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중탄산 나트륨을 가열함으로써 반응식의 결단

제목 : 화학
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목적 : 반응식의 몰수와 반응물의 질량을 결정할 수 dettas에 의해 계산 방법을 알아 봅니다.

가설 :

소개 : 탄산 나트륨을 가열 및 형성 물질의 질량이 무게에 의해 취해진 다. 반응물의 질량을 알면, 반응이 판정 1-3를 수식하는 중탄산 나트륨 가열 복용.
물자 : 천칭 자리, 냄비, 버너와 탄산 칼슘.

실행 : 도가니 빈 칭량 하였다. 소금에 첨가하고 무게를 측정 하였다. 2g 소금에 추가이는 소금 + 냄비의 질량, 마이너스 만 도가니의 질량을 통해 주어졌다. 난방 재료가 개발 한 버너에가되었습니다. 도가니는 신중하게 우리가 손가락으로받지 않을 것 순서로, 도가니를 잡기 위해 "클램프"로 처리 하였다. 우리의 손가락에 천연 오일은 모두가 응답되는 도가니가 될 수 있습니다. 염은 장시간 가열 하였다. 우리는 가열 할 때, 높은 소금 도가니 무게 특정 물질이 대량의 물결이 감소로 표시되며 증발. 소금이 완전히 반응 것을 알고 있고 그래서 우리는 이렇게 도가니 다시 조금 따뜻하게 무게를 측정 할 수 있었다 정확한 숫자를 계산할 수 있습니다. 이 가중치가 같은 질량을 표시하는 경우 첫 번째 공식에 계산을 시작할 수 있지만, 질량이 마지막으로 무게를 따뜻하게하고 대량으로 이동해야하기 때문에 변경된 경우 변경되지 않았습니다. 이것은 우리의 실험을 3 번 수행해야했다.
우리가 전회가 가스화 얼마나 결정하는 데 사용되었다 칭량 질량의 결과. 우리는 우리가 그것을 가열했을 때의 무게 소금 + 도가니가 처음으로 많은 소금과 도가니 뺀 무게만큼을 복용하면됩니다. 내가 반응 소금의 질량을 알 수 말할 때 I 사이의 차이는 사용합니다. 처음 도가니에 남아 있지 않은 한, 즉 이전 계산의 차이 뺀 무게 소금의 그램 수를 고려하여 가열 후 나는 질량 그램의 차이를받을 수 있나요. 그 다음 작업은 가열 주제에 있던 후에 도가니에 남아 있었는지 알 수있다. 이는 대량의 가열 전후 초기 차이에 의해 감산 전체 염의 질량을 취함으로써 계산 될 수있다. 그런 다음이 결론과 결과에 도달하기 위해 아래 항목의 질량과 비교된다.

계산 : 도가니, 16.56 g
도가니 + 소금 = 18.56 g
마사 소금 = 18.56-16.56 = 2g

반응 다음과 같은 주제의 무언가가되었다 마사 소금 :
18.56-17.81 g = 0.74 2-0.74 g

내가 가열 소금
M (NaHCO3를) 22.99 1.0079 +16 12.011 × 3 = 84.0089 g / 몰
N (NaHCO3를) 2g/84, 0089g/mol = 0.02381 몰

다음 반응에 대한 세 가지 제안 사항입니다
먼저 M (수산화 나트륨) 22.99 +16 1.0079 = 39.9979 g / 몰
N (수산화 나트륨) 0.02381 몰
M (수산화 나트륨) 0.02381 X 39.9979 = 0.9523 g

두 번째 M (의 Na2O) 22.99 1.0079 × 2 = 61.98 g / 몰
N (Na2O를) 0.02381 / 2 = 0.0119 몰
M ((의 Na2O) 0.0119 X 61.98 = 0.7376 g

3 M (Na2CO3를) 22.99 12.011 × 2 +16 × 3 = 105.991 g / 몰
N (Na2CO3를) 0.02381 / 2 = 0.0119 몰
M (Na2CO3를) 0.0119 X 105.991 = 1.2613 g

결과 :

도가니 : 16.56 g
도가니 + 소금 : 18.56 g
소금 : 2g
17.84 g : 제 1 가열 후 무게
다른 비중 : 17.81 g
셋째 비중 : 17.81 g
마사 누가 가스가되었다 : 0.74 g
마사는 남은 : 1.26g
물질의 물질 몰 질량 (g / mol)의 양 (몰) 질량 (g)
중탄산 나트륨 NaHCO3를 84.0089 0.02381 2
수산화 나트륨
NaOH를 39.9979 0.9523 0.02381
나트륨 산화물
의 Na2O 61.98 0.0119 0.7376
나트륨
Na2CO3를 105.991 0.0119 1.2613

도가니에서의 질량은 세 번째 옵션과 비교 될 수있다. 대중이 일치했다. 가열 할 때 도가니에 형성된 물질은 탄산나트륨이었다.

결론 :
세 가지 옵션이 두 가지로 구성 된 제품에 두 가지의 반응을 보였다. 이는 반응물이 생성물의 절반임을 의미한다. 따라서, 두 가지에 의해 물질의 양을 나누어 계산에 중요하다. 우리가 육안으로 볼 수없는 중탄산 나트륨,이 가열에 의해 생성 된 이산화탄소와 물. 따라서, 우리는 그 (것)들에 계산에 의해 반응 수식의 세 가지 선택을 구별 할 수 있습니다. 이 물질은 탄산 수​​소 나트륨이 시작, 백색 분말에서 우리를 가리 켰을 때, 가열에 같은 색을 보여 관계없이이 세 가지 대안에 의해 형성 될 수있는 화제의 남아있는 것입니다. 기체가 다른 물질, 하나는 볼 수 없습니다. 따라서, 우리는 계산에 의해 우리의 결론에 도착했다. (이것은 정답에 자신의 방법을 계산하기 때문에 하드가이 과제에 대하여 검토 결과를 작성하는)

based on 15 ratings 탄산 수소 나트륨을 가열하여 반응 식의 결정은, 2.2 5 점 만점에 15 평가에 근거
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중탄산 나트륨을 가열함으로써 반응 화학식 레이트 결정


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