.nu

עבודה בבית הספר ומאמרים מבית הספר תיכון
לימודי חיפוש

קביעת נוסחת התגובה על ידי חימום סודיום ביקרבונט

נושא: כימיה
| עוד

מטרה: ללמוד לספור עם שומות בנוסחאות תגובה ועל ידי dettas מסוגל לקבוע מסה של מגיבים.

השערה:

מבוא: על ידי חימום סודיום קרבונט ולשקול את זה למסה של החומר נוצר נלקח החוצה. אם אדע את ההמונים של מגיבים, תגובה של נוסחות 1-3 קבעה כי הנכון למערכות החימום של סודה לשתייה.
חומר: גל, סיר, מבער וסידן פחמת.

ביצוע: כור ההיתוך נשקל ריק. מלח נוסף ולשקל. 2G של מלח התווסף לזה ושהוצא ע"י המסה של מלח + סיר, מינוס ההמוני של רק כור ההיתוך. החומרים שפותחו לחימום המבער היה מופעל. טופל כור ההיתוך בזהירות עם "לצבוט" כדי לתפוס את כור ההיתוך, על מנת שלא אקח אותו עם האצבעות שלך. השמן הטבעי על האצבעות שלנו יכול להיות כור ההיתוך שבו כל מה שיגיב. מלח היה מחומם במשך זמן רב. אנחנו שקלנו כור היתוך ומלח. עם החימום לאדות חומרים מסוימים מתויגים כגל של מסה ירד. לדעת שהמלח הגיב לחלוטין ולכן אנחנו יכולים לחשב את המספרים הנכונים כל כך היה כור ההיתוך היה צריך להיות חימם קצת ושקל שוב. אם שקלול זה מראה אותה המסה כמו הראשון אחד יכול להתחיל לסמוך על הנוסחה אבל אם המסה לא השתנתה מאז במשקל האחרון חייב להיות מחומם ושקלה למסה לא השתנתה. זה היה צריך להיעשות 3 פעמים בניסויים שלנו.
התוצאה של המסה כאשר שקלנו בפעם האחרונה הייתה בשימוש כדי לקבוע עד כמה הוא gasified. אנו עושים זאת על ידי לקיחה ככל מלח + כור ההיתוך שקל בתחילה הופחת על ידי כמה שיותר מלח והכור ההיתוך שקל כאשר היינו לנו חיממנו אותו. ההבדל בין אני משתמש כשאני לא מוצא את המסה של מלח שהגיבה. על ידי נקיטת מספר הגרמים של מלח ששקל בתחילה הופחתו על ידי ההבדל בחישוב הקודם, כלומר אחד שלא נשאר בכור ההיתוך לאחר חימום, אני מקבל את ההבדל במסה, גרם. אז המשימה היא למצוא את מה שנותר בכור ההיתוך לאחר החימום היה בנושא. זה יכול להיות מחושב על ידי לקיחת כל מסת מלח מההתחלה, בניכוי הפער לפני ואחרי החימום במסה. זה לאחר מכן בהשוואה להמונים של הנושאים שלהלן כדי להגיע למסקנה ותוצאות.

חישובים: 16,56g כור היתוך
ציד המכשפות + מלח = 18,56g
מלח המוני = 18.56-16.56 = 2g

מלח עיסה שהגיב והפך למשהו מהנושאים הבאים:
= 18.56-17.81 0,74g 2-0.74 גרם

אני מלח מתחמם
M (NaHCO3) 22,99 + 1,0079 + 12,011 + 16 x 3 = 84.0089 g / mol
n 2G (NaHCO3) / 84,0089g / mol = .02381 mol

הנה שלוש הצעות לתגובות
1 M (NaOH) 22,99 + 16 + 1,0079 = 39,9979 g / mol
n (NaOH) .02381 שומה
מ '.02381 x 39.9979 = .9523 g (NaOH)

2 M (Na2O) 22.99 x 2 + 1.0079 = 61.98 g / mol
n (Na2O) mol .02381 / 2 = .0119
מ '((Na2O) .0119 x 61.98 = .7376 גרם

3 M (Na2CO3) 22.99 x 2 + 12.011 + 16 גרם x 3 = 105.991 / mol
n (Na2CO3) mol .02381 / 2 = .0119
מ '(Na2CO3) .0119 x 1.2613 = 105.991 גרם

תוצאות:

ציד המכשפות: 16,56g
ציד המכשפות + מלח: 18,56g
מלח: 2G
שקילה הראשונה לאחר חימום: 17,84g
שני במשקל: 17,81g
שקלול שלישי: 17,81g
מאסה היה גז: 0,74g
מאסה נשאר: 1,26g
מסת חומר שן טוחנת (g / mol) הסכום של חומר (חפרפרת) Mass (ז)
סודיום ביקרבונט NaHCO3 84.0089 .02381 2
נתרן הידרוקסידי
39.9979 NaOH .9523 .02381
תחמוצת Disodium
61.98 Na2O .0119 .7376
נתרן
105.991 Na2CO3 .0119 1.2613

מיסה בכור ההיתוך יכולה להיות בהשוואה למספר האופציה שלוש. ההמונים היו עולים בקנה אחד. החומר שנוצר בכור ההיתוך כאשר החימום היה סודיום קרבונט.

מסקנה:
שלוש האפשרויות הראו שתי תגובות עם מוצר שנוצר משני. משמעות דבר היא כי המגיבים הוא חצי מהמוצר. לכן, חשוב לחישוב חלוקת הסכום של חומר עם שתי. פחמן דו חמצנים ומים שנוצרו על ידי חימום זה של סודיום ביקרבונט, שאנחנו לא יכולים לראות בעין בלתי מזוינת. לכן, אנחנו יכולים להבחין רק בין שלוש האפשרויות של משוואות על ידי סומך עליהם. החומר יישאר ללא קשר לנושא שהיה להיווצר על ידי שלוש חלופות אלה להראות אותו הצבע על חימום כסודיום ביקרבונט הראה לנו מההתחלה, האבקה לבנה. חומרים האחרים שהפכו צורת גזים לא ניתן לראות. לכן, הגענו למסקנה שלנו על ידי ספירה. (קשה לכתוב מסקנה על הניסוי הזה מאחר שזו הייתה לספור את דרכם אל התשובה הנכונה)

based on 15 ratings קביעת נוסחת התגובה על ידי חימום סודיום ביקרבונט, 2.2 מתוך 5 מבוססים ביום 15 בדירוגים
| עוד
קביעת שיעור של נוסחת התגובה על ידי חימום סודיום ביקרבונט


לימודים קשורים
הפרויקטים בבית הספר הבאים בהתמודדות עם קביעת המשוואה כאשר, סודיום ביקרבונט מחומם או קשורה בדרך כלשהי עם קביעת המשוואה כאשר חימום סודיום ביקרבונט.

תגובה קביעת נוסחת התגובה על ידי חימום סודיום ביקרבונט

|