. Anois

Obair scoile agus aistí ó meánscoil
Cuardaigh le haghaidh tionscadail scoile

Frithghníomhartha inteirmeach agus eisiteirmeach

Ábhar: Ceimic

Tasc

Ba mhaith linn a chinneadh an eantalpacht réiteach de charbónáit sóidiam agus níotráite amóiniam, ie, cé mhéad teasa a thabhairt suas nuair mól amháin den dá salainn a thuaslagadh in uisce.

Daingneáin

Rinneamar dhá phróiseas comhionann, ceann amháin do gach salann. An Chéad thomhas muid amach 200 ml d'uisce i thermos agus a thomhas an teocht an uisce. Ansin mheá muid an salann agus réiteach sé san uisce. Mar fhocal scoir, rinneamar tomhas an teocht arís.

Ríomhaireachtaí

Tugadh an teasa cumas c de na réiteach agus a leagtar go 4.0 kJ / kg. céim

Sóidiam carbónáit NaCO3

T H20 = 21.5 céim

mNaCO3 = 16 g

tNaCO3 (aq) = 37 céim

E = c. m.  t

E = 4.0. 0216. (37-21.5) = 13.4 kJ

 H = - 13,4 kJ

MNaCO3 = 23 + 12 + 16. 3 = 83 g / mol

nNaCO3 = 16 ≈ 0.2 mol
83

 H = E
n

 H NaCO3 = -13.4 = - 67 kJ / mol
0.2
Tá níotráit amóiniam NH4NO3

T H20 = 21.5 céim

mNH4NO3 = 17.4 g

tNH4NO3 (aq) = 9.5 céimeanna

E = c. m.  t

E = 4.0. 0.2174. (21.5-9.5) = 10.4 kJ

 H = 10.4 kJ

MNH4NO3 = 2. 14 + 4 + 16. 3 = 80 g / mol

n NH4NO3 = 17.4 ≈ 0.2 mol
80

 H = E
n

 H NH4NO3 = 10.4 = 52 kJ / mol
0.2

Torthaí

Nuair carbónáit sóidiam measctha le fuinneamh a sheachadadh uisce, bhí le frithghníomhú eisiteirmeach. Bhí an fuinneamh a sheachadadh in aghaidh an mól de salann a bheith - 67 kJ.

Foirmle Imoibriú

NaCO3 (s) + H20  NaCO3 (aq) + 67 kJ

Nuair níotráit amóiniam measctha le huisce a glacadh suas fuinnimh, bhí imoibriú inteirmeach. 52 kJ fuinnimh absorbed in aghaidh an mól de salann.

Foirmle Imoibriú

NH4NO3 (s) + + H20 53kJ  NH4NO3 (aq)

based on 5 ratings Frithghníomhartha inteirmeach agus eisiteirmeach, 1.9 as 5 bunaithe ar an 5 rátálacha
Frithghníomhartha Ráta inteirmeach agus eisiteirmeach


Obair scoile Gaolmhara
Is iad seo a leanas tionscadail scoile ag déileáil le frithghníomhartha inteirmeach agus eisiteirmeach nó in aon slí a bhaineann le frithghníomhartha inteirmeach agus eisiteirmeach.

Comment frithghníomhartha inteirmeach agus eisiteirmeach

« | »