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Molaritetsbestämning

제목 : 화학
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우리하고자 산 몰 농도를 결정하고 산으로부터 제조 데이터에 기초하여 이론적 인 값과 계산 값을 비교하는 염기와 산을 중화.

비품

우리는 destvatten와 약 2 tredjedlear에 1,000cm3 부피 플라스크를 채웠다. 그런 다음 교사 5.0 농축 H2SO4의 cm3를 넣어. 우리는 스크라이브 라인까지, 더 많은 물을 부피 플라스크에 가득 찼다. 플러그에 넣어 철저하게 컨텐츠를 혼합.

그 다음 우리는 묽은 산의 15cm3을 측정하고 넓은 목 삼각 플라스크에들을 쏟아 냈다. 우리는 자석과 약간의 BTB를 추가했습니다. 용액이 녹색으로 착색 될 때까지 우리는 0.10 M NaOH 용액과 산 용액을 적정한다. 우리는이 두 번했다.

결과

우리는 26.45 cm3의 수산화 나트륨을 첨가 한 후 처음으로 적정에서 중화했다. 두 번째 시험에서 26.6 cm3이 필요 하였다.

반응식

H2SO4 + 2 NaOH를 을 Na2SO4 + 2H2O

1 몰   2 몰   1 몰

계산

작업 1 랩 동안 측정 값을 기반으로 계산 된 값

N의 NaOH =의 C. V = 0.10. (+ 26.6 26.45) = 2.6525 밀리몰
2

nH2SO4은 = 2.6525 = 1.32625 밀리몰
2

C의 H2SO4 (우리의 솔루션) = N = 1.32625 ≈ 0.088 M
15 절

우리는 200 배의 순서로 물에 진한 황산을 희석했다 :

cH2SO4 (진한)은 0.088를 =. 200 = 17.6 M

작업 2, 진한 황산으로 병의 데이터를 기반으로 계산 된 값.

M H2SO4의 =의 δ. V = 1.834. 5 = 9.17g. = 8.7115 g 0.95

nH2SO4은 = 8.7115 = 0.0888 몰
2 + 32.1 + 16. 4

C = 0.0888 = 17.76 ≈ 17.8 M
0.005

결론

에 따라 우리의 실험실 값은 황산의 몰 농도 17.6이었다. 우리가 대신 산 병에 데이터를 기준으로했을 때, 우리는 반환 값 17.8 M. 획득

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