.nu

Traballos escolares e ensaios da escola secundaria
Busca escolar

A Serie Reatividade

Asunto: Inglés , Outros
| Máis

Experimet 1

Hipótese: Eu prevejo que nos tubos de ensaio con metais de transición en Willingen todo queda na mesma, con algunhas pequenas burbullas. Con todo, os tubos de ensaio con metais neles en burbullas thatmany previsibles serán formadas e os metais Será corroídos.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Equipo: 5 tubos de ensaio + cremalleira
ácido clorhídrico diluido
Mg, Zn, Fe, Sn e Cu
-lixa
Unha probeta

Método:

SPEP un: Colla pequenos anacos dos seguintes metais: magnesio, zinc, ferro, estaño e cobre.

Paso dous: Limpar todo metais cunha lixa. Teña coidado de só abalado un pouco coa lixa.

Terceiro Paso: Engade un anaco de Os metais diferentes en tubos de ensaio separados.

Paso Catro: Derrame de ácido clorhídrico suficiente nas bañeiras de proba para cubrir os metais.

Paso Catro: Teña en conta os seus resultados, documentala los nunha táboa e tentar Avaliar o proceso de 1-5, dependendo de como o xeo violenta reacción.

Sexto paso: Se recibe resultados malas tentar quentar os tubos de ensaio nun vaso con auga quente.

Resultados:

Os resultados teremos visto dende esta experiencia son como a á Follo:
Zn + HCl
Zinc + HCl

Cando mesturado Zinc e HCl xuntos unha reacción comezou a ocorrer inmediatamente despois de poñer o zinc no tubo de ensaio. O cinc comezou disolución.
Nós o zinc quente. Iso acelerou o proceso e vimos pequenos anacos de cinco flotando no tubo de ensaio

Mg + HCl
Magnesio + HCl

Cando mesturado con magnesio HCl vimos unha reacción moi violenta. A peza cento de magnesio tiña disolto en menos de 45 segundos.
Non quentar o magnesio xa que non houbo Magnesio visible á esquerda.

Cu + HCl
Copper + HCl

Cando mesturado con cobre HCl vimos ningunha reacción. Miramos tan duro como podiamos, pero nada podía ser visto. Nós ata tente quentando-o, con todo, non pasou nada.

Sn + HCl
Tin + HCl

Tin era moi parecido Copper vimos só algunhas burbullas. Mesmo cando Calefacción, vimos só algunhas burbullas.

Fe + HCl
Ferro + HCl

Vimos moi poucas burbullas aquí tamén obstante, cando se aqueceu-se a peza de lata comezou disolvendo.

Aquí vén unha lista dos metais que reaccionaba o máis. Desde 04:59:

1. Magnesio
2. Zinc
3. Ferro
4. Tin
5. Copper

Experimento 2

Hipótese: Eu prevejo que os sales de metais vai perder a súa cor cando colocados xuntos cos metais. En preditor caro que, canto máis o metal se disolve máis a cor dos sales cambiará. Eu non puiden escribir ecuacións químicas dende que eu non teño ningunha idea do que vai pasar.
Equipo: 8 tubos de ensaio + cremalleira
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Método:

Paso 1: Pon unha peza de cada metal en diferentes copas.

Paso 2: Despeje solución de sal só o suficiente para cubrir os anacos de metal.

Paso 5: Proba as seguintes combinacións:

Aluminio e sulfato de cobre
Sulfato de ferro + Cobre
Zinc + sulfato de cobre
Prata + sulfato de cobre
Cobre + nitrato de prata
Nitrato de cinco + Prata
Cobre + sulfato de cinc
Sulfato de prata + Zinc

Paso 4: observar e documentar os seus resultados. Deixar os tubos de ensaio por un tempo e documento novo.

Resultados:

AgNO3
Cu + AgNO3

Cando mesturado con nitrato de prata cobre The Copper virou imediatley negro. Parecía que había unha capa sucia sobre o cobre, que comezou a disolverse e vimos algo parecendo moito con fungos flotando.

Zn + AgNO3

Cando mesturado zinc con nitrato de prata, non pasou nada. Isto pódese deber a que o noso anaco de zinc estaba sucio con todo, non ten moito tempo polo que decidimos pasar a outras experiencias en vez de re-facelo. Sei que os resultados que o outro groups've ten. O por cento de cinco disolto.

CuSO4

Zn + CuSO4

Cando mesturado cinco e sulfato de cobre ningunha reacción Tivo lugar, esta é probablemente porque tivemos unha peza sucio de cinco. Decidimos avanzar no canto de volver a facelo. Aínda que sei os resultados reais que o outro groups've ten. CuSO4 cor desbotada despois dun tempo eo zinc converteuse en negro, pero a capa negra caeu.

Fe + CuSO4

A cor do sulfato de cobre é azul verdoso. Pero cando mesturado con IROM a cor do sulfato de cobre cambiado menos verde e o ferro se fan andaba moi fastly. Cando deixamos a mestura por un tempo Ferro comezou a disolverse.

Al + CuSO4

Aluminio e CuSO4 era unha reacción moi lenta. Pero despois dun tempo Aluminio quedou vermello eo CuSO4 comezou a perder a súa cor.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Ningunha reacción.

Ag ZnSO4

Ningunha reacción.

Experimento 3

Hipótese: Eu prevejo que a limalha de ferro vai derreter e formar un compond líquido co dióxido de cobre. El non vai mirar acinzentado. Cando a mestura é emptyed no previsibles que non vai facer un molde de metal.

