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중화 및 농도

주제 : 화학
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할당

우리는 산 - 염기 적정에 의해 수산화 나트륨 미지 용액의 농도를 결정하는 것이다.

공연

우리는 소위 vollpipett 염산 20.0 cm3 0.10 몰 / DM3 용액을 피펫. 우리는 삼각 플라스크에 용액을 붓고 도서 구매 및 자석의 몇 방울을 추가합니다. 우리는 자석 교반기에 플라스크를 넣어.

그 다음 우리는 50cm3를 개최 알 수없는 농도의 수산화 나트륨 용액으로 가득 뷰렛했다. 녹색 용액이 될 때까지 뷰렛에서 우리는, 그 중립은, 산 염기의 체 동량이 플라스크에서 발견되는, 염산, 수산화 나트륨 다운 적가 부었다. 당량점에 도달했습니다.

결과

반응
강산 강염기와 반응 할 때, 다음과 같은 반응이 발생한다 :

H3O + + OH-  H 2 O + H 2 O의

물 외에 염을 형성했다.

우리의 중화 반응식 :

HCI (수성) + 나 (OH) 2 (수성) + 2H2O 염화나트륨 

농도의 계산
우리는 나의 21.8 ml를 추가 한 후 등가 포인트에 도달했다 (OH) 제

NHCl의 = C를. V = / DM3 0.10 몰. (20). 10-3 CM 3 = 0.002 몰

CNA (OH) 2 = 0.002 N = 0.0917 몰 = 0.09 몰 / DM3
V 21.8. 10-3 DM 3

수산화 나트륨 농도가 0.09 몰 / DM3이었다

형성 대량 소금을 계산

MNaCl는 N을 =. M은 0.002 몰을 =. 58.5 G = 0.117 g을 0.1 g

그것은 소금 0.1g을 형성했다.

형성된 염의 농도를 계산할

C = N = 0.002 몰 = 0.05 몰 / DM3
V 41.8. 10-3 DM3

형성된 염 농도가 0.05 몰 / DM3

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속도 중화 및 농도


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