Školski

Experimet 1

Hipoteza: Ja predvidjeti da će u epruvetama s prijelaznih metala sve će ostati ista s nekim malim mjehurića. Međutim epruvetama s metalima u njima predvidjeti da mnogi mjehurići će se formirati i metala će biti izgrižen.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Oprema: 5 test-tube + stalak
razrijediti kloridna kiselina
Mg, Zn, Fe, Cu i Sn
pijesak-papir
pehar

Metoda:

Spep jedan: Uzmite mali komadići metala sljedeće: magnezij, cink, željezo, Tin i bakar.

Korak dva: Očistiti sav metal sa brusnim papirom. Pazite da samo uzdrman malo sa brusnim papirom.

Treći korak: Stavite komad različitih metala u posebne epruvete.

Korak četiri: Ulijte dovoljno Kloridna kiselina u test-kade za pokrivanje metala.

Korak četiri: Promatrajte svoje rezultate, njih dokument u stol i pokušati stopa proces 1 do 5, ovisno o tome koliko je nasilne reakcije.

Korak šest: Ako ste dobili loše rezultate pokušajte grijanje epruvete u epruveta s toplom vodom.

Rezultati:

Rezultati smo vidjeli iz ovog eksperimenta kao što su sljedeće:
Zn + HCL
Cink + HCl

Kada smo mješovitim cinka i HCL zajedno reakcija počela se održati odmah nakon što smo stavili cinka u epruvetu. Cink počeo otapanje.
Mi grijane cinka. To se ubrzala proces i vidjeli smo male komade cinka koji lebde u test-tube

Mg + HCL
Magnezij + HCL

Kada smo magnezij pomiješana s HCL smo vidjeli vrlo nasilne reakcije. Komad magnezij otopljeni su u manje od 45 sekundi.
Nismo topline magnezij jer nije bilo vidljivih Magnezij lijevo.

Cu + HCl
Bakar + HCL

Kada smo pomiješana sa bakrenim HCL, što smo vidjeli nije reakcija na sve. Tražili smo tako teško kao što smo mogli, ali ništa ne može vidjeti. Mi smo čak i tryed to grijanje, međutim ništa se nije dogodilo.

Sn + HCl
Tin + HCL

Tin Bakar je bio velik kao što smo vidjeli samo nekoliko mjehurića. Čak i kada se zagrije, vidjeli smo tek nekoliko mjehurića.

Fe + HCl
Iron + HCl

Mi smo vidjeli vrlo malo previše mjehurića ovdje međutim kad smo ga grijane komad Tin počeo otapanje.

Krivovjerje 'rub od metala koji reagirala većina. Od jedan do pet:

1. Magnezij
2. Cink
3. Glačalo
4. Tin
5. Bakar

Eksperiment 2

Hipoteza: Ja predvidjeti da metalne soli će gube boju kada se stavi zajedno s metalnim. Također sam predvidjeti da više metal otapa više boja soli će se promijeniti. Nisam uspio napisati kemijske jednadžbe jer ja nemam pojma o tome što će se dogoditi.
Oprema: 8 + test tube rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metoda:

Korak 1: Place svaki komad metala u različitim Čaše.

Korak 2: Pour samo dovoljno soli rješenje za pokrivanje metalnih komada.

Korak 5: Test sljedeće kombinacije:

Aluminij + bakar sulfat
Iron + bakar sulfat
Cink + bakar sulfat
Silver + bakar sulfat
Bakar + srebro nitrat
Cink + Srebrni nitrat
Bakar + cink sulfat
Silver + Cink sulfat

Korak 4: Promatrajte i dokumentirati sve vaše rezultate. Ostavite epruvetama za neko vrijeme i opet dokument.

Rezultati:

AgNO3
Cu + AgNO3

Kada smo pomiješana sa bakrenim srebrnog nitrata bakra pretvorena crne imediatley. Izgledalo je kao da je prljav sloj na bakra, ovaj počeo da raspusti i vidjeli smo nešto što izgleda vrlo velik dio poput gljivica lebdenje okolo.

Zn + AgNO3

Kada smo cink pomiješana sa srebrnim nitratom ništa se nije dogodilo. Ovaj svibanj biti jer cink naš komad je bio prljav međutim nismo imali puno vremena pa smo odlučili da se presele na drugi eksperimenti, umjesto re-događaj ovaj. Znam da rezultate ostalih skupina dobila. Otopljenog cinka.

CuSO4

Zn + CuSO4

Kada smo mješovitim cink i bakar sulfata nema reakcije dogodio, to je vjerojatno zato što smo imali prljavi komad cinka. Mi smo odlučili krenuti naprijed umjesto re-događaj ovaj. Iako znam da stvarne rezultate druge skupine dobio. CuSO4 izblijedjela boja nakon nekog vremena i cink je postao crn, ali crni sloj otpale.

Fe + CuSO4

Boja bakra sulfata je plavo zelenkasti. Ali kad mi se miješaju s Irom boju bakra sulfata promijenjeno u manje zelene i crvene željeznog postao vrlo fastly. Kada smo lijevo smjesu za vrijeme Iron počeli raspusti.

Al CuSO4 +

Aluminijska i CuSO4 je bio vrlo trom reakcija. No, nakon što je aluminij, dok crvena i okrenuo CuSO4 počeo da gubi boju.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Nema reakcija.

Ag + ZnSO4

Nema reakcija.

Eksperiment 3

Hipoteza: Ja predvidjeti da će se rastopiti Iron strugotine i obliku tekućine compond Sa bakrom dioksida. To će izgledati sivkasto. Kada je smjesa emptyed sam se predvidjeti da će se metalni oblik.

