cuivre, nous avons vu que quelques bulles. Même lorsqu'il est chauffé, nous avons vu que quelques bulles.

Fe + HCL
Fer + HCL

Nous avons vu très peu de bulles ici aussi mais quand nous avons chauffé, il le morceau d'étain a commencé à se dissoudre.

Voici une liste des métaux qui a réagi le plus. De un à cinq:

1. Magnésium
2. Zinc
3. Fer
4. Tin
5. Cuivre

Expérience 2

Hypothèse: Je prédis que les sels de métaux perdront Leur couleur Lorsque mis en place avec les métaux. Je prédis également que plus le métal dissout plus la couleur des sels va changer. Je ne réussit pas à écrire des équations chimiques car je n'ai aucune idée de ce qui va arriver.
Équipement: 8 tubes à essai en rack +
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Méthode:

Étape 1: Placez un morceau de chaque métal dans différents béchers.

Étape 2: Verser la solution de sel juste assez pour couvrir les pièces métalliques.

Étape 5: Testez les combinaisons suivantes:

Le sulfate de cuivre et d'aluminium +
Fer Cuivre sulfate +
Zinc sulfate de cuivre +
Argent + Sulfate de cuivre
Cuivre + nitrate d'argent
Zinc + nitrate d'argent
Cuivre Zinc sulfate +
Argent sulfate de zinc +

Étape 4: Observer et documenter toutes vos résultats. Laisser les tubes à essai pour un certain temps et le document à nouveau.

Résultats:

AgNO3
Cu + AgNO3

Lorsque nous avons mélangé cuivre avec du nitrate d'argent du cuivre tourné imediatley noir. Il semblait qu'il y avait une couche sale sur le cuivre, cela a commencé à se dissoudre et nous avons vu quelque chose ressemblant beaucoup champignons flottant autour de fois.

Zn + AgNO3

Lorsque nous avons mélangé zinc avec du nitrate d'argent ne se passait rien. Ce peut être parce que notre morceau de zinc était sale mais nous ne disposions pas beaucoup de temps, nous avons décidé de passer à d'autres expériences au lieu de re-faire. Je sais que les résultats que les autres groupes ont obtenu. Le cent de zinc dissous.

CuSO4

Zn + CuSO4

Lorsque nous avons mélangé le zinc et le sulfate de cuivre aucune réaction a eu lieu, c'est probablement parce que nous avions une pièce sale de zinc. Nous avons décidé d'aller de l'avant au lieu de re-faire. Bien que je ne sais les résultats réels Que les autres groupes ont obtenu. CuSO4 fanée couleur après un certain temps et le zinc devint noir, mais la couche noire est tombée.

Fe + CuSO4

La couleur du sulfate de cuivre est bleu verdâtre. Mais quand nous avons mélangé avec IROM la couleur du sulfate de cuivre a changé à moins vert et le fer est devenu montait très rapidement. Quand nous avons quitté le mélange pendant un certain temps Fer a commencé à se dissoudre.

Al + CuSO4

Aluminium et CuSO4 était une réaction très lente. Mais après un moment aluminium tourné rouge et le CuSO4 commencé perdre sa couleur.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Aucune réaction.

Ag + ZnSO4

Aucune réaction.

Expérience 3

Hypothèse: Je prédis que la limaille de fer va fondre et former un compond liquide avec le dioxyde de cuivre. Elle se penchera grisâtre. Lorsque le mélange est emptyed sur Je prédis que ce ne prendra pas une forme de métal.

Équipement: 1 tube à essai
Un bec Bunsen
Allumettes
Tongs
Limaille de fer
Oxyde de cuivre
1 spatule
Dish 1

Méthode:

Étape 1: Mélanger avec une spatule la limaille de fer et l'oxyde de cuivre dans un tube à essai. Étudier le mélange.

Étape 2: Maintenir le tube à essai avec des pincettes et le maintenir sur le brûleur Bunsen Litten. Chauffer le mélange énergiquement.

Étape 3: Laisser refroidir le mélange et versez-le sur un plat.

Résultats:

Notre groupe n'a pas fait l'expérience Buti ont rassemblé autant de résultats que je peux.

Lorsque nous avons versé le mélange sur nous avons vu qu'il avait l'air ed rouge / brun et argent.

