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La serie Reattività

Topic: inglese , Altro
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Experimet 1

Ipotesi: Prevedo che nelle provette con metalli di transizione a Willingen Tutti rimangono le stesse withsome piccole bolle. Tuttavia le provette con metalli a loro in bolle thatmany prevedibili saranno formati e metalli saranno corrosi.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Equipaggiamento: 5 provette + cremagliera
acido cloridrico diluito
Mg, Zn, Fe, Sn, Cu e
carta vetrata
Un becher

Metodo:

SPEP uno: Prendere piccoli pezzi dei seguenti metalli: magnesio, zinco, ferro, stagno e rame.

Fase due: pulire tutti i metalli con carta vetrata. Attenti a sconvolgere un po 'con la carta vetrata.

Fase tre: Mettete un pezzo di diversi metalli in provette separate.

Fase quattro: Versare abbastanza acido cloridrico nelle vasche di prova per coprire i metalli.

Fase quattro: Osservare i risultati, li documentano in un tavolo e provare a votare il processo da 1 a 5 a seconda di come violenta reazione di ghiaccio.

Passo sei: Se si ottiene scarsi risultati cercano riscaldamento delle provette in un bicchiere con acqua calda.

Risultati:

I risultati che abbiamo visto da questo esperimento sono come l'ala follo:
Zn + HCl
Zinc + HCL

Quando abbiamo mescolato Zinco e HCL insieme una reazione ha iniziato a prendere posto immediatamente dopo che abbiamo messo lo zinco in provetta. Il Zinc iniziato dissoluzione.
Noi lo zinco riscaldato. Questo accelerato il processo e abbiamo visto piccoli pezzi di zinco galleggiamento nella provetta

Mg + HCL
Magnesio + HCL

Quando abbiamo mescolato con Magnesio HCL abbiamo visto una reazione molto violenta. Il pezzo di magnesio era cento disciolto in meno di 45 secondi.
Non abbiamo fatto riscaldare il magnesio in quanto non vi era alcuna magnesio visibile a sinistra.

Cu + HCL
Copper + HCL

Quando abbiamo mescolato il rame con HCL abbiamo visto alcuna reazione affatto. Abbiamo osservato duro come abbiamo potuto, ma non si vedeva nulla. Abbiamo anche tryed riscaldandolo, però non è successo niente.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin era molto simile a Copper abbiamo visto solo alcune bolle. Anche quando riscaldato, abbiamo visto solo alcune bolle.

Fe + HCL
Ferro + HCL

Abbiamo visto molto poche bolle anche qui però Quando Abbiamo riscaldato che il pezzo di latta iniziato dissoluzione.

Ecco un elenco dei metalli che hanno reagito più. Da uno a cinque:

1. Magnesio
2. Zinco
3. Ferro
4. Tin
5. Rame

Esperimento 2

Ipotesi: prevedo che i sali di metalli perderanno loro colore Quando messo insieme con i metalli. Ho anche prevedere che, più il metallo si dissolve più il colore dei sali cambierà. Non sono riuscito a scrivere equazioni chimiche poiché non ho idea di quello che succederà.
Attrezzatura: 8 provette + cremagliera
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metodo:

Fase 1: Posizionare un pezzo di ogni metallo in diversi bicchieri.

Fase 2: Versate soluzione salina appena sufficiente a coprire i pezzi di metallo.

Fase 5: prova le seguenti combinazioni:

Rame alluminio solfato +
Ferro Solfato di rame +
Lo zinco Solfato di rame +
Silver + Solfato di rame
Copper + nitrato d'argento
Nitrato di zinco + Silver
Rame Solfato di zinco +
Solfato di Silver + Zinc

Fase 4: osservare e documentare tutti i vostri risultati. Lasciare le provette per un po 'e il documento di nuovo.

Risultati:

AgNO3
Cu + AgNO3

Quando abbiamo mescolato il rame con nitrato d'argento Il Rame rivolse imediatley nero. Sembrava ci fosse un livello di sporco sul rame, questo è cominciato a dissolversi e abbiamo visto qualcosa di molto simile alla ricerca di funghi galleggianti intorno volte.

Zn + AgNO3

Quando abbiamo mescolato zinco con nitrato d'argento non è successo niente. Ciò può essere perché il nostro pezzo di zinco era sporco ma non abbiamo avuto molto tempo e quindi abbiamo deciso di passare ad altri esperimenti, invece di ri-fare questo. So che i risultati che gli altri gruppi hanno ottenuto. Il centesimo di zinco sciolto.

CuSO4

Zn + CuSO4

Quando abbiamo mescolato zinco e rame solfato nessuna reazione ha avuto luogo, questo è probabilmente perché abbiamo avuto un pezzo sporco di zinco. Abbiamo deciso di andare avanti, invece di ri-fare questo. Anche se io so i risultati reali che gli altri gruppi hanno ottenuto. CuSO4 sbiadito colore dopo un po 'e lo zinco divenne nero, ma lo strato nero caduto.

Fe + CuSO4

Il colore del solfato di rame è blu verdastro. Ma Quando Abbiamo mescolato con IROM il colore del solfato di rame cambiato a meno verde e il ferro diventato guidato molto velocemente. Quando abbiamo lasciato il composto per un po 'di ferro ha cominciato a dissolversi.

Al + CuSO4

Alluminio e CuSO4 era una reazione molto lenta. Ma dopo un po alluminio diventò rosso e il CuSO4 iniziato perdere il suo colore.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Nessuna reazione.

Ag + ZnSO4

Nessuna reazione.

