. Nú

Skólinn virkar og ritgerðir frá framhaldsskóla
Leita nám

Ákvörðun á hvarf formúlu með því að hita natríumbíkarbónati

Subject: Efnafræði
| Meira

Markmið: Að læra að telja með móla í þessaii formúlur og með dettas fær um að ákveða massa hvarfefnum.

Tilgáta:

Inngangur: með því að hita natríumkarbónati og vega þessa við massa efnisins sem myndast er tekin út. Með því að vita fjöldanum af hvarfefnunum, er efnahvarfið formúlum 1-3 ákvarðað að lækning til hitunar af natríum bíkarbónati.
Efni: Vog, pottur, brennari og kalsíumkarbónat.

Framkvæmd: Deiglan var vigtuð tóm. Saltið var bætt út í og ​​vigtuð. 2g salt bætt í og ​​þetta var flutt út í gegnum massa af salti + pottinum, mínus massa aðeins ílátsins. Efnin fyrir áframhaldandi hitun komu þróað brennara var sett í gang. The Crucible var vandlega meðhöndluð með "klemma" að grípa Deiglan, til þess að við myndum ekki taka það með fingrunum. Náttúrulega olíu á fingrum okkar gæti verið deiglan þar sem allir svara. Saltið var hituð í langan tíma. Við vó deiglan með salti inn Þegar hituð, uppgufuðum tiltekin efni eru merkt sem bylgja af massa hefur minnkað. Að vita að saltið hefur brugðist algjörlega og svo við getum reikna réttar tölur svo var deiglan þurfti að hlýja sér aðeins aftur vigtuð. Ef þetta vægi sýnir sama massa sem fyrst er hægt að byrja að telja á formúlu en ef massi hefur breyst síðan síðasta vigtun þarf að hita og tekið til massa hefur ekki breyst. This þurfti að gera 3 sinnum í tilraunum okkar.
Árangurinn af massa þegar við vó í síðasta skipti var notuð til að ákvarða hversu mikið er gasified. Við gerum þetta með því að taka eins mikið og salt + deiglan vó upphaflega dreginn af eins mikið salt og deiglan vega þegar við höfðum hitað hana. Munurinn á milli sem ég nota þegar ég sagði að finna út massa af salti sem hvarfað. Með því að taka fjölda grömm af salti vigta upphaflega frádráttar af mismunar á fyrri útreikninga, þ.e. sá sem er ekki til vinstri í deiglunni eftir upphitun fæ ég muninn á massa, grömmum. Þá er það verkefni að finna út hvað var eftir í deiglunni eftir upphitun var á efni. Þetta gæti verið reiknað út með því að taka á öllu salt massa upphaflega dreginn af mismun fyrir og eftir hitun á massa. Þetta er síðan borið saman við helling af efni sem fyrir neðan til að koma á þeirri niðurstöðu og árangur.

Útreikningar: Deiglan, 16,56 g
Deiglan + salt = 18,56 g
Massa salt = 18,56-16,56 = 2g

Massa salt sem brást og varð eitthvað úr eftirfarandi greinum:
18,56-17,81 g = 0,74 2-0,74 g

Saltið ég hitar upp
M (NaHCO3) 22,99 1,0079 +16 12,011 x 3 = 84,0089 g / mól
n (NaHCO3) 2g/84, 0089g/mol = 0,02381 mól

Hér eru þrjár tillögur til viðbragða
1. M (NaOH) 22,99 16 1,0079 = 39,9979 g / mól
n (NaOH) 0,02381 mól
m (NaOH) x 0,02381 39,9979 g = 0,9523

2. M (Na2O) 2 1,0079 x 22,99 = 61,98 g / mól
n (Na2O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mól
m ((Na2O) 0,0119 x 61,98 = 0,7376 g

3. M (Na2CO3) 22,99 12,011 x 2 + 16 x 3 = 105,991 g / mól
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mól
m (Na2CO3) 0,0119 x 105,991 = 1,2613 g

Niðurstöður:

Deiglan: 16,56 g
Deiglan + salt: 18,56 g
Salt: 2g
Fyrsta vigtarhólf eftir hitun: 17,84 g
Annað vægi: 17,81 g
Þriðja vægi: 17,81 g
Massa, sem hafði orðið gas: 0,74 g
Massa var eftir: 1.26g
Substance mólmassa (g / mól) magn af lyfinu (mól) Massi (g)
Natríumbíkarbónati NaHCO3 84,0089 0,02381 2
Natríumhýdroxíð
NaOH 39,9979 0,9523 0,02381
Af embónsýru-oxíð
Na2O 61,98 0,0119 0,7376
Natríum
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

Massinn í deiglunni gæti verið miðað við valkost númer þrjú. Fjöldinn var stöðug. Efnið sem myndaðist í ílátinu þegar hitun komu fram í natríumkarbónat.

Ályktun:
Þrír valkostir sýndi tvö hvörfum með vöru sem það var stofnað af tveimur. Þetta þýðir að Hvarfefnunum er helmingur af the vara. Þess vegna er það mikilvægt til að reikna því að deila magn af efninu með tveimur. Í koldíoxíð og vatn sem af þessu hitun natríumbíkarbónati, svo sem við getum ekki séð með berum augum. Því gætum við aðeins greina á þrjá valmöguleika um efna jöfnur með því að telja á þeim. Efnið héldist án tillits til efni sem myndast með þessum þremur val sýna sama lit á hitun sem natríum bíkarbónat sýndi okkur frá upphafi, hvítu dufti. Önnur efni sem verða loftkennt, maður getur ekki séð. Því komum við niðurstöðu okkar með því að telja. (Erfitt að skrifa í ályktun okkar um framsal vegna þess að þetta var að telja leið til rétt svar)

based on 15 ratings Ákvörðun á hvarf formúlu með því að hita natríumbíkarbónati, 2,2 af 5 byggist á 15 einkunnir
| Meira
Hraða ákvörðunin á hvarf formúlu með því að hita natríumbíkarbónati


Related nám
Eftirfarandi eru verkefni School fjalla um að ákvarða það að hvarfið gangi formúlu þegar það er hitað, natríumbíkarbónati eða á nokkurn hátt tengt við ákvörðun á efnahvarfs formúlan í að hita af natríum bíkarbónati.

Athugasemd Ákvörðun á hvarfið í formúlu með því að hita natríumbíkarbónati

« | »