Oprema: 1 epruveta
Bunsenov plamenik
Utakmice
Kliješta
Iron strugotine
Bakar oksid
1 lopatica
1 jelo

Metoda:

Korak 1: Mix sa lopaticom strugotine željeza i bakrenih oksida u epruvetu. Studija smjesu.

Korak 2: Držite epruveta s kliještima i držite ga na malo Bunsenov plamenik. Toplina smjesa jako.

Korak 3: Neka smjesa cool i izlij se na jelo.

Rezultati:

Naša grupa nije 'obaviti eksperiment trgovine prikupili su rezultati i koliko mogu.

Kada smo izlije smjesa izvan vidjeli smo da je izgledao crvena / smeđa srebrna i crvena.

Zajednički Zaključak i rasprava

Zaključak:

Reluts tih eksperimenata svih kravatu u. Reakcija metala s različitim tvarima. Kada smo mix npr. aluminij i bakar sulfata se utrka odvija. Oba metala (aluminij i bakar) želim biti zajedno s sulfata. Kao i sve drugo u ovom je ispunjavanja mimo vlasništvo utrku i seing Koje od metala je najjači i bit će bonded sa sulfata. Možete misliti na što ovaj kao fer princeza u Medeival vrijeme. Također zamisliti da su vitezovi koji se zaljubio u princezu istim. Knights zatim imaju natjecanje i tko Winns je princeza. To je upravo ono što se događa s metalnim. Metal koji je najreaktivniji usisnicima za povezanost s sulfata. Prije nego što smo pomiješali aluminij i bakar sulfata formulea izgleda ovako: CuSO4 + Al  ????. Ali nakon reakcija je plafon mjesto formulea će izgledati ovako: CuSO4 + Al  AlSO4. Aluminij je zauzeo mjesto bakra i rezultat reakcija je aluminij sulfat. To je zato što aluminij reagira s mnogo više da bakar, stoga je potrebno mjesto.
Kada smo pomiješana sa cink-sulfat bakra bez reakcija odvijala. To je zato jer je cink reagira puno više od bakra i cinka je već zajedno s sulfata. Postoje međutim načini kako bi vidjeli koji metal koji će pobijediti bitku. Reaktivnost serija je tablica koja pokazuje nam Koji metali reagira većina. Magnezij, natrij i litij reagirati vrlo burno reagira kao bakar gotovo ništa. Reaktivnost serije su jako povezane s periodnog sustava elemenata.

Ovdje je periodnog sustava elemenata. Kao što možete vidjeti ja sam učinio četiri odabira. Crvena izbor je metal koji reagiraju vrlo žestoko i terefore će biti visoko gore na reaktivnost serije. Francij ima jedan elektron ima jedan elektron. To znači da želi da ga labav, pa kad postane labav oppertunity ga je i reakcija odvija. Ipak, u atomu elektroni se čuvaju u svojim školjkama zbog sile. Ovaj pomoć za nuždu to tvrđi umjesto elektrona u blizini nukleus za kočnice besplatno. Ali ako uzmemo Copperfield Koji ima 11 vanjskih elektrona. To je lako za bakar ih slobodno, ali ima toliko izgubiti na taj način nijedan reakcija će se održati.

U plavom dijelu metali reagirati nasilno, ali ne onoliko koliko su oni u crvenom dijelu.

Zeleni dio pokriva mnoge transmition metala. Metali transtition ne reagira jako dobro jer su Ahavi mnogi vanjski elektroni.

Crna selekcija reagiraju još gore. To ja ne znam za činjenicu, ali mislim da je tako, jer oni imaju toliko vanjski elektroni.

Različiti metali imaju različite načine reagiranja. Na putu je izgleda svejedno. Natrij reagira brzo s kalcijem whizzling ali polako reagira s nekim mjehurića.

To je ono što tablica reaktivnost serija izgleda. Nekoliko postoje i druge verzije previše.

Rasprava:

U svakodnevnom životu postoji nekoliko reakcija. Barem da možemo vidjeti ili primijetiti. Ponekad mayby postoji reakcija da mi ne primijetiti beacause oni su tako mali.

Jeste li ikada razmišljali samo zašto Jewlery je izrađen od zlata i srebra, itd.? Razmislite, ako bismo imati narukvicu od magnezija. A mi wnt out in the rain. Naš prioritet bilo bi nestati, biti oštećena ili loše. Metale poput zlata su pozvani plemenitih metala.

Seriers reaktivnost radnika ili arhitekti pomoći da odlučite što metal je dobro koristiti prilikom izgradnje nešto. Ukoliko na primjer želite izgraditi spremnik kamiona, ne ga graditi od magnezija, jer će biti reakcija koja će uništiti kamion. Također razmišljam o Željezo Koje dobro reagira s parom i hottness. Mi ne možemo biuld hotwater tenk od željeza jer to ne bi bilo tamo tako dugo vremena. Iron bi bilo dobro koristiti u spremnik hladne vode jer nema reakcije će se održati. Isto tako ako je zamisliti gdje je novac iz litij. Tada sve kovanice će postati uništen.

Hrđa se događa puno. Ako dobijete vodu koja je sollution metal Solta na metal i da se miješa sa kisikom tada Željezni hidroksid je formirana. To je hrđa.
Nadam se da ovo labreport je bolji od mog drugih. Sam teško radio na njemu. Međutim sada je 22:30 i ja sam malo umorna pa vjerojatno ćete naći nekoliko pravopisa miscackes, žao mi je značilo izgubio Ackes.