Equipos: 1 tubo de ensaio
Un pico de Bunsen
Mistos
Tenaz
Limalha de ferro
Óxido de cobre
Unha espátula
Dish 1

Método:

Paso 1: Mesturar cunha espátula de limalha de ferro e óxido de cobre nun tubo de ensaio. Estude a mestura.

Paso 2: Manteña o tubo de ensaio con pinzas e seguro-la sobre o pico de Bunsen Litten. Quentar a mestura vigor.

Paso 3: Deixe a mestura esfriar e Despeje-o sobre un prato.

Resultados:

O noso grupo non está no experimento butI definatley recadaban o máximo resultados que eu poida.

Cando derramou a mestura para fóra, vimos que parecía vermello / marrón e prata ed.

Conclusión Joint e Discusión

Conclusión:

Os reluts desas experiencias todas amarre. A reacción de metais con diferentes sustancias. Cando mesturamos por exemplo aluminio e sulfato de cobre hai unha carreira a ter lugar. Ambos os metais (aluminio e cobre) Quere ser, xunto co sulfato. Como en todo o máis que está feito por unha carreira e seing cal dos metais é o máis forte e será conectado co sulfato. Podes pensar niso como unha princesa xusto no tempo medeival. Tamén non dá para imaxinar a cabaleiros que definatley Follen no amor coa mesma princesa. Os Cabaleiros entón definitivamente unha competición e quen Winns recibe a princesa. Este é o que pasa co metal do. O metal que é máis reactivo comeza a conexión co sulfato. Antes de nós sempre mixto sulfato de aluminio e cobre o formulea parece isto: CuSO4 + Al  ????. Pero tras a reacción ocorreu o formulea Será coma este: CuSO4 + Al  AlSO4. O aluminio tomou o lugar do cobre ea resultante da reacción é o sulfato de aluminio. Isto porque aluminio reacciona muchmore Isto cobres, polo tanto, toma o lugar.
Cando mesturado sulfato de cinc cobre con ningunha reacción ocorreu. Isto é porque o cinc reacciona muchmore que o cobre e cinc xeo Xa xunto co sulfato. Con todo, hai formas de ver o metal thatwill gañar a batalla. A serie de reactividade é unha táboa que mostra-nos Cales metais reacciona a máis. Magnesio, sodio e litio reaccionar moi violentamente como cobre reacciona case nada. As series de reactividade son moi asociado coa táboa periódica.

Aquí está a táboa periódica. Como verás vou doaron catro seleccións. A selección vermello é o de metais que reaccionan violentamente e terefore será alto na serie reactividade. Francio ten un electrón ten un electrón. Isto significa que quere perde-la, de xeito que cando se chega a oppertunity perde-lo e unha reacción ocorre. Con todo, nun átomo, os electróns son mantidos nos seus escudos por mor da forza. Isto fai máis difícil para os electróns máis próximos ao núcleo de freo libre. Pero si temos Copper, que ten 11 electróns externos. É doado de cobre para perdelos, pero hai tantos para perder así ningunha reacción terá lugar.

Na sección de azul os metais reaccionan violentamente, pero non tanto como os da sección vermella.

A sección verde abrangue moitos metais transmition. Os metais transtition non reaccionan moi boas, porque ahave moitos electróns externos.

A selección de negro-reaccionar aínda peor. Iso eu non sei para un feito, pero eu creo que si, porque teñen tantos electróns externos.

Diferentes metais definatley Diferentes formas de reaccionar. No xeito que parece de calquera maneira. Sódica reacciona rapidamente Libro con whizzling pero calcio reacciona lentamente con algunhas burbullas.

Isto é o que a táboa de serie reactividade parece. Varias outras versións existen tamén.

Conversa:

Na vida diaria hai poucas reaccións. Polo menos que podemos ver ou aviso previo. Ás veces maybye HAI reaccións que non notamos beacause son tan pequenos.

Algunha vez xa pensou en precisamente por iso que jewlery está feito de ouro e prata, etc? Creo que si wouldhave unha pulseira de magnesio. E nós Wnt na choiva. Nosa man sería ou desaparecer ou pedir mal mal. Os metais como o ouro chámanse Metais preciosos.

Axudar os traballadores a serie reactividade 'ou arquitectos para decidir que metale é bo de usar Ao construír algo. Se, por exemplo, quere construír un camión blindado, non constrúe-lo fóra de magnesio, que vai haber unha reacción thatwill Destruír o camión. Tamén pensar sobre o ferro, que reacciona ben con Steam e hottness. Non podemos biuld un vaso de auga quente de ferro, xa que non sería alí durante tanto tempo. Ferro Sería bo para usar en un vaso de auga fría Porque ningunha reacción acontecería. Tamén imaxine se moedas onde aparece fóra de Lithium. Logo as moedas xa tería se tornado destruíu.

Rust acontece moito. Se recibe a auga que é un solt sollution metal nun metal e mestúrase co osíxeno, entón, un hidróxido de ferro está formado. Esta é a ferruxe.
Espero que os membros deste labreport é mellor que os meus outros. Eu traballei duro para iso. Con todo, é agora 22:30 e estou un pouco cansa, entón probablemente vai atopar un par de miscackes ortografía, desculpe eu quería dicir Ackes perdidos.

based on 3 ratings A reactividade Series 2.3 de 5 baseado en 3 avaliacións
| Máis
Taxa A Serie Reatividade


Traballos escolares relacionados
O que sigue é o traballo da escola que é sobre a serie Reatividade ou de algunha maneira relacionados coa serie de reactividade.

Comentario A Serie Reatividade

« | »