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Preparazione e miscele di soluzioni

Oggetto: Chemistry
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Obiettivo: imparare a contare con concentrazioni quantità di sostanza e di volume, le relazioni tra questi e imparare a contare su di loro. Ci sarà anche praticare come contare il numero corretto di cifre decimali e arrotondare destra. Introduzione: Pesando il sale su una bilancia analitica e poi portarlo in un pallone tarato, versare in acqua deionizzata e girare più volte facciamo a capire quale sia la concentrazione. Ci sarà anche calcolare la massa di permanganato di potassio quando la concentrazione è 0,12000 ml/dm3 con 100.00 cm3 di volume (ml).

Ipotesi: Un'ipotesi di questo laboratorio non è adatto perché devo avvalermi dei risultati che ottengo dal sale ponderata. Ho bisogno cioè di figura conosciuta nel rapporto tra il volume, la concentrazione e la quantità di sostanza di poter contare su di esso. Ma Credo, tuttavia, che il volume sarà sempre maggiore, maggiore è la concentrazione sarà.

Materiale: Pesatura scafi in alluminio, potassio, acqua ionizzata, matraccio, analitico, spatola e un cucchiaio.

Esecuzione: Comincio facendo il volume di 100,00 cm3 a dm3 per unità di concentrazione mol/dm3. Poi so che la concentrazione e il volume, so di due numeri nel rapporto e ha fatto solo la quantità di sostanza. Per ottenere subtansmängden devo moltiplicare la concentrazione per volume. Quantità di sostanza moltiplicato per la massa molare è la massa, quindi devo anche trovare la massa molare della sostanza KMnO4. Ho fatto questo guardando la tavola periodica e aggiungendoli insieme. Ci sono 4 x O, e quindi ho dovuto prendere 4 volte la massa molare di O e aggiungere agli altri per ottenere tutta la sostanza massa molare. Poi ho moltiplicato il risultato per la quantità di sostanza massa molare ho guadagnato massa della sostanza. Questo era il compito A. Task è la prestazione più pratico piuttosto che contare. Abbiamo preso un foliebit ed a forma di barche di pesatura. Abbiamo pesato solo våskeppet primo modo che abbiamo potuto contare quanto sale è pesato. Abbiamo preso via l'importanza dell'onda, cioè abbiamo tarato scale in modo che possiamo vedere l'importanza del sale. Abbiamo preso in un primo momento una spatola e mettere sotto sale in vågskeppet con era difficile con una spatola così abbiamo preso un cucchiaio invece. Abbiamo aspettato al valore della massa si era stabilizzato e scritto i risultati. Abbiamo versato questo in un pallone da 100 mL volumetrico. Lì, bisogna essere molto attenti per non versare perché la massa di sale scomparirà senza di noi sapendo quanto sia, perché non possiamo contare su di esso, e il calcolo diventa meno accurato. Abbiamo pesato vågskeppet nuovo per scoprire quanta massa di sale che è bloccato su vågskeppet e non è venuto nel pallone. Poi abbiamo visto l'onda ha mostrato che c'era sale a sinistra, abbiamo scritto come "massa non perdere di permanganato di potassio." Abbiamo aggiunto acqua deionizzata a circa la metà la palla nel pallone viene riempito. Abbiamo cercato di essere sicuri che non sarebbe ottenere qualsiasi acqua sui lati della parte superiore del pistone dal momento che questo non sarà conteggiato nel volume anche se è lì. Abbiamo toccato un po 'così abbiamo visto che il permanganato di potassio sciolto. Poi abbiamo riempito con acqua deionizzata nel pallone volumetrico contrassegnato nella parte superiore del pistone. Poi si deve guardare in modo che occupi poco più che la linea perché l'acqua è la seguente:
Poiché l'acqua è colorata, è più difficile da vedere.
Abbiamo messo su un cappello e acceso il pistone su e giù per 50 volte per essere sicuri che il sale si scioglie correttamente e abbiamo quindi ottenere una soluzione madre.

Task C: Per fare il brodo volume di soluzione che dovrei prendere da lì per la seconda soluzione dovrei usare la formula: Vstam ceppo C = C sol V soln

Se inserisco i valori che già ho, ho un'equazione che assomiglia a questo:
V ceppo 0,0020 = 0,12 0,1 e ne consegue che V ceppo = 0.002 0.1
0.12
(Poiché 0,002 è la concentrazione della prima soluzione che devo sostituire la figura con le altre concentrazioni indicate quando dovrei calcolare gli altri volumi della soluzione madre)
Quando voglio calcolare la massa di permanganato di potassio avrà il risultato del calcolo di cui sopra, diviso per 100 e il risultato moltiplicato per 1,8915. Così: 2,5 cm3 di 1,8915 g
100cm3
Da quando ho il volume ho bisogno di sapere quanto c'è di 100cm3 (deve conoscere parte prendo). Poi so quanto sia, devo prendere questo volte la massa come ho nella soluzione di riserva, anche perché devo ottenere una unità in g (di massa) e che poi scopro quanta massa questo volume parte, che è il compito .
Risultati:

Concentrazione mol / cm 3 V stock cm3 di soluzione M di permanganato di potassio g
0,0020 1,67 0,0316
0,0030 0,047 2,5000
0,0040 0,062 3,3333
0,0050 4,167 0,078
0,0060 0,0946 5.0
0,0070 5,8333 0,11
0,0080 0,126 6,6666
0,0090 7,519802 0.142

Conclusione: I miei risultati dimostrano che la mia ipotesi era corretta, il volume che ho preso della soluzione di riserva è aumentato, le concentrazioni più grandi. Questo perché si suppone lo stesso volume di soluzione con la stessa concentrazione per fare tutte queste soluzioni con diverse concentrazioni. Usiamo acqua deionizzata in questi esperimenti, il che significa che l'unica cosa che influenza la concentrazione della soluzione è il permanganato di potassio, che prendo dalla soluzione madre. I risultati mostrano anche che il kailumpemanganat massa raddoppiata se la concentrazione è stata raddoppiata, per esempio, la concentrazione di 0,0020 avuto massa 0,0316 e alla concentrazione di 0,0040 avuto la massa 0,062 g Questo è molto logico quando è necessario prendere permanganato doppio di potassio per farlo raddoppiare la concentrazione (come permanganato di potassio è l'unica cosa che dà una concentrazione nei nostri esperimenti) La massa aumentato anche maggiori le concentrazioni e volumi divennero. Per un grande volume può mostrare un'alta concentrazione necessario l'utilizzo di più di massa rispetto a un minor volume di soluzione con una concentrazione inferiore.

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