Esperimento 3

Ipotesi: prevedo che la limatura di ferro si scioglieranno e formare una compond liquido con il biossido di rame. Si farà il punto grigiastro. Quando il composto è emptyed in prevedibile che non ci vorrà uno stampo metallico.

Apparecchiatura: 1 provetta
Un becco Bunsen
Fiammiferi
Pinza
Limatura di ferro
Ossido di rame
1 spatola
Dish 1

Metodo:

Fase 1: Mescolare una spatola con limatura di ferro e ossido di rame in una provetta. Studiare la miscela.

Fase 2: Tenere la provetta con pinze e tenerlo sopra il bruciatore Litten Bunsen. Scaldare la miscela fortemente.

Fase 3: Lasciare raffreddare il composto e versarlo su un piatto.

Risultati:

Il nostro gruppo non ha fatto l'esperimento butI hanno raccolto tanto i risultati che posso.

Quando abbiamo versato il composto fuori abbiamo visto che sembrava rosso / marrone e argento ed.

Conclusione comune e discussione

Conclusione:

Le reluts di questi esperimenti tutti legano in. La reazione di metalli con differenti sostanze. Quando mescoliamo ad esempio alluminio e solfato di rame c'è una gara che si svolge. Entrambi i metalli (alluminio e rame) vogliono stare insieme con il solfato. Come in tutto il resto questo è fatto avendo una gara e seing quale dei metalli è il più forte e sarà legato con solfato. Si può pensare a questo come una fiera principessa nel tempo medeival. Imagineable anche a cavalieri che hanno Follen innamorato della principessa Sami. I Cavalieri hanno poi un concorso e chi Winns ottiene la principessa. Questo è esattamente ciò che accade con il metallo del. Il metallo che è più reattiva arriva al legame con il solfato. Prima abbiamo una in alluminio misto e solfato di rame Il Formule assomiglia a questo: CuSO4 + Al  ????. Ma dopo la reazione ha avuto luogo il Formule sarà simile a questa: CuSO4 + Al  AlSO4. L'alluminio ha preso il posto del rame e il risultato della reazione è solfato di alluminio. Questo perché reagisce in alluminio Muchmore che il rame, quindi prende il posto.
Quando abbiamo mescolato zinco Solfato di rame con nessuna reazione ha avuto luogo. Questo perché lo zinco reagisce molto più di rame e zinco ghiaccio già insieme al solfato. Ci sono tuttavia modi per vedere quale metallo thatwill vincere la battaglia. La serie reattività è una tabella che ci mostra quali metalli reagisce più. Magnesio, sodio e litio reagiscono violentemente come rame reagisce quasi nulla. La serie di reattività sono molto associati alla tavola periodica.

Ecco la tabella periodica. Come potete vedere ho donato quattro selezioni. La selezione è rossa del metallo che reagisce violentemente e Terefore sarà alto sulla serie di reattività. Francio ha un elettrone ha un elettrone. Questo significa che vuole perderlo, così quando si ottiene il oppertunity perde e un reazione avviene. Tuttavia, in un atomo gli elettroni vengono mantenuti nel loro guscio causa di forza. Questo rende più difficile per gli elettroni vicini al nucleo per frenare gratuito. Ma se prendiamo il ha 11 rame che elettroni esterni. E 'facile per Copper a perdere loro, ma ci sono così tanti da perdere così nessuna reazione avrà luogo.

Nella sezione blu metalli reagiscono violentemente ma non tanto quanto quelle nella sezione rossa.

La sezione verde copre molti metalli transmition. I metalli transtition non reagiscono molto buone perché ahave molti elettroni esterni.

La selezione nera reagire anche peggio. Questo non lo so per certo, ma io la penso così perché hanno così tanti elettroni esterni.

Metalli diversi hanno diversi modi di reagire. Nel suo aspetto comunque. Sodio reagisce rapidamente con whizzling ma il calcio reagisce lentamente con alcune bolle.

Questo è ciò che il tavolo serie reattività assomiglia. Esistono anche varie altre versioni.

Discussione:

Nella vita quotidiana ci sono alcune reazioni. Almeno questo possiamo vedere o preavviso. A volte maybye CI SONO reazioni che non ci accorgiamo beacause sono così piccoli.

Avete mai pensato di poco perché gioielli è realizzato in oro e argento, ecc? Pensate se wouldhave un braccialetto di magnesio. E noi wnt sotto la pioggia. La nostra mano sarebbe essere o sparire o gravemente danneggiate. I metalli come l'oro sono chiamati metalli preziosi.

La reattività seriers aiutare i lavoratori o architetti di decidere che cosa metale è bene utilizzare Quando si costruisce qualcosa. Se ad esempio vuole costruire un camion blindato, non si costruisce su magnesio perché ci sarà una reazione thatwill distruggere il camion. Anche pensare il ferro che reagisce buona con Steam e hottness. Non possiamo biuld un serbatoio acqua calda di ferro in quanto non sarebbe stato lì per così lungo tempo. Ferro sarebbe bene utilizzare in un serbatoio di acqua fredda Poiché nessuna reazione avrebbe avuto luogo. Anche immaginate se monete dove fatti di litio. Poi tutte le monete sarei diventato distrutto.

Rust succede molto. Se si ottiene acqua che è un Solt sollution metallo su metallo e si mescola con l'ossigeno poi un idrossido di ferro è formato. Questa è la ruggine.
Spero thatthis labreport è migliore di altri miei. Ho lavorato sodo su di esso. Tuttavia è ora 22:30 e io sono un po 'stanco per cui si rischia di trovare un paio di miscackes ortografia, scusate volevo dire persi Ackes.

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