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Betsämning di acqua cristallina in cloruro di bario

Argomento: Chimica
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Introduzione

Lo scopo di questo esperimento di laboratorio 4 è stato quello di rimuovere l'acqua di cristallizzazione da una varietà di bario e poi lavorare fuori quanto che è stato rimosso, cioè, scoprire cosa x è nella formula BaCl xH O.

Per arrivare al contenuto di acqua cristallina è stato pesato bariumkloriden prima che fosse riscaldato e poi dopo.

Teoria di base sul laboratorio

Dopo aver letto il relativo capitolo nel libro di chimica, sappiamo che misurando la massa di una sostanza perde quando riscaldato, si può calcolare la quantità di acqua attacca.
Acqua cristallina si chiama così perché è legata al tema della strutture cristalline.

Calendario

Materiale: crogiolo, crogiolo pinze, bilance, piccolo cucchiaio, bruciatori, treppiede, garza, cloruro di triangolare e bario.

In primo luogo pesato crogiolo solo per scoprire più tardi esattamente quanto bariumkloriden pesato. Il crogiolo è stato poi riempito per un terzo con cloruro di bario, che anche pesato prima. Con l'aiuto di pinze crogiolo, treppiede e triangolo crogiolo riscaldato in circa 5 minuti, mescolando per non bariumkloriden sarebbe burn-in fondo. Mentre il riscaldamento si lumped parte bariumkloriden ma era anche l'unica cosa che si poteva vedere accadere ad occhio nudo.
Dopo il crogiolo e il suo contenuto raffreddare per un po 'così tutto è stato pesato di nuovo.

Risultati, conclusioni

Crogiolo di massa era 12,131 g, insieme a bariumkloriden era messa 23,321 g.
Dopo 5 minuti di riscaldamento, l'acqua cristallina fornito come il vapore d'acqua è stata misurata la massa di 21.629 g.

Utilizzando la tavola periodica conta la massa molare di BaCl e HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35.45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1.008 + 16.00) g / mol = 18.016 g / mole

La massa di bariumkloriden senza acqua viene calcolata rimuovendo la massa crogiolo:
m (BaCl) = 21.629 g - 12131 g = 9,498 g

Poi la massa e la massa molare di BaCl è completa, la quantità di sostanza del bariumklodiden anidro calcolato:
n (BACL) = m (BACL) / M (BaCl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0,0456 * 10 mol

La quantità di acqua persa durante il riscaldamento (peso prima - peso dopo):
23.321 g - 21629 g = 1.692 g

Substansmängdes di acqua cristallina:
n (HO) = m (HO) / ​​M (HO) = 1.692 g / 18.016 g / mol 0,0939 * 10 moli

Dopo aver calcolato la quantità di sostanza (n) sia di cloruro di bario e acqua, si può vedere che il rapporto tra loro è quasi esattamente 1: 2.
Risposta: x = 2, cioè la formula BaCl 2H O.

Fonti di errore

Una fonte di errore in questo laboratorio può essere che non tutta l'acqua evaporata o forse bariumkloriden ha raccolto l'umidità durante il tempo si raffredda.

I miei commenti

In confronto alla collezione tabella in cui la risposta è anche 2 allora il nostro calcolo abbastanza preciso.

Top

Il laboratorio è stato quello di calcolare quante unità di contenuto d'acqua cristallina di una unità contenente bario. Il risultato ci siamo alzati corrisponde bene con il tavolo di raccolta, vale a dire due.

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