. Agora

Traballo escolar e ensaios da escola secundaria
Investigación para traballos escolares

Neutralización e concentración

Tema: Química
| Máis

Tarefa

Fomos pasando pola titulación ácido-base para determinar a concentración dunha disolución de hidróxido de sodio descoñecido.

Luminarias

Nós pipetados se 20,0 cm3 de 0,10 mol/dm3 solución de ácido clorhídrico cun vollpipett chamada. Poñemos a solución para un globo cónico e engadir algunhas gotas de BTB, así como un imán. Poñemos bote e sobre un axitador magnético.

A continuación, fixo unha bureta realizada a 50 cm3 e encheu o con hidróxido de sodio de concentración descoñecida. A partir da bureta que vertida pinga a pinga para o hidróxido de sodio en ácido clorhídrico ata que a solución converteuse en verde, que é neutro, é dicir, a mesma cantidade de sustancia de base de ácido foi atopado no bote. Punto de equivalencia foi alcanzado.

Resultados

Reacción
Cando un ácido forte reacciona cunha forte reacción de base seguintes situacións:

H3O + + OH-+ H2O H2O 

En adición á auga para formar un sal.

Fórmula de reacción para a neutralización:

HCl (aq) + Na (OH) 2 (aq) + 2H2O  NaCl

Cálculo da concentración
Punto de equivalencia foi alcanzado tras engadido 21,8 ml de Na (OH) 2.

NHCl = c. v = 0,10 mol/dm3. 20 10 cm -3 3 = 0,002 mol

CNA (OH) 2 = n = 0,002 mol = 0,09 0,0917 mol/dm3
v 21,8. 10 -3 3 dm

De concentración de hidróxido de sodio foi 0,09 mol/dm3

Calcúlase a masa de sal formado

NaCl = n. M = 0,002 moles. 58,5 g = 0,117 g 0,1 g

Foi formada de 0,1 g de sal.

Calcúlase a concentración do sal formado

c = n = 0,002 mol = 0,05 mol/dm3
v 41,8. 10-3 dm3

A concentración de sal resultante de 0,05 mol/dm3

based on 2 ratings Neutralización e concentración, 3.3, 5 baseado en 2 clasificacións
| Máis
Neutralización taxa e concentración


Traballos escolares relacionados
A continuación, son traballos escolares que tratan neutralización e da concentración, ou de calquera forma relacionada coa neutralización e concentración.

Comentario neutralización e concentración

« | »