.com

Školska i eseji iz srednje škole
Traži školske

Određivanje formule reakcijske zagrijavanjem natrij bikarbonata

Tema: Kemija
| Više

Cilj: Naučite računati s mola u kemijskim jednadžbama i dettas mogućnosti odrediti masu reaktanata.

Hipoteza:

Uvod: Zagrijavanjem natrijev karbonat i izvagati to masi materijala koji se formira se vadi. Poznavajući mase reaktanata će biti jedan od reakcijskih formula 1-3 određuju pravo jedan za grijanje natrij hidrogen karbonata.
Materijal: Val, lonac, plamenik i kalcijev karbonat.

Izvršenje: Taljika je težio prazna. Sol je dodana u i izvagani. 2g soli je staviti u, a to je odveden kroz masu soli + pot, minus masa samo retorte. Materijali su razvijeni za grijanje plamenik je uključen. Taljika pažljivo tretirana s "spona" zgrabiti Crucible, kako da se ne bi trebalo prstima. Prirodna mast naših prstiju mogao doći u lončiću u kojem je sve trebao reagirati. Sol se grije dugo. Težio smo Crucible sa soli. Kada se zagrije, ispario određene tvari označene kao val mase smanjila. Da biste znali da je sol je reagirao i potpuno, tako da možemo računati na ispravnim brojevima, tako je lončić morala biti zagrijana neke više i izvaže ponovo. Ako vaganja pokazuje isti masa kao prvi može početi brojati u formuli, ali ako je masa toga promijenilo od zadnjeg vaganja mora zagrijati i težio da masa nije promijenilo. To je morao biti 3 puta u našim eksperimentima.
Rezultat mase kad težio zadnji put je korištena kako bi saznali koliko rasplinjava. To činimo tako da koliko soli + retorte izvažemo početku oduzima s toliko soli i lončić izvaže kada smo ga grije. Razlika između koristim kad sam rekao saznali pulpa sol reagirati. Uzimanjem broj grama soli izvažemo početku oduzme razlikom u posljednjem obračunu, odnosno one koji ne ostaje u lončiću nakon zagrijavanja mogu dobiti razliku u masovnim grama. Tada je zadatak otkriti što je ostalo u lončiću nakon zagrijavanja bio na temi. To bi se moglo izračunati uzimajući cijeli soli masu za početak oduzimanjem razliku prije i poslije zagrijavanja u puno. To je tada u usporedbi s masama teme u nastavku kako bi se došlo do zaključaka i rezultata.

Izračuni: lončić 16,56g
Crucible + sol = 18,56g
Masa soli = 18,56 - 16,56 = 2g

Masa soli koji se odazvali i dobio nešto iz sljedeće teme:
= 18,56-17,81 0,74g 2-0,74 g

Sol sam zagrijati
M (NaHCO3) 22,99 + 1,0079 + 12,011 + 16 x 3 = 84,0089 g / mol
n (NaHCO3) 2g / 84,0089g / mol = 0,02381 mol

Ovdje su tri prijedloga za odgovorima
1. M (NaOH) 22,99 + 16 + 1,0079 = 39,9979 g / mol
n (NaOH) 0,02381 mol
m (NaOH) x 0.02381 39.9979 g = 0.9523

2. M (Na2O) 22,99 x 2 + 1,0079 = 61,98 g / mol
n (Na2O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0,0119 x 61.98 = 0,7376 g

3. M (Na2CO3) 22,99 x 2 + 12.011 + 16 x 3 = 105,991 g / mol
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) 0,0119 x 1,2613 = 105,991 g

Rezultat:

Degel: 16,56g
Pot + Sol: 18,56g
Sol: 2 g
Prvo vaganje nakon zagrijavanja: 17,84g
Ostali vaganje: 17,81g
Treće vaganje: 17,81g
Massa je bio plin: 0,74g
Massa je ostalo: 1,26g
Tvar Molarna masa (g / mol) Količina tvari (mol) Masa (g)
Natrijev bikarbonat NaHCO3 84,0089 0,02381 2
Natrijevog hidroksida
NaOH 39,9979 0,9523 0,02381
Dinatrij
Na2O 61.98 0,0119 0,7376
Natrijev karbonat
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

Masa u lončiću može se usporediti s opcijom broj tri. Mase su bile u skladu. Tvar je formirana u retorte kada je grijana natrijev karbonat.

Zaključak:
Tri različite opcije pokazala je dva produkta reakcije na koje je formirana od 2. To znači da se reaktanti je polovica proizvoda. Stoga je važno u izračunu dijeljenje količine tvari po dva. Ugljični dioksid i vodu generira ovaj grijanje natrijev hidrogenkarbonat, što ne možemo vidjeti golim okom. Dakle, mi samo mogli razlikovati između tri opcije na reakciju formulama koje računaju na njih. Tvar će ostati bez obzira na temi koja će biti formirana ove tri opcije prikazuju istu boju kad se grije na natrij bikarbonata nam pokazali od početka, bijeli prah. Ostale tvari koje se rasplinjava ne mogu vidjeti. Dakle, došli smo do zaključka našoj brojanjem. (Teško je napisati zaključak ove vježbe, jer je to računati svoj put na pravo odgovora)

based on 15 ratings Određivanje formule reakcijske zagrijavanjem natrij bikarbonata, 2.2 od 5 na temelju 15 ocjena
| Više
Određivanje stope formule reakcijske zagrijavanjem natrij bikarbonata


Povezani školskih projekata
Sljedeći je školski odnosno o Određivanje formule reakcijske zagrijavanjem natrij bikarbonat, ili na bilo koji način u svezi s utvrđivanjem formule reakcijske zagrijavanjem natrijev bikarbonat.

Komentirati Određivanje formule reakcijske zagrijavanjem natrij bikarbonata

|