Conclusion et discussion commune

Conclusion:

Les reluts de ces expériences dans tous les lient. La réaction des métaux avec des substances différentes. Quand nous mélangeons par exemple l'aluminium et de sulfate de cuivre il ya une course qui se déroule. Les deux métaux (aluminium et cuivre) veulent être ensemble avec le sulfate. Comme dans tout le reste cela se fait en ayant une course et qui seing des métaux est la plus forte et sera lié avec le sulfate. Vous pouvez considérer cela comme une princesse juste dans le temps medeival. Aussi imaginer Knights qui ont Follen en amour avec la même princesse. Les Chevaliers ont alors une compétition et celui qui obtient Winns la princesse. Ceci est précisément ce qui arrive avec le métal de. Le métal qui est plus réactif arrive à se lier avec le sulfate. Avant que nous avons mélangé sulfate d'aluminium et de cuivre du formulea ressemble à ceci: CuSO4 + Al  ????. Mais après la réaction a eu lieu le formulea ressemblera à ceci: CuSO4 + Al  AlSO4. L'aluminium a pris la place du cuivre et le résultat de la réaction est le sulfate d'aluminium. This Is Parce que l'aluminium réagit beaucoup plus que le cuivre, donc il prend la place.
Lorsque nous avons mélangé le sulfate de zinc cuivre avec aucune réaction a eu lieu. Ceci parce que le zinc réagit beaucoup plus que le cuivre et le zinc est déjà ensemble avec le sulfate. Il existe toutefois des façons de voir quel métal thatwill gagner la bataille. La série de réactivité est un tableau qui nous montre Quels métaux réagit le plus. Magnésium, sodium et de lithium réagissent très violemment cuivre réagit presque rien. Les séries de réactivité sont très associées à la table périodique.

Voici le tableau périodique. Comme vous pouvez le voir, je l'ai fait quatre sélections. La sélection de rouge est le métal qui réagissent très violemment et terefore sera élevé sur la série de réactivité. Francium a un électron a un électron. Cela signifie qu'il veut perdre, alors quand il fait l'oppertunity il perd et une réaction a lieu. Cependant, dans un atome, les électrons sont gardés dans leurs coquilles Parce que de force. Cela rend plus difficile pour les électrons proches du noyau de frein libre. Mais si nous prenons la HAS 11 cuivre qui des électrons externes. Il est facile pour cuivre pour les perdre, mais il ya tellement à perdre si aucune réaction aura lieu.

Dans la section bleue les métaux réagissent violemment, mais pas autant que celles de la section rouge.

La section verte couvre de nombreux métaux de Transmission. Les métaux de transtition ne réagissent pas très bien parce qu'ils ahave nombreux électrons externes.

La sélection noire réagit encore pire. Ce que je ne sais pas pour un fait mais je pense que oui parce qu'ils ont tellement de nombreux électrons externes.

Différents métaux ont des façons différentes de réagir. Dans la façon dont elle regarde de toute façon. Sodium réagit rapidement avec whizzling mais le calcium réagit lentement avec quelques bulles.

Ceci est ce que la table de la série de réactivité ressemble. Plusieurs autres versions existent aussi.

Discussion:

Dans la vie quotidienne, il ya peu de réactions. Au moins que nous pouvons voir ou préavis. Parfois, il ya des réactions maybye Que nous ne remarquons pas beacause ils sont si petits.

Avez-vous déjà pensé à juste pourquoi bijouterie est faite d'or et d'argent, etc? Pense que si nous wouldhave un bracelet de magnésium. Et nous wnt dehors sous la pluie. Notre main serait soit dissapear être endommagé ou mal. Les métaux tels que l'or sont appelés métaux précieux.

Les travailleurs ou les architectes d'aide de la série de réactivité de décider ce qui est bon et métaux à utiliser lors de la construction de quelque chose. Si par exemple vous voulez construire un camion blindé, vous ne construisez pas hors de magnésium car il y aura une réaction thatwill détruire le camion. Pensez également à la fer qui réagit bien à la vapeur et hottness. Nous ne pouvons pas Biuld un réservoir d'eau chaude de sortir de fer car il ne serait pas là depuis si longtemps. Fer serait bon d'utiliser dans un réservoir d'eau froide Parce que aucune réaction aurait lieu. Aussi imaginer si des pièces où fabriqués à partir de lithium. Ensuite, toutes les pièces aurais devenu détruits.

Rust se passe beaucoup de choses. Si vous obtenez l'eau qui est un Solt sollution de métal sur un métal et il se mélange avec l'oxygène puis un hydroxyde de fer est formé. Ceci est la rouille.
Je l'espère thatthis labreport est meilleur que mes autres. Je travaille d'arrache-pied. Cependant, il est maintenant 22h30 et je suis un peu fatigué de sorte que vous trouverez probablement un couple de miscackes d'orthographe, désolé, je voulais dire perdus Ackes.

based on 3 ratings La réactivité de la série 2.3 sur 5 basé sur 3 évaluations
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