.nu

Školski i eseji iz srednje škole
Traži školske

Neutralizaciju i koncentracija

Tema: Kemija
| Više

Zadatak

Bismo po acidimetrija odrediti koncentracije nepoznate otopine natrijevog hidroksida.

Izvođenje

Pipetirani smo 20,0 cm3 0,10 mol / dm3 otopine klorovodične kiseline s tzv vollpipett. Izlio smo rješenje u stožastom tikvicu i dodati nekoliko kapi BTB i magnet. Mi smo stavili tikvicu na magnetsku miješalicu.

Onda mi je uzeo birete koji drži 50 cm3 i napuni ga s natrijevim hidroksidom nepoznatog sadržaja. Iz birete se prelije, kap po kap niz natrijevog hidroksida u klorovodičnoj kiselini dok otopina nije postala zelena, da je neutralna, koja je jednaka količina tvari kiseline baze pronađen je u tikvicu. Je postignut točke ekvivalencije.

Rezultati

Reakcija
Kada jaka kiselina reagira s jakom bazom, slijedeće reakcije dolazi:

H3O + + OH-  H2O + H2O

Osim vode formirao sol.

Reakcija formula za naš neutralizacije:

HCl (aq) + Na (OH) 2 (aq) NaCl  + 2H2O

Izračun koncentracije
Ekvivalent točka je postignut nakon što je dodao 21,8 ml Na (OH) Drugi

NHCl = c. v = 0,10 mol / dm3. 20. 10 -3 cm 3 = 0,002 mol

CNA (OH) 2 = 0,002 n = 0,0917 mol = 0,09 mol / dm3
v 21.8. 10 -3 dm 3

Natrijeva hidroksida koncentracije je 0.09 mol / dm3

Izračunajte maseni sol napravljenu

MNaCl = n. M = 0,002 mol. 58,5 g = 0,117 g 0,1 g

To je formirana 0,1 g soli.

Izračunavanje koncentracije soli nastale

C = N = 0,002 mol = 0,05 mol / dm3
v 41.8. 10-3 dm3

Koncentracija soli je formiran 0,05 mol / dm3

based on 2 ratings Neutralizacija i koncentracija, 3,3 od 5 na temelju 2 ocjena
| Više
Ocijenite Neutralizacija i koncentracija


Povezani školskih projekata
Sljedeći je školski bave Neutralizacija i koncentraciju, ili je na bilo koji način u vezi s neutralizacijom i koncentracije.

Komentar neutralizacije i koncentraciju

« | »