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염화 바륨의 결정 물 함량 Betsämning

주제 : 화학
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소개

실험실 4의 목적은 염화 바륨의 다양한 크리스탈 물을 제거하고 X 공식 BaCl 인 xH O를 손쉽게 제거 얼마나 많은 예를 해결하는 것이 었습니다

그 후 가열 한 다음 전에 결정 함수율에 도달하도록 bariumkloriden 칭량.

실험실에 대한 배경 이론

화학 책의 해당 장을 읽은 후, 우리는 그 의해 대상의 질량을 측정하는 것을 알고는 얼마나 많은 물 물질 바인드를 계산할 수 있습니다 가열하면 잃는다.
이 결정 구조의 주제에 묶여 있기 때문에 결정 물은 소위.

공연

재질 : 도가니, 도가니 집게, 파, 작은 숟가락, 가스 버너, 삼각대, 거즈, 삼각형 및 염화 바륨.

첫째, 더 이상 bariumkloriden 칭량 정확히 알 수 있도록 계량 만 도가니. 도가니는 다음도 전에 고려 염화 바륨과 세 번째로 채워졌다. 도가니 집게, 삼각대와 삼각 도가니의 도움으로 번인 것입니다 바닥 bariumkloriden하지 교반, 약 5 분 동안 가열 하였다. 가열 중 일부를 자신을 bariumkloriden 집중하지만, 그것은 또한 당신이 육안으로 일어날 볼 수있는 유일한 일이었다.
도가니와 그 내용은 잠시 동안 냉각 후 그래서 다시 모든 무게.

결과, 결론

bariumkloriden 질량이 23.321 g이었다과 도가니 질량은 12.131 그램이었다.
가열 후 5 분 수증기로 제공 결정 물 21.629 g까지 질량을 측정 한 결과.

주기율표의 수단으로 BaCl 및 HO의 몰 질량을 계산합니다 :
M (BaCl) = (137.3 + 2 * 35.45) G / 몰 = 208.2 g / 몰
M (HO) = (2 * 1.008 + 16.00) g / 몰 = 18.016 g / 몰

물없이 bariumkloriden의 질량은 도가니 많이 제거함으로써 계산된다 :
M (BaCl) = 21.629 G - 12.131 G = 9.498 ​​g의

BaCl 질량 및 몰 질량이 완료되면, 무수 bariumklodiden에서 물질의 양을 계산 :
N (BaCl) = 분 (BaCl) / M (BaCl) = 9.498 ​​g / 0.0456 * 10 몰의 몰 208.2 g /

가열하는 동안 손실 된 물의 양 (무게 전에 - 무게 후) :
23.321 G - = 1,692g 21.629 G

크리스탈 물 Substansmängdes :
N (HO) = 분 (HO) /​​ M (HO) = 1.692 g / 18.016 g을 / 몰 0.0939 * 10 몰

염화 바륨 및 물 모두의 물질 (들)의 양을 계산 한 후 그 사이의 관계가 거의 동일하게 한 것을 알 수있다 : (2).
답 : X = 2, 즉 공식 BaCl 2 H O.이다

오류의 근원

이 실험실에서 오류의 하나의 소스는 모든 물이 멀리 삶은 또는 냉각하는 동안 아마도 강화 수분을 bariumkloriden되지 않도록 할 수있다.

내 자신의 의견

테이블 컬렉션에 비해 곳도 대답이, 우리의 계산에 아주 정확한.

개요

연구소는 바륨의 단위의 결정 수분 함량이 많은 유닛을 포함하는 방법을 알아 내려고했다. 그 결과 우리는 두 가지, 즉 테이블 컬렉션 라인에 잘 전달되었다.

based on 3 ratings 바륨의 결정 수분 함량의 Betsämning은 5만점에 4.2은 3 등급을 기준으로
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염화 바륨 결정의 수분 함량 율 Betsämning


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